某研究性學(xué)習(xí)小組研究HNO3的氧化性.設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):在盛有新制FeSO4溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液.觀察現(xiàn)象.然后再滴入幾滴濃HNO3.溶液的顏色變紅.但是將紅色溶液放置一會(huì)兒則發(fā)現(xiàn)溶液由紅色快速變?yōu)樗{(lán)色.并產(chǎn)生紅棕色氣體.這一奇特現(xiàn)象激起了同學(xué)的好奇心與求知欲望.對(duì)此現(xiàn)象設(shè)計(jì)了探究性實(shí)驗(yàn).(1)甲同學(xué)認(rèn)為是溶液中的Fe2+的干擾造成的.大家經(jīng)過(guò)理性分析.認(rèn)為可以排除Fe2+的干擾.理由是 .(2)乙同學(xué)認(rèn)為紅色消失.說(shuō)明Fe(SCN)3被破壞.紅棕色NO2說(shuō)明了某些離子與HNO3發(fā)生了氧化還原.推測(cè)可能是KSCN與HNO3作用.KSCN溶液是一種無(wú)色液體.根據(jù)C.S.N的原子結(jié)構(gòu)和共價(jià)鍵的相關(guān)知識(shí)推測(cè)SCN- 的結(jié)構(gòu)式為 .(3)根據(jù)乙同學(xué)的觀點(diǎn).設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案①.往濃HNO3中逐滴加入KSCN溶液.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象.一段時(shí)間后溶液慢慢變紅色至深紅色.突然劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡.放出紅棕色氣體.而溶液紅色消失變?yōu)闇\綠色.溶液溫度升高,繼續(xù)滴入KSCN.溶液變?yōu)闇\藍(lán)色.最后變成無(wú)色.將產(chǎn)生的氣體通入過(guò)量的Ba(OH)2溶液.產(chǎn)生渾濁.并剩余一種非極性氣體,向反應(yīng)后的溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀.寫(xiě)出向濃HNO3中滴入KSCN的離子方程式 .(4)丙同學(xué)認(rèn)為SCN-的性質(zhì)還可進(jìn)一步探究.設(shè)計(jì)了方案②.向Fe(SCN)3中分別滴加過(guò)量的氯水.溴水.溶液的紅色均消失變?yōu)辄S色.而加入碘水時(shí)溶液的顏色基本不變.丙同學(xué)的設(shè)計(jì)意圖是 .(5)通過(guò)本次探究.可以得出以下結(jié)論.a.用SCN-間接檢驗(yàn)Fe2+時(shí)應(yīng)注意 .b.與SCN-反應(yīng)使溶液變紅的 是Fe3+. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某研究性學(xué)習(xí)小組研究HNO3的氧化性，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：在盛有新配制的FeSO4溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，然后再加入濃HNO3，溶液的顏色變紅，但是將紅色溶液放置一會(huì)兒則發(fā)現(xiàn)溶液由紅色快速變?yōu)樗{(lán)色，并產(chǎn)生紅棕色氣體，這一奇特現(xiàn)象激起了同學(xué)們的好奇心與求知欲望，他們對(duì)此現(xiàn)象設(shè)計(jì)了探究性實(shí)驗(yàn)．
（1）甲同學(xué)認(rèn)為是溶液中的Fe2+的干擾造成的，大家經(jīng)過(guò)理性分析，認(rèn)為可以排除Fe2+的干擾，理由是
 
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（2）乙同學(xué)認(rèn)為紅色消失，說(shuō)明Fe（SCN）3被破壞，紅棕色NO2說(shuō)明了某些離子與HNO3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，推測(cè)可能是KSCN與HNO3作用．根據(jù)C、S、N的原子結(jié)構(gòu)和共價(jià)鍵的相關(guān)知識(shí)推斷SCN-的結(jié)構(gòu)式為
 
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（3）根據(jù)乙同學(xué)的，觀點(diǎn)，設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案1，往濃HNO3中逐滴加入KSCN溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后溶液慢慢變紅色至深紅色，突然劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，放出紅棕色氣體，而溶液紅色消失變?yōu)闇\綠色，溶液溫度升高；繼續(xù)滴入KSCN溶液變?yōu)闇\藍(lán)色，最后變?yōu)闊o(wú)色．將產(chǎn)生的氣體通入過(guò)量的Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生渾濁，并剩余一種非極性氣體；向反應(yīng)后的溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀．（此過(guò)程中溶液顏色變化不必細(xì)究），請(qǐng)寫(xiě)出向濃HNO3中滴入KSCN離子的方程式：
 
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（4）丙同學(xué)認(rèn)為SCN-的性質(zhì) 還可進(jìn)一步探究，設(shè)計(jì)了方案2，向Fe（SCN）3中分別滴加過(guò)量的氯水．溴水，溶液的紅色均消失變?yōu)辄S色，而加入過(guò)量的碘水時(shí)溶液的顏色基本不變．丙同學(xué)的設(shè)計(jì)意圖是
 
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（5）通過(guò)本次探究，可知用SCN-間接檢驗(yàn)Fe2+時(shí)應(yīng)注意
 
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（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組研究HNO3的氧化性，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：在盛有新配制FeS04溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，然后再滴人幾滴濃HN 03，溶液的顏色變紅，但是將紅色溶液放置一會(huì)兒則發(fā)現(xiàn)溶液由紅色突然變?yōu)樗{(lán)色，并產(chǎn)生紅棕色氣體。這一奇 特現(xiàn)象激起了同學(xué)的好奇心與求知欲望，對(duì)此現(xiàn)象設(shè)計(jì)了探究性實(shí)驗(yàn)。

  (1)實(shí)驗(yàn)室粗略配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸亞鐵溶液的方法是：將一定質(zhì)量的綠礬(FeS04·7H2 0)置于燒杯中，__________________________。

  (2)提出假設(shè)：

  甲同學(xué)認(rèn)為是FeS04與HN03作用

  乙同學(xué)認(rèn)為是KSCN與HNO3作用

  (3)根據(jù)乙同學(xué)的觀點(diǎn)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行驗(yàn)證：向濃HN03中逐滴加入KSCN溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后溶液慢慢變紅色至深紅色，突然劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，放出紅棕色氣體。繼續(xù)滴入KSCN，溶液變?yōu)闇\藍(lán)色，最后變成無(wú)色。將產(chǎn)生的氣體通人過(guò)量的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生渾濁，并剩余一種氣體（該氣體是空氣中的主要成分之一）；向反應(yīng)后的溶液中加入BaC12溶液產(chǎn)生白色沉淀。

  寫(xiě)出向濃HNO3中滴入KSCN溶液反應(yīng)的離子方程式：__________________

  丙同學(xué)認(rèn)為還應(yīng)設(shè)計(jì)K2S04溶液與濃硝酸作用的實(shí)驗(yàn)，他的理由是__________________

  (4)延伸探究：丁同學(xué)認(rèn)為SCN-的性質(zhì)還應(yīng)進(jìn)一步探究，查資料發(fā)現(xiàn)：(SCN)2是一種“擬鹵素”，與C12、Br2有相似的性質(zhì)。他據(jù)此設(shè)計(jì)了以下方案：向Fe(SCN)3中分別滴加過(guò)量的氯水、溴水，溶液的紅色均變?yōu)辄S色。請(qǐng)寫(xiě)出Fe(SCN)3與氯氣反應(yīng)的離子方程式：                      。

  (5)通過(guò)本次探究，可以得出以下結(jié)論：

  a、用SCN -間接檢驗(yàn)Fe2+時(shí)加入氧化劑應(yīng)注意   （填“少量”、“過(guò)量”）；

  b、與SCN-反應(yīng)使溶液變紅的不一定是Fe3+

 

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某研究性學(xué)習(xí)小組研究HNO3的氧化性，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：在盛有新配制FeS04溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，然后再滴人幾滴濃HN 03，溶液的顏色變紅，但是將紅色溶液放置一會(huì)兒則發(fā)現(xiàn)溶液由紅色突然變?yōu)樗{(lán)色，并產(chǎn)生紅棕色氣體。這一奇 特現(xiàn)象激起了同學(xué)的好奇心與求知欲望，對(duì)此現(xiàn)象設(shè)計(jì)了探究性實(shí)驗(yàn)。
(1)實(shí)驗(yàn)室粗略配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸亞鐵溶液的方法是：將一定質(zhì)量的綠礬(FeS04·7H2 0)置于燒杯中，__________________________。
(2)提出假設(shè)：
甲同學(xué)認(rèn)為是FeS04與HN03作用
乙同學(xué)認(rèn)為是KSCN與HNO3作用
(3)根據(jù)乙同學(xué)的觀點(diǎn)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行驗(yàn)證：向濃HN03中逐滴加入KSCN溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后溶液慢慢變紅色至深紅色，突然劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，放出紅棕色氣體。繼續(xù)滴入KSCN，溶液變?yōu)闇\藍(lán)色，最后變成無(wú)色。將產(chǎn)生的氣體通人過(guò)量的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生渾濁，并剩余一種氣體（該氣體是空氣中的主要成分之一）；向反應(yīng)后的溶液中加入BaC12溶液產(chǎn)生白色沉淀。
寫(xiě)出向濃HNO3中滴入KSCN溶液反應(yīng)的離子方程式：__________________
丙同學(xué)認(rèn)為還應(yīng)設(shè)計(jì)K2S04溶液與濃硝酸作用的實(shí)驗(yàn)，他的理由是__________________
(4)延伸探究：丁同學(xué)認(rèn)為SCN-的性質(zhì)還應(yīng)進(jìn)一步探究，查資料發(fā)現(xiàn)：(SCN)2是一種“擬鹵素”，與C12、Br2有相似的性質(zhì)。他據(jù)此設(shè)計(jì)了以下方案：向Fe(SCN)3中分別滴加過(guò)量的氯水、溴水，溶液的紅色均變?yōu)辄S色。請(qǐng)寫(xiě)出Fe(SCN)3與氯氣反應(yīng)的離子方程式：                     。
(5)通過(guò)本次探究，可以得出以下結(jié)論：
a、用SCN -間接檢驗(yàn)Fe2+時(shí)加入氧化劑應(yīng)注意   （填“少量”、“過(guò)量”）；
b、與SCN-反應(yīng)使溶液變紅的不一定是Fe3+

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（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組研究HNO3的氧化性，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：在盛有新配制FeS04溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，然后再滴人幾滴濃HN 03，溶液的顏色變紅，但是將紅色溶液放置一會(huì)兒則發(fā)現(xiàn)溶液由紅色突然變?yōu)樗{(lán)色，并產(chǎn)生紅棕色氣體。這一奇特現(xiàn)象激起了同學(xué)的好奇心與求知欲望，對(duì)此現(xiàn)象設(shè)計(jì)了探究性實(shí)驗(yàn)。
(1)實(shí)驗(yàn)室粗略配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸亞鐵溶液的方法是：將一定質(zhì)量的綠礬(FeS04·7H2 0)置于燒杯中，__________________________。
(2)提出假設(shè)：
甲同學(xué)認(rèn)為是FeS04與HN03作用
乙同學(xué)認(rèn)為是KSCN與HNO3作用
(3)根據(jù)乙同學(xué)的觀點(diǎn)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行驗(yàn)證：向濃HN03中逐滴加入KSCN溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后溶液慢慢變紅色至深紅色，突然劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，放出紅棕色氣體。繼續(xù)滴入KSCN，溶液變?yōu)闇\藍(lán)色，最后變成無(wú)色。將產(chǎn)生的氣體通人過(guò)量的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生渾濁，并剩余一種氣體（該氣體是空氣中的主要成分之一）；向反應(yīng)后的溶液中加入BaC12溶液產(chǎn)生白色沉淀。
寫(xiě)出向濃HNO3中滴入KSCN溶液反應(yīng)的離子方程式：__________________
丙同學(xué)認(rèn)為還應(yīng)設(shè)計(jì)K2S04溶液與濃硝酸作用的實(shí)驗(yàn)，他的理由是__________________
(4)延伸探究：丁同學(xué)認(rèn)為SCN-的性質(zhì)還應(yīng)進(jìn)一步探究，查資料發(fā)現(xiàn)：(SCN)2是一種“擬鹵素”，與C12、Br2有相似的性質(zhì)。他據(jù)此設(shè)計(jì)了以下方案：向Fe(SCN)3中分別滴加過(guò)量的氯水、溴水，溶液的紅色均變?yōu)辄S色。請(qǐng)寫(xiě)出Fe(SCN)3與氯氣反應(yīng)的離子方程式：                     。
(5)通過(guò)本次探究，可以得出以下結(jié)論：
a、用SCN -間接檢驗(yàn)Fe2+時(shí)加入氧化劑應(yīng)注意   （填“少量”、“過(guò)量”）；
b、與SCN-反應(yīng)使溶液變紅的不一定是Fe3+

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某研究性學(xué)習(xí)小組研究HNO3的氧化性，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：在盛有新配制FeS04溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，然后再滴人幾滴濃HN 03，溶液的顏色變紅，但是將紅色溶液放置一會(huì)兒則發(fā)現(xiàn)溶液由紅色突然變?yōu)樗{(lán)色，并產(chǎn)生紅棕色氣體。這一奇 特現(xiàn)象激起了同學(xué)的好奇心與求知欲望，對(duì)此現(xiàn)象設(shè)計(jì)了探究性實(shí)驗(yàn)。

(1)實(shí)驗(yàn)室粗略配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸亞鐵溶液的方法是：將一定質(zhì)量的綠礬(FeS04·7H2 0)置于燒杯中，__________________________。

(2)提出假設(shè)：

甲同學(xué)認(rèn)為是FeS04與HN03作用

乙同學(xué)認(rèn)為是KSCN與HNO3作用

(3)根據(jù)乙同學(xué)的觀點(diǎn)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行驗(yàn)證：向濃HN03中逐滴加入KSCN溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后溶液慢慢變紅色至深紅色，突然劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，放出紅棕色氣體。繼續(xù)滴入KSCN，溶液變?yōu)闇\藍(lán)色，最后變成無(wú)色。將產(chǎn)生的氣體通人過(guò)量的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生渾濁，并剩余一種氣體（該氣體是空氣中的主要成分之一）；向反應(yīng)后的溶液中加入BaC12溶液產(chǎn)生白色沉淀。

寫(xiě)出向濃HNO3中滴入KSCN溶液反應(yīng)的離子方程式：__________________

丙同學(xué)認(rèn)為還應(yīng)設(shè)計(jì)K2S04溶液與濃硝酸作用的實(shí)驗(yàn)，他的理由是__________________

(4)延伸探究：丁同學(xué)認(rèn)為SCN-的性質(zhì)還應(yīng)進(jìn)一步探究，查資料發(fā)現(xiàn)：(SCN)2是一種“擬鹵素”，與C12、Br2有相似的性質(zhì)。他據(jù)此設(shè)計(jì)了以下方案：向Fe(SCN)3中分別滴加過(guò)量的氯水、溴水，溶液的紅色均變?yōu)辄S色。請(qǐng)寫(xiě)出Fe(SCN)3與氯氣反應(yīng)的離子方程式：                     。

(5)通過(guò)本次探究，可以得出以下結(jié)論：

a、用SCN -間接檢驗(yàn)Fe2+時(shí)加入氧化劑應(yīng)注意   （填“少量”、“過(guò)量”）；

b、與SCN-反應(yīng)使溶液變紅的不一定是Fe3+

 

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例1：D 例2：D 例3：D 例4：B 例5：A 例6：BD

例7：(1)2  4  2  2  1  2  ；H2O

(2) ②  (3)0.2   (4)2.63 

例8：(1)①KI＋I(xiàn)Br＝KBr＋I(xiàn)2
②C6H6＋I(xiàn)Cl→C6H5I＋HCl或＋HCl→－I＋HCl
(2)相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間的作用力越強(qiáng)
(3)介于Br2的沸點(diǎn)和IBr的沸點(diǎn)之間

例9：(1)A，B　(2)非金屬；因?yàn)锳+B→乙+C，且乙為單質(zhì)，可知乙元素在A，B中分別呈正、負(fù)價(jià)，所以乙是非金屬。(注：答案中必須體現(xiàn)出“乙元素在A，B中分別呈正、負(fù)價(jià)”的含義，否則不給分。)　(3)S，H2S(或：N2，NH3)  

例10、(1)1 5 4 10 11 6 7 2 （10和11可顛倒）[說(shuō)明：錯(cuò)一個(gè)即不給分] (2)驅(qū)趕裝置中空氣，防止反應(yīng)產(chǎn)生的NO被氧化  (3)通入O2后裝置（D）中有紅棕色氣體生成  

(4)分離NO和NO2（或使NO2液化）(5)4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O

例11、(一)測(cè)定銅粉樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(三)

B、E中有氣泡產(chǎn)生

2H2O22H2O+O2↑

G中的紅褐色粉末變成黑色

2Cu+O22CuO 

C+O2CO2

(四) 

(五)偏小：水蒸汽通過(guò)G被D中堿石灰吸收；洗氣瓶  濃硫酸 （或干燥管 堿石灰）

例12、(1)減少CO和碳?xì)浠衔锏奈廴�；光化學(xué)煙霧或破壞臭氧層
(2)溶液顯色所需要的時(shí)間
(3)A：汽車尾氣中含有一定量的CO和碳?xì)浠衔�，少消耗NH3

或B：汽車尾氣中含有一定量的NO2，多消耗NH3
或C：汽車尾氣中同時(shí)含有CO、碳?xì)浠衔锏冗�原性氣體和NO2等氧化性氣體，二者相對(duì)含量的不同可導(dǎo)致消耗NH3的增多或減少

例13、(1)將含氰化合物全部轉(zhuǎn)化為CN -      (2)完全吸收HCN，防止氣體放空

(3)防止倒吸        (4)偏高       (5)109.2

例14、(1)①BaCl2、NaOH、Na2CO3（錯(cuò)選或多選本小題不得分。NaOH溶液的加入順序及是否答NaOH不影響得分）；②75%乙醇；(2)天平、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管；(3)＜  電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應(yīng)     酸堿中和滴定；(4)e   d

例15、(1)a、b
(2)干燥氣體  控制氫氣和氮?dú)獾牧魉?br> (3)不會(huì)  因?yàn)榛旌蠚怏w中含有大量難溶于水的氮、氫兩種氣體
(4)說(shuō)明氨的氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)  有紅棕色氣體產(chǎn)生
(5)4NH3十5O24NO＋6H2O　　　(6)NH4＋  NO3－
智能訓(xùn)練：

1、A　2、C  3、B  4、AC  5、AB  6、D  7、C  8、B  9、B  10、A  11、B

12、A  13、B　14、D　15、C　16、A　17、D　18、A　19、C　20、C　21、C 

22、C  23、D

24、(1)H2O2 + Mn2+ = MnO2  + 2H+    H2O2 +MnO2 + 2H+ = H2O + Mn2+ +O2↑

(2)5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋5O2↑

25、(1)N2可將實(shí)驗(yàn)裝置內(nèi)的空氣排凈，并作為動(dòng)力源將PbO與C反應(yīng)生成的氣體，趕入B、C兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置處。不可用空氣體代替N2，空氣中的O2可與灼熱的炭反應(yīng)，且空氣中還含有CO2、H2O等含氧化合物，均可導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。 (2) PbO+CPb+CO↑，在裝置C處可見(jiàn)一氧化碳燃燒產(chǎn)生的淡藍(lán)色火焰。(3)可在裝置B后串聯(lián)一個(gè)內(nèi)盛[Cu(NH3)2]Ac溶液的洗氣裝置，吸收一氧化碳，反應(yīng)完畢，取出吸收液加熱解吸，用排水取氣法收集放出的氣體，通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證明該氣體是一氧化碳。 (4)可用H2代替N2和木炭，PbO+H2Pb+H2O，用無(wú)水CuSO4吸收生成的水，證明氧化鉛中含有氧元素。裝置B應(yīng)改用內(nèi)盛CuSO4白色粉末的干燥管。

26、(1)B裝置中導(dǎo)氣管長(zhǎng)進(jìn)短出

(2)①Cu + 2H2SO4（濃）CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

 ②反應(yīng)過(guò)程中H2SO4被不斷消耗，濃硫酸逐漸變稀，至一定濃度就不再與銅片反應(yīng)       ③A、D

（3）①A、B、C      

②甲基橙    能，因?yàn)�，在含Cu2+、H+的混合溶液中，當(dāng)以甲基橙為指示劑用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定時(shí)，可以有效排除Cu2+的干擾，準(zhǔn)確測(cè)出H+的物質(zhì)的量。

27、(1)NaNO2            (2)2Cu(NO3)2 2CuO＋4NO2↑＋O2↑    

石蕊試液逐漸變?yōu)榧t色，液體幾乎不被壓至裝置③中

(3)Ⅱ正確，如果Ⅰ正確，則裝置②中氣泡應(yīng)全部消失，不會(huì)有液體被壓至裝置③中；

向裝置①中的殘留固體加入少量濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣體

(4)硝酸鹽受熱分解的產(chǎn)物與硝酸鹽中金屬的活潑性有關(guān)等 

28、(1)如果是亞鐵離子干擾，不可能變紅之后，一段時(shí)間之后變成藍(lán)色  

(2) 

(3)2SCN-+20H++22NO3-=2SO42-+2CO2↑＋N2↑+22NO2↑＋10H2O

(4)比較硫氰根離子與氯離子、溴離子、碘離子的還原性強(qiáng)弱 

(5)a、加入氧化劑如氯氣等必須少量     b、不一定

29、(1)防止因鐵粉過(guò)量而使濾渣C中合，鐵粉與H2SO4反應(yīng)，生成Fe2＋，干擾實(shí)驗(yàn)

(2)防止環(huán)境中O2參加反應(yīng)                (3)鐵粉與硫反應(yīng)是放熱的

(4)除去混和物中硫粉：3S＋6KOH        2K2S＋K2SO3＋2H2O；  CS2

(5)防止H2SO4溶液中溶解的氧氣把Fe2＋氧化成Fe3＋

(6)加熱煮沸的KSCN溶液，看是否變?yōu)檠t色

30、(1)O  H  Cl  N   

(2)NH4NO3   NH4++H2O NH3 ?H2O + H+

(3)2NH3 NH4+ + NH2-           (4)2Na+2NH3 = 2NaNH2 +H2

 

31、(1)　電子式略　　 　F2＋H2O 　　HFO＋HF

 

 

(2)HFO＋H2O＝HF＋H2O2        

 

 

(3)2MnO4－+5H2O2+6H＋＝2Mn2＋+8H2O+5O2↑

32、(1)CO2（或SO2）　　H2S（或H3PO4）　AlCl3（或NaH2PO4）中的任意兩組

(2)S　   A的化合價(jià)介于B、C之間

33、(1)非金屬　因?yàn)锽+C→A+X，X為不含該元素的另一化合物，且A為單質(zhì)，可知A元素在B、C中分別呈正、負(fù)價(jià)，所以A是非金屬。

(2)在一定條件下，本反應(yīng)用于治理NO對(duì)大氣的污染，即：4NH3＋6NO＝5N2＋6H2O

(3)5:3        (4)NO+NO2+2OH－＝2NO2- +H2O       (5)a  c  e

34、(1)HCl　　      (2)(CN)2＋2I－＝I2＋2CN-     (CN)2+2SCN- =2CN- +(SCN)2

(3)N顯負(fù)價(jià)，C顯正價(jià)　　　 (4)CNO－＜CN－＜SCN－

35、(1)b、C　　(2)AgI　　　　 (3)Ag、NO

36、溶液中n(H＋)＝0.0500 L×1 mol?L-1＝0.0500 mol，根據(jù)電荷守恒有：

溶液中n(NO3－)＝2 n(Cu2＋)＋n(H＋)＝0.350 mol

被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.0500 L×12.0 mol?L－1－0.350 mol＝0.250 mol

產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為＝0.200 mol

即n(NO)＋n(NO2)＋n(N2O4)＝0.200 mol                        ①

銅失去電子的物質(zhì)的量為×2＝0.300 mol，根據(jù)電子守恒有

3 n(NO)＋n(NO2)＋2 n(N2O4)＝0.300 mol                       ②

根據(jù)氮元素守恒有n(NO)＋n(NO2)＋2 n(N2O4)＝0.250 mol        ③

解①、②、③得：n(NO)＝0.0250 mol，n(NO2)＝0.125 mol，n(N2O4)＝0.0500 mol

37、(1)Fe和FeS　     (2) n(Fe)=0.0100mol  n(FeS)=0.0150mol   c(H2S)=0.0500mo/L　

(3)

 

 

 


同步練習(xí)冊(cè)答案