反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題．
（1）該反應(yīng)是

放熱

放熱

（填“吸熱”“放熱”）反應(yīng)．
（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率

減小

減小

 （填“增大”“減小”或“不變”），原因是

該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

．
（3）反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響并說(shuō)明原因

不影響；催化劑不改變平衡的移動(dòng)

不影響；催化劑不改變平衡的移動(dòng)

．
（4）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₁和E₂的變化是：?E₁

減小

減小

，E₂

減小

減小

 （填“增大”“減小”或“不變”）．平衡向

不會(huì)

不會(huì)

移動(dòng)．

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反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)是

放熱

放熱

反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）；△H

＜

＜

（填“＜0”或“＞0”）．
（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率

減小

減小

（填“增大”“減小”“不變”），原因是

該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

．
（3）反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？

不影響，催化劑不改變平衡的移動(dòng)

不影響，催化劑不改變平衡的移動(dòng)

．
（4）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₁和E₂的變化是：E₁

減小

減小

，E₂

減小

減小

（填“增大”“減小”、“不變”）．

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反應(yīng)5min達(dá)到平衡時(shí)，X減小n mol·L^-1，用Y表示的反應(yīng)速率為0.6n mol·L^-1·min^-1。若將體系壓強(qiáng)增大，W的百分含量不發(fā)生變化，則下列描述正確的是      （   ）

A．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B．反應(yīng)中各物質(zhì)的系數(shù)比a:b:c:d可能為1：3：2：2

C．增大X的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，X和Y的轉(zhuǎn)化率都增大

D．增大壓強(qiáng)和使用催化劑都不能改變?cè)摲磻?yīng)的速率和化學(xué)平衡狀態(tài)

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某溫度時(shí)，在1.0 L密閉容器內(nèi)加入2.0 mol SO₂和1.2 mol O₂，發(fā)生反應(yīng)： 2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃ (g) 請(qǐng)回答：
(1)反應(yīng)進(jìn)行2 min后，測(cè)得SO₂為1.4 mol，則2 min內(nèi)v(SO₃)=____mol/(L．min)。
(2)若升高溫度能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是____（填“放熱”或“吸 熱”）反應(yīng)。
(3)反應(yīng)進(jìn)行8 min后達(dá)平衡，測(cè)得c(SO₃) =8c(O₂)，則SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率是____。
(4)該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值是____。

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1．D　2．A　3．A　4．C　5．C　6．AC　7．D　8．D　9．BD　10．AB　11．B　

12．D　13．B　14．B　15．A　16．B　17．B　18．B　19．A　20．B　21．C　22．D

　　23．（1）＜�。�2）右側(cè)的3處

　�。�3）＜　B相當(dāng)于減壓了，減壓后平衡向分解的方向移動(dòng)，使B中的量減少了．

　　24．①提高，降低；②b＝4；③；④或或ac＋bc＝ab

　　25．（1）B．根據(jù)反應(yīng)：，，若要充分利用原料，顯然要求原料與反應(yīng)產(chǎn)生的和物質(zhì)的量之比等于或接近于3∶1，上述反應(yīng)趨于恰好反應(yīng)，原料得以充分利用．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　�。�2）①�、诓缓侠恚�因?yàn)锽iOCl中，Cl的化合價(jià)為-1價(jià)．③濃NaOH溶液中，抑制的溶解，使的濃度減小，鹽酸中抑制的水解．

　　26．（1）2、1、3、2　（2）A為氣態(tài)，B為固態(tài)或氣態(tài)，D為氣態(tài)�。�3）放熱

　　27．（1）按1分鐘計(jì)，生成0.5 mol C產(chǎn)生熱量45 kJ，而容器散熱

，所以應(yīng)用加熱器每分鐘提供熱量120 kJ-45 kJ＝75 kJ

　�。�2）容器半徑和高度都變?yōu)樵瓉?lái)10倍，則表面變?yōu)樵瓉?lái)1000倍，平均每分鐘生成C為0.5 mol×1000＝500 mol，放出熱量45000kJ，而容器散熱12000 kJ，所以冷卻器每分鐘吸收熱量45000 kJ-12000 kJ＝33000 kJ

　　（3）不變

　　28．a＝1　　b＝2            　　29．（1）�。�2）1／10500　（3）10

　　30．①39％�、�12.5％        　　31．（1）①體積1.792 L；25％

②當(dāng)活塞由C向B移動(dòng)時(shí)，因體積擴(kuò)大使平衡：向體積擴(kuò)大方向移動(dòng)以至混合氣體物質(zhì)的量增大．增大的物質(zhì)的量可由下式求出　　　　　

起始：0.08 mol　　　　 0

平衡：　　

　　因平衡時(shí)混合氣體總的物質(zhì)的量為0.07 mol，由于活塞由C移至B，體積擴(kuò)大，故，可知充入物質(zhì)的量必小于0.01 mol                　　（2）1.56 g

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