將一定量的固體置于容積不變的密閉容器中（裝有少量），某溫度下發(fā)生反應(yīng)：
，，反應(yīng)經(jīng)過10min達(dá)到平衡，測得，，則下列敘述中不正確的是

[     ]

A．容器里氣體的密度為　　
B．SO₃的分解率為20％　　
C．在這10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率　　
D．化學(xué)反應(yīng)速率

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將一定量的固體Ag₂SO₄置于容積不變的密閉容器中（裝有少量V₂O₅），某溫度下發(fā)生反應(yīng)：Ag₂SO₄(s) Ag₂O(s)+SO₃(g)，2 SO₃(g) 2 SO₂(g)+ O₂(g)，反應(yīng)經(jīng)過10 min達(dá)到平衡，測得c(SO₃)=0.4mol/L，c(SO₂)=0.1mol/L，則下列敘述中不正確的是（�。�

A．這10 min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為0.005 mol·mol－1·min－1

B．SO3的分解率為20％

C．容器里氣體的密度為40g/L

D．硫酸銀與三氧化硫的化學(xué)反應(yīng)速率相同

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將一定量的固體Ag₂SO₄置于容積不變的密閉容器中（裝有少量V₂O₅），某溫度下發(fā)生反應(yīng)：
Ag₂SO₄(s)Ag₂O(s)+SO₃(g),
2SO₃ (g)2SO₂(g)+O₂(g)。
反應(yīng)經(jīng) 10min達(dá)到平衡，測得c(SO₃) =0. 4mol/L，c(SO₂) =0.1mol/L。則下列敘述中不正確的是

[     ]

A．容器里氣體密度為40g·L^-1
B．化學(xué)反應(yīng)速率為v(Ag₂SO₄) =v(SO₃)
C．SO₃的分解率為20%
D．在這10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(O₂) =0. 005mol／(L·min)

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1．D　2．A　3．A　4．C　5．C　6．AC　7．D　8．D　9．BD　10．AB　11．B　

12．D　13．B　14．B　15．A　16．B　17．B　18．B　19．A　20．B　21．C　22．D

　　23．（1）＜�。�2）右側(cè)的3處

　�。�3）＜　B相當(dāng)于減壓了，減壓后平衡向分解的方向移動，使B中的量減少了．

　　24．①提高，降低；②b＝4；③；④或或ac＋bc＝ab

　　25．（1）B．根據(jù)反應(yīng)：，，若要充分利用原料，顯然要求原料與反應(yīng)產(chǎn)生的和物質(zhì)的量之比等于或接近于3∶1，上述反應(yīng)趨于恰好反應(yīng)，原料得以充分利用．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　�。�2）①　②不合理．因?yàn)锽iOCl中，Cl的化合價為-1價．③濃NaOH溶液中，抑制的溶解，使的濃度減小，鹽酸中抑制的水解．

　　26．（1）2、1、3、2�。�2）A為氣態(tài)，B為固態(tài)或氣態(tài)，D為氣態(tài)�。�3）放熱

　　27．（1）按1分鐘計(jì)，生成0.5 mol C產(chǎn)生熱量45 kJ，而容器散熱

，所以應(yīng)用加熱器每分鐘提供熱量120 kJ-45 kJ＝75 kJ

　�。�2）容器半徑和高度都變?yōu)樵瓉?0倍，則表面變?yōu)樵瓉?000倍，平均每分鐘生成C為0.5 mol×1000＝500 mol，放出熱量45000kJ，而容器散熱12000 kJ，所以冷卻器每分鐘吸收熱量45000 kJ-12000 kJ＝33000 kJ

　　（3）不變

　　28．a＝1　　b＝2            　　29．（1）�。�2）1／10500�。�3）10

　　30．①39％�、�12.5％        　　31．（1）①體積1.792 L；25％

②當(dāng)活塞由C向B移動時，因體積擴(kuò)大使平衡：向體積擴(kuò)大方向移動以至混合氣體物質(zhì)的量增大．增大的物質(zhì)的量可由下式求出　　　　　

起始：0.08 mol　　　　 0

平衡：　　

　　因平衡時混合氣體總的物質(zhì)的量為0.07 mol，由于活塞由C移至B，體積擴(kuò)大，故，可知充入物質(zhì)的量必小于0.01 mol                　　（2）1.56 g

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