(1)用NaCl作原料可以得到多種產(chǎn)品。

①工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學(xué)方程式是_____________________________________。

②實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解100 mL 0.1 mol·L^-1 NaCl溶液，若陰、陽(yáng)兩極均得到112 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則所得溶液的pH為_(kāi)________(忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化)。

③電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時(shí)氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________。

(2)分離出粗鹽后的鹵水中蘊(yùn)含著豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCl₂粗產(chǎn)品。

①粗產(chǎn)品的溶液中含有Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺和Mn²⁺，需將Fe²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺轉(zhuǎn)化為沉淀除去。Fe(OH)₂呈絮狀，常將其轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃而除去(生成氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)上表)。若只加一種上述(1)中得到的產(chǎn)品，該物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)____________，控制溶液的pH為_(kāi)___________________。

②在家用電熱水器不銹鋼內(nèi)膽表面鑲嵌鎂棒，利用電化學(xué)原理來(lái)防止內(nèi)膽腐蝕，寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)式：______________________________。

海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源。海水綜合利用的流程圖如下。

（1）用NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品。

①工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學(xué)方程式是                 。

②實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解100mL0.1mol／L NaCl溶液，若陰陽(yáng)兩極均得到11.2mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則所得溶液的pH為             (忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化)。

③電解NaCl稀溶液可制備“84消毒液”，通電時(shí)產(chǎn)生的氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫(xiě)出該電解的化學(xué)方程式：                    。

（2）分離出粗鹽后的鹵水中蘊(yùn)含著豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCl₂粗產(chǎn)品。粗產(chǎn)品的溶液中含有Na⁺、Fe²⁺，F(xiàn)e³⁺和Mn²⁺，需將Fe²⁺、Fe³⁺和Mn²⁺轉(zhuǎn)化為沉淀除去。Fe(OH)₂呈絮狀，常將其轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃而除去(生成氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)表)。若只加一種上述(1)中得到的產(chǎn)品，該物質(zhì)的化學(xué)式為            ，控制溶液的pH為                。

海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源。海水綜合利用的示意圖如下。

下列說(shuō)法正確的是

（12分）海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源，海水綜合利用的流程圖如下。

（1）用NaC1做原料可以得到多種產(chǎn)品。
①工業(yè)上由NaC1制備58.5kg金屬鈉時(shí)，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣          L。
②實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時(shí)產(chǎn)生的氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式          。
（2）分離出粗鹽后的鹵水中蘊(yùn)含豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgC1₂粗產(chǎn)品。租產(chǎn)品的溶液中含有的Fe³⁺、Fe²⁺、Mn²⁺轉(zhuǎn)化為沉淀除去；Fe(OH)₃呈絮狀，常將其轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃而除去（生成氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)表）。

若只加入題(1)中得到的一種產(chǎn)品即可達(dá)到上述除雜目的，則該產(chǎn)品的化學(xué)式為       ，最終控制溶液的pH值為      。MgC1₂粗產(chǎn)品在精制凈化后，熔融、電解可得鎂單質(zhì)。環(huán)境專(zhuān)家認(rèn)為可以用金屬鎂將水體中的NO₃^—還原為N₂，從而消除污染。請(qǐng)補(bǔ)充完整以下離子方程式并配平：
       NO₃^—+           Mg+         H₂O=        N₂↑+    Mg(OH)₂+       
（3）碘在地殼中主要以NaIO₃形式存在，在海水中主要以，I^—的形式存在。幾種粒子之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①如以途徑I制取I₂，加的、C1₂要適量；如過(guò)量就會(huì)發(fā)生途徑Ⅲ的副反應(yīng)，在該副反應(yīng)產(chǎn)物中，IO₃^—。與C1^—物質(zhì)的量之比1:6，則氧化劑劑還原劑物質(zhì)的量之比為          。
②如以途徑Ⅱ在溶液中制I₂，反應(yīng)后溶液顯酸性，則反應(yīng)的離子方程式是         。

海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源。海水綜合利用的流程圖如下。

（1）用NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品。

① 工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學(xué)方程式是_______________________________。

②電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時(shí)氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________。

（2）分離出粗鹽后的鹵水中蘊(yùn)含著豐富的鎂資源，經(jīng)過(guò)下列途徑可獲得金屬鎂：

鹵水Mg（OH）₂MgCl₂溶液→MgCl₂·6H₂O→MgCl₂Mg

其中，由MgCl₂·6H₂O制取無(wú)水MgCl₂的部分裝置（鐵架臺(tái)、酒精燈已略）如下：

①上圖中，裝置a由              、            、雙孔塞和導(dǎo)管組成。

②循環(huán)物質(zhì)甲的名稱(chēng)是             。

③制取無(wú)水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進(jìn)行，原因是                        。

④裝置b中填充的物質(zhì)可能是                    。