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B的濃度() 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

Ⅰ濃度為0.1mol?L^-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：
（1）三種溶液中c（H⁺）依次為a mol?L^-1，b mol?L^-1，c mol?L^-1，其由大到小的順序是

bac

．
（2）完全中和一定量NaOH溶液時(shí)，需上述三種酸的體積依次是V₁L、V₂L、V₃L，其大小關(guān)系為

V₁=2V₂=V₃

．
（3）與鋅反應(yīng)開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率分別為v₁、v₂、v₃，其由大到小的順序是

v₂＞v₁＞v₃

．
Ⅱc（H+）相同的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：
（1）三種溶液均加水稀釋至體積為原來(lái)的10倍，c（H⁺）依次為a mol?L^-1，b mol?L^-1，c mol?L^-1，其由大到小的順序是

c＞b=a

．
（2）三種溶液體積相同時(shí)，同時(shí)加入相同的鋅，若產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的氫氣，所需時(shí)間分別為t1、t2、t3，其大小關(guān)系是

t1=t2＞t3

．

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（Ⅰ）常溫下將體積為v₁、濃度為c₁的一元酸HA與體積為v₂、濃度為c₂的一元堿MOH混合．（1）若v₁?c₁=v₂?c₂，混合后的溶液pH＞7，則一元弱酸的電離程度

＜

（選填“＞”、“＜”或“=”）一元弱堿的電離程度；
（2）若v₁=v₂，一元弱堿的電離程度大于一元弱酸的電離程度，且混合后溶液pH＜7，則c₁

＞

c₂
（Ⅱ）現(xiàn)有常溫下的六份溶液：①0.01mol/LCH₃COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/LCH₃COOH溶液與0.01mol/L的氨水等體積混合后所得溶液；⑥0.01mol/LHCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液．
（1）其中水的電離程度最大的是

⑤

（選填序號(hào)，下同），水的電離程度相同的是

②③④

；
（2）若將②、③混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：②

＞

③（選填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）將六份溶液稀釋相同倍數(shù)后（不考慮極度稀釋?zhuān)�，溶液的pH：①

＞

②，③

＞

④，⑤

⑥（選填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）將①、④混合，若有c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），則混合液可能呈

ABC

．
A．酸性 B．堿性 C．中性．

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（Ⅰ）氣體制備時(shí)須先檢查裝置的氣密性，下列各圖所示裝置，肯定不符合氣密性檢查要求的是

．

（Ⅱ）下面是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的幾種儀器：
a．量筒 b．容量瓶 c．分液漏斗 d．托盤(pán)天平 e．溫度計(jì)
（1）其中標(biāo)示出儀器使用溫度的是

（填編號(hào)）．
（2）稱(chēng)取10.5g固體樣品（1g以下使用游碼）時(shí)，將樣品放在了天平的右盤(pán)，則所稱(chēng)樣品的實(shí)際質(zhì)量為

9.5

g．
（3）使用前要檢查儀器是否漏液的是

（填編號(hào)）．
（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)室需要95mL 1.0mol?L^-1稀硫酸，現(xiàn)用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/mL）來(lái)進(jìn)行配制．若實(shí)驗(yàn)儀器有：
A．100mL量筒 B．托盤(pán)天平 C．玻璃棒 D．250mL容量瓶
E．10mL量筒 F．膠頭滴管 G．50mL燒杯 H．100mL容量瓶
（1）需量取濃硫酸的體積為

5.4

mL．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的儀器有（填序號(hào)）

C、E、F、G、H

（3）配制過(guò)程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是（填序號(hào)）

A．將稀釋的硫酸液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒．
B．將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外．
C．未冷卻至室溫就定容．
D．用膠頭滴管加水時(shí)，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切．
E．容量瓶使用時(shí)未干燥
F．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線．

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（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)室中鹽酸的用途十分廣泛，常常用來(lái)制備氣體．

（1）某小組同學(xué)欲用4mol/L的鹽酸配制230mL 0.4mol/L 鹽酸溶液，需取用4mol/L鹽酸

mL，實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器有

燒杯

、

250ml容量瓶

、量筒、燒杯、膠頭滴管．
（2）下列實(shí)驗(yàn)操作使配制的溶液濃度偏低的是

A．容量瓶洗滌后未干燥
B．移液時(shí)，有少量溶液濺出
C．定容時(shí)，加水不慎超過(guò)刻度線，又倒出一些
D．定容時(shí)，俯視刻度線
E．裝入試劑瓶時(shí)，有少量溶液濺出
（Ⅱ）瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦（主要成分為MnO₂）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先得到了氯氣．已知Cl₂和堿溶液在不同條件下，得到的產(chǎn)物不同，某興趣小組用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)．（ 3Cl₂+6KOH

△

KClO₃+5KCl+3H₂O ）圖中：A為氯氣發(fā)生裝置；B的試管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的試管里加有紫色石蕊試液．
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）制取氯氣時(shí)，在圓底燒瓶里加入一定質(zhì)量的二氧化錳，通過(guò)

分液漏斗

（填儀器名稱(chēng)）向圓底燒瓶中加入適量的濃鹽酸．裝置A中反應(yīng)的離子方程式

MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

．
（2）反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，B的試管中有大量晶體析出．圖中符合該晶體溶解度曲線的是

（填編號(hào)字母）；從B的試管中分離出該晶體的方法是

過(guò)濾

（填實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)）．該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)制得的氯酸鉀產(chǎn)量偏低，可能的一種原因是Cl₂中含有雜質(zhì)，該雜質(zhì)成分

HCl

（除水蒸氣外，填化學(xué)式），如何改進(jìn)

AB間增加一個(gè)盛有飽和氯化鈉溶液吸收氯化氫的洗氣裝置

；
（3）實(shí)驗(yàn)中可觀察到D的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白：

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	原因
溶液最初從紫色逐漸變?yōu)?!--BA--> 紅紅色	氯氣與水反應(yīng)生成的H⁺使石蕊變色
隨后溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色	氯氣與水反應(yīng)生成的HClO將石蕊氧化為無(wú)色物質(zhì) 氯氣與水反應(yīng)生成的HClO將石蕊氧化為無(wú)色物質(zhì)

（4）請(qǐng)?jiān)谘b置圖方框中畫(huà)出缺少的實(shí)驗(yàn)裝置，并注明試劑．