題目列表(包括答案和解析)
有mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)反應(yīng),經(jīng)10 min達(dá)到平衡,結(jié)果A的濃度減少了,B的濃度減少了,C的濃度增加了,然后增大容器容積, A、 B、C的體積分?jǐn)?shù)不變,則m∶n∶p∶q為(。
A.1∶3∶2∶2 B.2∶3∶3∶2 C.1∶3∶2∶1 D.3∶1∶2∶2
對于平衡體系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g);ΔH<0。下列結(jié)論中正確的是( )
A.若溫度不變,將容器的體積增大1倍,此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.48 倍,則m+n>p+q[來源:學(xué)_科_網(wǎng)Z_X_X_K]
B.若平衡時,A.B的轉(zhuǎn)化率相等,說明反應(yīng)開始A.B的物質(zhì)的量之比為m∶n
C.若溫度.體積不變,當(dāng)m+n<p+q時,向平衡體系中再加入少量氣體E(E與所有組分均不反應(yīng)),A的轉(zhuǎn)化率減小
D.若升高溫度,則反應(yīng)中逆反應(yīng)速率減小,正反應(yīng)速率增大
對于氣體反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) △H 的下列4個圖象中,圖象及對應(yīng)解讀均正確的是( )
A. 圖①表示反應(yīng)從正反應(yīng)開始,m+n>p+q
B. 圖②表示反應(yīng)從逆反應(yīng)開始,△H>0
C. 圖③表示反應(yīng)從逆反應(yīng)開始,△H>0
D. 圖④表示反應(yīng)從正反應(yīng)開始,有無催化劑參與反應(yīng)的比較
1.D 2.A 3.A 4.C 5.C 6.AC 7.D 8.D 9.BD 10.AB 11.B
12.D 13.B 14.B 15.A 16.B 17.B 18.B 19.A 20.B 21.C 22.D
23.(1)<。2)右側(cè)的3處
。3)< B相當(dāng)于減壓了,減壓后平衡向分解的方向移動,使B中的量減少了.
24.①提高,降低;②b=4;③;④或或ac+bc=ab
25.(1)B.根據(jù)反應(yīng):,,若要充分利用原料,顯然要求原料與反應(yīng)產(chǎn)生的和物質(zhì)的量之比等于或接近于3∶1,上述反應(yīng)趨于恰好反應(yīng),原料得以充分利用.w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
。2)①、诓缓侠恚?yàn)锽iOCl中,Cl的化合價(jià)為-1價(jià).③濃NaOH溶液中,抑制的溶解,使的濃度減小,鹽酸中抑制的水解.
26.(1)2、1、3、2。2)A為氣態(tài),B為固態(tài)或氣態(tài),D為氣態(tài)。3)放熱
27.(1)按1分鐘計(jì),生成0.5 mol C產(chǎn)生熱量45 kJ,而容器散熱
,所以應(yīng)用加熱器每分鐘提供熱量120 kJ-45 kJ=75 kJ
。2)容器半徑和高度都變?yōu)樵瓉?0倍,則表面變?yōu)樵瓉?000倍,平均每分鐘生成C為0.5 mol×1000=500 mol,放出熱量45000kJ,而容器散熱12000 kJ,所以冷卻器每分鐘吸收熱量45000 kJ-12000 kJ=33000 kJ
。3)不變
28.a=1 b=2 29.(1) (2)1/10500。3)10
30.①39% ②12.5% 31.(1)①體積
②當(dāng)活塞由C向B移動時,因體積擴(kuò)大使平衡:向體積擴(kuò)大方向移動以至混合氣體物質(zhì)的量增大.增大的物質(zhì)的量可由下式求出
起始:0.08 mol 0
平衡:
因平衡時混合氣體總的物質(zhì)的量為0.07 mol,由于活塞由C移至B,體積擴(kuò)大,故,可知充入物質(zhì)的量必小于0.01
mol
(2)
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