草酸（H₂C₂O₄）是一種二元弱酸，受熱能分解，它在水溶液中存在形式的分布與pH關(guān)系如圖所示：
（1）試寫出pH從3升至5的過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式：

HC₂O₄^-+OH^-=C₂O₄^2-+H₂O

HC₂O₄^-+OH^-=C₂O₄^2-+H₂O

（2）H₂C₂O₄溶液中，c（H⁺）/c（C₂O₄^2-）

＞

＞

2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）H₂C₂O₄受熱能分解，分解方程式為：

H₂C₂O₄

加熱  .

CO↑+CO₂↑+H₂O

H₂C₂O₄

加熱  .

CO↑+CO₂↑+H₂O

（4）H₂C₂O₄是標(biāo)定KMnO₄溶液濃度常用的基準(zhǔn)物質(zhì)．標(biāo)定KMnO₄溶液濃度時(shí)，應(yīng)將溶液加熱至75～85℃，溫度低于或高于該范圍時(shí)都不利于滴定結(jié)果的準(zhǔn)確，理由是_________．
（5）下表為物質(zhì)的量濃度相同的幾種酸對(duì)鐵銹及鍋爐水垢的溶解性的比較：

酸	鐵銹[Fe（OH）3]溶解量/g	水垢（CaCO3）溶解量/g
鹽酸	0.7911	全溶
磷酸	0.1586	微溶
草酸	0.7399	0.0036
醋酸	0.1788	0.1655

下列推斷可能正確的有

C

C

（填字母）．
A．酸性越強(qiáng)的酸除鐵銹效果越好
B．草酸除水垢效果差的原因是因?yàn)椴菟崴嵝蕴��?BR>C．鐵銹或水垢在酸中的溶解性與酸根離子的性質(zhì)可能有關(guān)
D．硫酸除鐵銹和水垢的效果都好．

查看答案和解析>>

查看答案和解析>>

硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣,請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）       制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷（SiHCl₃）還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過(guò)程示意圖如下：

	焦炭		HCl		提純

 

石英砂

SiHCl3(精)

SiHCl3(粗)

573K以上

粗硅

高溫

     

 

①寫出由純SiHCl₃制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式　                 　。

②整個(gè)制備過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水、無(wú)氧。SiHCl₃遇水劇烈反應(yīng)生成H₂SiO₃、HCl和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式　　　                　         ；H₂還原SiHCl₃過(guò)程中若混0₂，可能引起的后果是                                      。

（2）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是           （填字母）。

A.碳化硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用于生產(chǎn)耐高溫水泥

B.氮化硅硬度大、熔點(diǎn)高，可用于制作高溫陶瓷和軸承

C.普通玻璃的成分有純堿、石灰石和石英砂，其熔點(diǎn)很高

D.鹽酸可以與硅反應(yīng)，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅

(3)取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入鹽酸溶液，振蕩,則反應(yīng)的離子方程式是　 　                                                           。

查看答案和解析>>

查看答案和解析>>

查看答案和解析>>

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

答案

B

D

A

A

C

D

B

D

B

B

AC

AD

BC

C

15．（10分，每空2分）

（1）過(guò)濾(洗滌)  ；    蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾

（2）連接好裝置，從漏斗向量氣筒內(nèi)注入一定量的水，移動(dòng)漏斗使左、右兩側(cè)形成液面高度差。靜置后，液面高度不再變化，即表明氣密性良好。（其他合理方法均給分）

（3）移動(dòng)漏斗保持左、右兩側(cè)液面相平                 （4）%（2分）

16．（8分）（1）Al₄C₃；               (各1分，共2分)

（2）1.204×10²⁴（或2N_A）（2分）         （3）4NH₃+5O₂4NO+6H₂O（2分）

（4）AlO₂^－+CO₂+2H₂O＝Al(OH)₃↓+HCO₃^－（2分）；

17．（10分，每空2分）        （1）HC₂O₄^－+ OH^―= C₂O₄^2－+ H₂O    （2）＞

（3）H₂C₂O₄     CO↑+CO₂↑+H₂O

（4）溫度過(guò)低反應(yīng)速率緩慢；溫度過(guò)高時(shí)，H₂C₂O₄在酸性溶液中會(huì)部分分解。(每個(gè)點(diǎn)1分 共2分)

（5）C

18．（10分）（1）保護(hù)臭氧層（1分）

（2）（2分）

（3）A（2分）

（4）①2KHCO₃K₂CO₃+CO₂↑+H₂O（2分）

②CO₂(g)+3H₂(g)            CH₃OH(g)+H₂O(g)  ΔH＝－49.47kJ•mol^－1（2分）

（5）B或D（B、D都選給分）（1分）

19．（12分，每空2分）

（1）反應(yīng)①：加成反應(yīng)；反應(yīng)④：取代反應(yīng)（2） A：CH₃CCN； G：

（3）B→C；CH₃CCOOH           CH₂＝CCOOH＋H₂O