（12分）自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N₂與O₂反應(yīng)生成NO。

（1）在不同溫度下，反應(yīng)N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)  △H＝a kJ·mol^-1的平衡常數(shù)K如下表：

①該反應(yīng)的△H    0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

②其他條件相同時，在上述三個溫度下分別發(fā)生該反應(yīng)。1538℃時，N₂的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖所示，

請補充完成1760℃時N₂的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的示意圖。

（2）科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑(摻有少量Fe₂O₃的TiO₂)表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH₃。相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

2N₂(g)＋6H₂O(1) ＝4NH₃(g)＋3O₂(g)    △H＝＋1530kJ·mol^-1

     則氨催化氧化反應(yīng)4NH₃(g)＋5O₂(g) ＝4NO(g)＋6H₂O(1) 的反應(yīng)熱△H＝          。 

     （用含a的代數(shù)式表示）

（3）最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）實現(xiàn)氮的固定——氨的電解法合成，大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率�？偡磻�(yīng)式為：N₂＋3H₂2NH₃。則在電解法合成氨的過程中，應(yīng)將Ｈ₂不斷地通入     極（填“正”、“負”、 “陰” 或“陽”）；在另一電極通入N₂，該電極反應(yīng)式為                                                                            。

（4）合成氨的反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H = －92、4 kJ·mol^－1，一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達到平衡，要提高N₂的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________（填字母代號）。

a、升高溫度        b、加入催化劑     c、增加H₂的濃度

       d、增加N₂的濃度   e、分離出NH₃           

（5）在25℃下，將a mol·L^-1的氨水與0、01 mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)，則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）， 可推斷a     0、01（填大于、等于或小于）。

工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)是：4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O (g)   ΔH= -1025 KJ/mol

（1）一定溫度下，現(xiàn)將0.8mol NH₃和1.5mol O₂充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是       

（2）在容積為1L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：

①起始時物料比c (O₂) : c (NH₃)＞1.25，其原因是                              

②反應(yīng)在第2min到第4min時O₂的平均反應(yīng)速率為              mol·L^－1·min^－1

③反應(yīng)在第2min改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是         （填字母序號）

a．使用催化劑   b．升高溫度   c．增大壓強   d．增加O₂的濃度

④反應(yīng)在第8min改變的反應(yīng)條件可能是                     ，再次達到平衡時，NO的體積分數(shù)            

           （填“增大”、“減小”或“不變”）

(8分)混合物平均摩爾質(zhì)量通常可表示為：，利用此概念可以討論許多化學(xué)問題：
（1）相同條件下，潮濕空氣的密度     （選填“＞”、“＜”或“＝”）干燥空氣的密度。
（2）在一定條件下的恒容密閉容器中，建立如下平衡：5O₂(g)＋4NH₃(g)4NO(g)＋6H₂O(g)；假如溫度保持不變并充入He，則平衡            （填“正向移動”、“逆向移動”、“不移動”），（混合氣）將             （填寫“變大”、“變小”或“不變”）；
（3）在一定溫度下恒容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時，不能表明反應(yīng)：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已達平衡的是