11．某溶液中存在的離子有S2一.HS一.OH一.Na+.H十.下列對(duì)該溶液的有關(guān)敘述正確的是 A．溶液中一定是:c(Na+ ) > c(S2一)> c ( OH一)> c ( HS一)> c ( H+ ) B．組成該溶液的溶質(zhì)只能是Na2S 或NaHS 或兩者的混合物 C．該溶液只能是堿性或酸性 D．加水稀釋.溶液中c ( H+)可能增大.也可能減小或不變 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

[　　]

A．

某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H+)＝1×10－a mol/L，若a＞7時(shí)，則該溶液的pH一定為14－a

B．

某溶液中存在的離子有S2－、HS－、OH－、Na+、H+，則離子濃度一定是c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H+)

C．

pH＝3的二元弱酸H2R溶液與pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：c(R2－)＋c(HR－)＝c(Na+)

D．

將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L　NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(OH－)＝2c(H+)＋c(HA)－c(A－)

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常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（    ）

A．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H+)＝1×10－a mol/L，若a＞7時(shí)，則該溶液的pH一定為14－a

B．某溶液中存在的離子有S2－、HS－、OH－、Na＋、H＋，則離子濃度一定是

 c(Na＋) ＞c(S2－) ＞c(OH－) ＞c(HS－) ＞c(H＋)

C．pH＝3的二元弱酸H2R溶液與 pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(R2－)+ c(HR－)＝c(Na＋) 

D．將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c（OH－）＝2c(H+)＋c(HA)－c(A－)

 

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常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（    ）

A．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H+)＝1×10－a mol/L，若a＞7時(shí)，則該溶液的pH一定為14－a

B．某溶液中存在的離子有S2－、HS－、OH－、Na＋、H＋，則離子濃度一定是

 c(Na＋) ＞c(S2－) ＞c(OH－) ＞c(HS－) ＞c(H＋)

C．pH＝3的二元弱酸H2R溶液與 pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(R2－)+ c(HR－)＝c(Na＋) 

D．將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c（OH－）＝2c(H+)＋c(HA)－c(A－)

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常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．某物質(zhì)的溶液中由水電離出c(H+)=1×10—amol/L，若a>7時(shí)，則該溶液的pH一定為14-a
B．某溶液中存在的離子有S2—、HS—、OH—、Na+、H+，則離子濃度的大小關(guān)系一定是：c(Na+)>c(S2—)>c(OH—)>c(HS—)>c(H+)
C．pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：c(R2—)+c(HR—)=c(Na+)
D．將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(OH—)=2c(H+)+c(HA)-c(A—)

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常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（ ）
A．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7時(shí)，則該溶液的pH一定為14-a
B．某溶液中存在的離子有S2-、HS-、OH-、Na+、H+，則離子濃度可能是c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）
C．pH=3的二元弱酸H2R溶液與 pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：2c（R2-）+c（HR-）═c（Na+）
D．將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c（OH-）═2c（H+）+c（HA）-c（A-）

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6、B  7、C  8、A  9、D  10、B  11、D  12、A  13、C

26 . ( 13 分） ( 1 ) y的電子式： （ 2 分）  非極性（ l 分）

( 2 ) 87 ( l 分）

( 3 ) C ( 1 分）

( 4 ）堿（ 1 分） NH­3?H2O  NH4+ + OH一（2分）

CO32― + H2O  HCO3― + OH一（ 2 分）

( 5 ) 2NH3 一 6e一+ 6OH― == N2 + 6H2O ( 2 分）   減�。� 1 分）

27 . ( 16 分）

( 2 ） ① ⑥ （各 1 分，共 2 分。答 ③ 不扣分，其余有錯(cuò)扣 1 分）

( 3 ）羥基（ l 分）羧基（ 1 分）

28 . ( 16 分） ( 1 ) FeS2 ( 2 分）      沸騰爐（1分）

( 2 ）氯酸鉀（或KClO3）（ 1 分）   鎂條（或 Mg ) ( 1 分）

防止產(chǎn)生的Cl2和H2混和發(fā)生爆炸（ l 分），避免Cl2和NaOH反應(yīng)，使生成的 NaOH不純（ 1 分）

( 4 ) 6Fe2+ ＋3ClO一＋ 3 H2O == 2Fe(OH)3↓＋3Cl―＋ 4Fe3 + ( 2分）

( 5 ) I．不合理（ 1 分），因?yàn)?SO2Cl2為液體，移走 SO2Cl2對(duì)反應(yīng)體系中壓強(qiáng)和氣體濃度的影響不大（或?qū)Ψ磻?yīng)速率和 SO2Cl2的產(chǎn)率影響不大） ( l 分）

II．不合理（ 1 分），該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度會(huì)降低 SO2Cl2的產(chǎn)率，但溫度過低，反應(yīng)速率很小，經(jīng)濟(jì)效益較低。因此，應(yīng)選擇適當(dāng)?shù)臏囟取＃?2 分）

29．( 15 分）

( 1 ）增大銅粉與氧接觸面積， 使反應(yīng)迅速、充分（ 2 分）

( 2 ) N2 ( 1 分），排出 D中的空氣（1分） 關(guān)閉 k3（ 1 分） 打開 kl、 k2 ( 1 分）

( 3 ) 錐形瓶中玻璃管液面上升（ 1 分）

( 4 )Cu 十2NO3―＋ 4H + === Cu 2+ + 2NO2↑＋ 2H2O ( 2 分）

( 5 ) 向下調(diào)節(jié)量氣管（或及時(shí)關(guān)閉 k3 ) ( 1分，其它合理答案也可給分）

( 6 ) I . 0.0720 mol / L  ( 2 分）

II．有（ 1 分） E 裝置中生成 100 mL 、0.0720 mol / L硝酸時(shí)產(chǎn)生的NO 約為 80.6mL， 而試管中原有 50 mL N2，二者之和小于139.00 mL ，說明生成 NO2 的同時(shí)有 NO 生成（ 2 分）。

 

 

 


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