4．請用下列裝置設計一個實驗，證明Cl₂的氧化性比I₂的氧化性強．

請回答下列問題：
（1）若氣流從左到右，則上述儀器的連接順序為D接E，F(xiàn)接B，A接C．
（2）圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）證明Cl₂比I₂的氧化性強的實驗現(xiàn)象是①中溶液變藍，反應的離子方程式是Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂．
（4）裝置②的作用是吸收多余的氯氣．
（5）若要證明Cl₂的氧化性比Br₂強，則需做的改動是將①中KI淀粉溶液換成NaBr溶液．

5．莽草酸的結構式如圖：
請回答：（1）寫出莽草酸分子中官能團名稱羥基、碳碳雙鍵、羧基．
（2）該有機物分子1moL最多能和1moL NaOH發(fā)生反應．以下是以莽草酸A為原料的有機合成路線：

已知D的碳環(huán)上一氯代物只有兩種．請繼續(xù)回答下列問題：
（3）C有三種同分異構體，寫出其中的一種結構簡式．
（4）莽草酸A→D的反應類型是：消去反應．
（5）寫出下列反應的化學方程式：①D→E$→_{△}^{濃硫酸}$②E與足量的NaOH溶液反應+2NaOH→+H₂O．

2．用中和滴定法測定燒堿的純度（燒堿中的雜質不和酸反應），請根據(jù)實驗回答：
（1）將稱量好的4.3g燒堿樣品配制成250mL待測液，配制過程使用的主要儀器除250mL容量瓶、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還有一種必須使用的儀器是玻璃棒．
（2）用堿式滴定管量取10.00mL待測液于錐形瓶中，滴入幾滴酚酞．
（3）用0.20mol•L^-1的標準鹽酸滴定待測液，判斷滴定終點的現(xiàn)象是：滴入最后一滴鹽酸時，錐形瓶內(nèi)溶液恰好由紅色變無色，并且半分鐘內(nèi)不變色．
（4）如果實驗操作正確，從滴定開始到結束，溶液中的離子濃度關系可以出現(xiàn)的是B、C（填答案字母序號）
A．c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）
D．c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（OH^-）+c（Cl^-）
（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)計算，c（NaOH）=0.40mol/L，燒堿的純度為93%（保留整數(shù)）

滴定次數(shù)	待測液體積（mL）	標準鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

（6）經(jīng)過分析發(fā)現(xiàn)，本次實驗的測定結果比燒堿的實際純度偏高，造成誤差的可能原因是C、D（填答案字母序號）
A．滴定前平視，滴定后俯視        B．用標準液潤洗滴定管
C．用待測液潤洗錐形瓶            D．不小心將標準液滴在錐形瓶外面
E．滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)．

9．如圖是某課外小組制取乙炔并測定乙炔的某些性質的實驗．

（1）寫出實驗室制取乙炔的化學方程式：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑．
（2）實驗室制取乙炔時，分液漏斗中的液體a通常是飽和食鹽水．
（3）CuSO₄溶液的作用是吸收雜質氣體硫化氫．
（4）裝置D中的現(xiàn)象是：高錳酸鉀溶液褪色．
（5）工業(yè)上常用乙炔、飽和食鹽水等物質作原料來合成聚氯乙烯，請寫出相關方程式：
2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
Cl₂+H₂=2HCl
C₂H₂+HCl→CH₂=CHCl
nCH₂=CHCl→．

19．碳酸鋰是重要的鋰化合物，是制備其它高純鋰化合物的重要原料．我國鋰資源儲量非常豐富，其中鹵水鋰資源約占其中的79%，由鹽湖鹵水（主要含有：LiCl、MgCl₂、Na₂B₄O₇等） 制備碳酸鋰，其工藝流程如下：

己知：
I、鹽鹵中的硼元素以Na₂B₄O₇形式存在，硼酸（H₃BO₃）常溫時在水中溶解度不大 
Ⅱ、LiOH易溶于水
Ⅲ、

物質	MgCO3	Li2CO3	Mg（OH）2
Ksp	6.82×10-6	8.2×10-4	5.6×10-12

（1）寫出①過程的離子方程式B₄O₇^2-+2H⁺+5H₂O=4H₃BO₃↓．
（2）②過程中的操作名稱是萃取反應，在所得有機層中加入0.25mol/LNaOH溶液可以再生有機質和磷酸三丁酯，但不能加濃NaOH溶液，其原因是避免氫氧化鈉溶液濃度過大使磷酸三丁酯水解．
（3）③過程結束后，溶液中C（Li⁺）=5mol/L，若此過程中不產(chǎn)生Li₂CO₃沉淀，則此時溶液中鎂離子的物質的量濃度不小于0.21mol/L．
（4）濾渣一，濾渣二的主要成分分別是MgCO₃、Mg（OH）₂．
（5）如何檢驗第⑤步中Li⁺是否沉淀完全取少量上層清液于試管中，繼續(xù)加入碳酸鈉溶液若無沉淀出現(xiàn)，則沉淀完全．
（6）髙純度的碳酸鋰可以用于制備鋰離子電池的正極材料．如LiCoO₂可以采用下面方法制備：將Li₂CO₃與CoCO₃按1：1的比例混合，再在空氣中灼燒即可，試寫出該反應的化學方程式2Li₂CO₃+4CoCO₃+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4LiCoO₂+6CO₂．
一種鉆酸鋰電池的工作原理如下：Li_xC₆+Li_1-xCoO₂=LiCoO₂+C₆，該電池在充電時負極上發(fā)生的電極反應為xLi⁺+xe^-+C₆=Li_xC₆．

6．鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設雜質中不含鐵元素和氧元素，且雜質不與H₂SO₄反應）．某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究．
Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定
①按圖1組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
②將5.0g鐵礦石放入硬質玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；
③從左端導氣管口處不斷地緩緩通入H₂，待C裝置出口處H₂驗純后，點燃A處酒精燈
④充分反應后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．
（1）裝置C的作用為防止空氣中的水蒸氣和CO₂進入B中，影響測定結果．
（2）測的反應后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為24%．
Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測定
（1）步驟④中煮沸的作用是趕走溶液中溶解的過量的Cl₂．
（2）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶．
（3）圖2有關步驟⑥的操作中說法正確的是df．

a．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑    b．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液             d．錐形瓶不需要用待測液潤洗
e．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化         f．滴定結束后，30s內(nèi)溶液不恢復原來的顏色再讀數(shù)
（4）若滴定過程中消耗0.5000mol•L^-1KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為70%．
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為Fe₅O₆．

3．25℃時，下列無色溶液中由水電離產(chǎn)生的H⁺是1×10^-5mol/L的且能大量共存的是（　　）

	A．	K+、Na+、NO3-、SO42-		B．	Mg2+、K+、NO3-、Cl-
	C．	Na+、Fe2+、NO3-、Cl-		D．	Ba2+、H+、Cl-、SO42-

4．根據(jù)表中短周期元素性質的數(shù)據(jù)判斷，下列說法一定錯誤的是（　　）

元素編號 元素性質	①	②	③	④	⑤
原子半徑/nm	0.037	0.110	0.077	0.099	0.186
部分化合價	+1	-3+5	-4+4	-1	+1

	A．	④是周期表中非金屬性最強的元素
	B．	①是周期表中原子半徑最小的元素
	C．	②④⑤在位于同一個周期
	D．	①③兩元素組成的最簡單化合物分子與③④兩元素組成的化合物分子空間構型相同