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將和在適宜條件下按下式進行反應，當在某一溫度下達到化學平衡狀態(tài)，試解答：　　
（1）若測得平衡混合氣體對空氣的相對密度為0．6時，求的轉化率�！　�
（2）若測得平衡混合氣體對空氣的相對密度為0．47時，求在平衡混合氣體中體積分數(shù)。

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（6分）將和在適宜條件下按下式進行反應，當在某一溫度下達到化學平衡狀態(tài)，試解答：
　�。�1）若測得平衡混合氣體對空氣的相對密度為0.6時，求的轉化率．
　　（2）若測得平衡混合氣體對空氣的相對密度為0.47時，求在平衡混合氣體中體積分數(shù)．

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將2molN₂和8mol H₂在適宜條件下按下式進行反應:N₂+3H₂2NH₃，當在某一溫度下達到化學平衡狀態(tài)，若測得平衡混合氣體對氫氣的相對密度為4．19時，求N₂的轉化率?

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將2molN₂和8mol H₂在適宜條件下按下式進行反應：N₂+3H₂2NH₃，當在某一溫度下達到化學平衡狀態(tài)，若測得平衡混合氣體對氫氣的相對密度為4．19時，求N₂的轉化率?

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1．D　2．A　3．A　4．C　5．C　6．AC　7．D　8．D　9．BD　10．AB　11．B　

12．D　13．B　14．B　15．A　16．B　17．B　18．B　19．A　20．B　21．C　22．D

　　23．（1）＜�。�2）右側的3處

　　（3）＜　B相當于減壓了，減壓后平衡向分解的方向移動，使B中的量減少了．

　　24．①提高，降低；②b＝4；③；④或或ac＋bc＝ab

　　25．（1）B．根據(jù)反應：，，若要充分利用原料，顯然要求原料與反應產生的和物質的量之比等于或接近于3∶1，上述反應趨于恰好反應，原料得以充分利用．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　�。�2）①　②不合理．因為BiOCl中，Cl的化合價為-1價．③濃NaOH溶液中，抑制的溶解，使的濃度減小，鹽酸中抑制的水解．

　　26．（1）2、1、3、2�。�2）A為氣態(tài)，B為固態(tài)或氣態(tài)，D為氣態(tài)�。�3）放熱

　　27．（1）按1分鐘計，生成0.5 mol C產生熱量45 kJ，而容器散熱

，所以應用加熱器每分鐘提供熱量120 kJ-45 kJ＝75 kJ

　�。�2）容器半徑和高度都變?yōu)樵瓉?0倍，則表面變?yōu)樵瓉?000倍，平均每分鐘生成C為0.5 mol×1000＝500 mol，放出熱量45000kJ，而容器散熱12000 kJ，所以冷卻器每分鐘吸收熱量45000 kJ-12000 kJ＝33000 kJ

　　（3）不變

　　28．a＝1　　b＝2            　　29．（1）�。�2）1／10500�。�3）10

　　30．①39％　②12.5％        　　31．（1）①體積1.792 L；25％

②當活塞由C向B移動時，因體積擴大使平衡：向體積擴大方向移動以至混合氣體物質的量增大．增大的物質的量可由下式求出　　　　　

起始：0.08 mol　　　　 0

平衡：　　

　　因平衡時混合氣體總的物質的量為0.07 mol，由于活塞由C移至B，體積擴大，故，可知充入物質的量必小于0.01 mol                　�。�2）1.56 g

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