在溫度為830 K時(shí)，下列可逆反應(yīng)及其平衡具有某些特殊性，若起始濃度
［CO］為、［］為，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，；如果［CO］不變而將的起始濃度加大到。則平衡時(shí)。
請(qǐng)注意上述有關(guān)數(shù)據(jù)，總結(jié)出其中的規(guī)律，根據(jù)此規(guī)律，填寫以下空白：　　
設(shè)830 K時(shí)，起始濃度［CO］為，［］為，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)［］為
（1）當(dāng)b不變，a減小，重新達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率________，的轉(zhuǎn)化率________（均填“提高”、“降低”或“不變”）　　
（2）當(dāng)a＝5，時(shí)，b＝________；　　
（3）當(dāng)a＝b時(shí)=________；　　
（4）當(dāng)b＝4，c＝2時(shí)，a＝ _________；　　
（5）用以表示a、b、c之間關(guān)系的代數(shù)式為：_________。

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在溫度為830K時(shí)，下述可逆反應(yīng)及其平衡具有某些特殊性：CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g），若起始濃度co（CO）=2mol?L^-1，co（H₂O）=3mol?L^-1，反應(yīng)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率α（CO）=60%，如果將H₂O的起始濃度加大到6mol?L^-1，則CO的轉(zhuǎn)化率α（CO）=75%。請(qǐng)注意上述有關(guān)數(shù)據(jù)，總結(jié)出其中的規(guī)律，填寫以下空白：
設(shè)830K時(shí)，起始濃度co（CO）=amol?L^-1，co（H₂O）=bmol?L^-1，達(dá)平衡時(shí)［H₂］=cmol?L^-1。
（1）當(dāng)b不變、a減小時(shí)，重新達(dá)到平衡，則α（CO）_____（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；α（H₂O）______。
（2）當(dāng)a=5、c=20/9時(shí)，b=________。
（3）當(dāng)a=b時(shí)，c/a=________。
（4）用以表示a、b、c之間的關(guān)系的代數(shù)式為____。

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已知可逆反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g），達(dá)到平衡時(shí)，K=，K是常數(shù)，只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)。
（1）830K時(shí)，若起始時(shí)，c₀（CO）=2mol?L^-1、c₀（H₂O）=3mol?L^-1，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為________；K值為_______。
（2）830K，若只將起始時(shí)的c₀（H₂O）改為6mol?L^-1，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為____________。
（3）若830K時(shí)，起始濃度c₀（CO）=amol?L^-1、c₀（H₂O）=bmol?L^-1，H₂的平衡濃度［H₂］=cmol?L^-1。
①a、b、c之間的關(guān)系式是________；
②當(dāng)a=b時(shí)，a= _____c。

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1．D　2．A　3．A　4．C　5．C　6．AC　7．D　8．D　9．BD　10．AB　11．B　

12．D　13．B　14．B　15．A　16．B　17．B　18．B　19．A　20．B　21．C　22．D

　　23．（1）＜　（2）右側(cè)的3處

　�。�3）＜　B相當(dāng)于減壓了，減壓后平衡向分解的方向移動(dòng)，使B中的量減少了．

　　24．①提高，降低；②b＝4；③；④或或ac＋bc＝ab

　　25．（1）B．根據(jù)反應(yīng)：，，若要充分利用原料，顯然要求原料與反應(yīng)產(chǎn)生的和物質(zhì)的量之比等于或接近于3∶1，上述反應(yīng)趨于恰好反應(yīng)，原料得以充分利用．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　（2）①�、诓缓侠恚�因?yàn)锽iOCl中，Cl的化合價(jià)為-1價(jià)．③濃NaOH溶液中，抑制的溶解，使的濃度減小，鹽酸中抑制的水解．

　　26．（1）2、1、3、2�。�2）A為氣態(tài)，B為固態(tài)或氣態(tài)，D為氣態(tài)�。�3）放熱

　　27．（1）按1分鐘計(jì)，生成0.5 mol C產(chǎn)生熱量45 kJ，而容器散熱

，所以應(yīng)用加熱器每分鐘提供熱量120 kJ-45 kJ＝75 kJ

　�。�2）容器半徑和高度都變?yōu)樵瓉?0倍，則表面變?yōu)樵瓉?000倍，平均每分鐘生成C為0.5 mol×1000＝500 mol，放出熱量45000kJ，而容器散熱12000 kJ，所以冷卻器每分鐘吸收熱量45000 kJ-12000 kJ＝33000 kJ

　　（3）不變

　　28．a＝1　　b＝2            　　29．（1）�。�2）1／10500　（3）10

　　30．①39％�、�12.5％        　　31．（1）①體積1.792 L；25％

②當(dāng)活塞由C向B移動(dòng)時(shí)，因體積擴(kuò)大使平衡：向體積擴(kuò)大方向移動(dòng)以至混合氣體物質(zhì)的量增大．增大的物質(zhì)的量可由下式求出　　　　　

起始：0.08 mol　　　　 0

平衡：　　

　　因平衡時(shí)混合氣體總的物質(zhì)的量為0.07 mol，由于活塞由C移至B，體積擴(kuò)大，故，可知充入物質(zhì)的量必小于0.01 mol                　　（2）1.56 g

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