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Ⅰ．下列各組物質(zhì)是按一定規(guī)律排列的，請(qǐng)將對(duì)應(yīng)的排列依據(jù)填在括號(hào)內(nèi)．
（1）N₂H₄、N₂O、NO、HNO₂、N₂O₄、HNO₃（

氮元素的化合價(jià)依次升高

氮元素的化合價(jià)依次升高

）
（2）CH₄、C₂H₆、C₃H₈、C₄H₁₀、C₅H₁₂      （

分子組成依次增加1個(gè)“CH₂”原子團(tuán)

分子組成依次增加1個(gè)“CH₂”原子團(tuán)

）
（3）Ca、Mg、Fe、Cu、Pt                （

金屬活動(dòng)性依次升高

金屬活動(dòng)性依次升高

）
Ⅱ． A、B、C、D、E為常見(jiàn)物質(zhì)，已知A溶液為藍(lán)色，B是一種堿，C是堿性氧化物，D和E為金屬單質(zhì)，回答：
（1）寫出A、B、C的化學(xué)式：A

CuSO₄

CuSO₄

；B

Cu（OH）₂

Cu（OH）₂

；C

CuO

CuO

；D

Cu

Cu

；E

Fe

Fe

（2）寫出下列各步的化學(xué)反應(yīng)方程式：
A→B：

CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄

CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄

；
A→D：

CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu

CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu

．
Ⅲ．有人在研究硫酸亞鐵（FeSO₄）受熱分解時(shí)，作出了兩種假設(shè)：
（1）假設(shè)它按KClO₃受熱分解的方式分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

FeSO₄

△   .

FeS+2O₂↑

FeSO₄

△   .

FeS+2O₂↑

；
（2）假設(shè)它按CaCO₃受熱分解的方式分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

FeSO₄

△   .

FeO+SO₃

FeSO₄

△   .

FeO+SO₃

．

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Ⅰ．如圖所示A～H為實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的儀器、裝置（部分固定夾持裝置略去），請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
（1）A儀器的名稱是

容量瓶

容量瓶

，常用于

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

．
（2）用圖中所示儀器設(shè)計(jì)一套制取一瓶干燥、純凈氨氣的實(shí)驗(yàn)裝置，儀器的連接順序是（用管口字母符號(hào)表示）：j接

接k、l接d、c接h或I

接k、l接d、c接h或I

．
Ⅱ．為了研究Cl₂的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（裝置Ⅲ中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤(rùn)的品紅試紙）．
（3）加入藥品前，檢查Ⅰ中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是

用止水夾夾住C處橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打開(kāi)分液漏斗活塞，有液體液面高于燒瓶液面，但不流下，則氣密性好

用止水夾夾住C處橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打開(kāi)分液漏斗活塞，有液體液面高于燒瓶液面，但不流下，則氣密性好

．
（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置Ⅳ中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

無(wú)色液體變藍(lán)色

無(wú)色液體變藍(lán)色

．
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該組同學(xué)在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無(wú)明顯變化“這一預(yù)期現(xiàn)象．為了達(dá)到這一實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你認(rèn)為應(yīng)在

Ⅱ、Ⅲ

Ⅱ、Ⅲ

之間（選填裝置序號(hào)）還需添加一個(gè)洗氣瓶，該裝置的作用是

干燥氯氣

干燥氯氣

．

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Ⅰ．同學(xué)甲選用下圖所示儀器制備少量無(wú)水FeCl₃，儀器連接順序正確的是：
a→e→d→

c

c

→

b

b

→

h

h

→

j

j

→

g

g

．

Ⅱ．同學(xué)乙善于利用類比的方法學(xué)習(xí)，他根據(jù)已知資料：硝酸能把鐵氧化成Fe（NO₃）₃，但當(dāng)鐵過(guò)量時(shí)，產(chǎn)物是Fe（NO₃）₂．提出一個(gè)相似的觀點(diǎn)：氯氣與鐵粉反應(yīng)，當(dāng)C1₂足量時(shí)生成FeCl₃，當(dāng)鐵粉過(guò)量時(shí)產(chǎn)物是FeCl₂．為驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，他將一根細(xì)的純鐵絲分別在足量和少量的Cl₂中點(diǎn)燃，取其表面生成物并分別編號(hào)為A、B，然后通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定其成分．探究過(guò)程如下：
（1）提出假設(shè)：A是FeCl₃；B是FeCl₂．
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：分別取A、B的溶液均進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械南鄳?yīng)空格．

實(shí)驗(yàn)方法	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
分別向A、B溶液中加KSCN溶液	溶液變紅色 溶液變紅色	固體物質(zhì)中含有FeCl3
分別向KMnO4溶液中加入適量A、B溶液	KMnO4溶液顏色無(wú)明顯變化	固體物質(zhì)中不含 FeCl2 FeCl2

（3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，寫出Cl₂與鐵粉加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2Fe+3Cl₂

點(diǎn)燃  .

2FeCl₃

2Fe+3Cl₂

點(diǎn)燃  .

2FeCl₃

；
（4）實(shí)際應(yīng)用：FeCl₃溶液常作印刷電路銅板腐蝕劑，腐蝕后的廢液中含有FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了從廢液中回收Cu的方案：向廢液中加入過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過(guò)濾．在所得濾渣中加入足量的鹽酸，充分反后，再過(guò)濾即得到銅．該方案涉及的四種陽(yáng)離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?!--BA-->

Fe³⁺＞Cu²⁺＞H⁺＞Fe²⁺

Fe³⁺＞Cu²⁺＞H⁺＞Fe²⁺

；請(qǐng)寫出該方案涉及的反應(yīng)的離子方程式：

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺、Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu、2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺、Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu、2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

．

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　　1．C　2．D　3．A　4．A　5．B　6．A　7．BD　8．AD　9．B　10．B　11．A　12．A

　　13．A　14．A　15．D　16．C　17．C　18．D　19．B　20．C　21．B　22．C

　　23．A：　　B：　　C：

　　D：

　　24．

　　25．（1）

　�。�2）　　

　�。�3）

　　26．（1）

　�。�2）

　�。�3）③⑤

　�。�4）

　　27．（1）A：對(duì)苯二甲醇　B：對(duì)苯二甲酸w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　�。�2）

　　（3）類型：取代，條件：光

　　（4）B、D

　　28．（1）

　　（2）A：

　　C：

　　E：

　�。�3）

　　29．（1）

　�。�2）

　　30．（1）

　�。�2）若為鏈狀二烯烴，則b＝4a；若為環(huán)烯烴，則b＝2a

　�。�3）

　　（4）我們先將氧化后的產(chǎn)物復(fù)原，去掉后加上的氧，且將空下的雙鍵位置編號(hào)

　　①

　　這樣，若②和④先接成環(huán)，①和③再接為側(cè)鏈，則能形成五圓環(huán)，不合題意；若②和③接成環(huán)，①和④再接為側(cè)鏈，則能形成六圓環(huán)，符合題意，所以，推導(dǎo)出的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

　　A：

　　B：

　�。�5）或簡(jiǎn)寫成（即異松油烯，名稱不作要求）

　�。�6）符合的通式，屬單烯烴，它可能的結(jié)構(gòu)有3種（見(jiàn)下A、B、C），經(jīng)臭氧氧化分解后，所得產(chǎn)物

　　A：

　　B：

　　C：

　　已知產(chǎn)物中有丙酮，則C產(chǎn)生的HCHO＝0.15 mol，C＝0.15 mol

　　又產(chǎn)物中HCHO的總物質(zhì)的量＝0.21 mol，則A產(chǎn)生HCHO＝0.06 mol，A＝0.06 mol，同時(shí)，A產(chǎn)生的

　　而產(chǎn)物中醛的總物質(zhì)的量＝0.45 mol，所以，B產(chǎn)物的

，B＝0.09 mol

　　綜上，混合氣體中3種烯烴A、B、C的物質(zhì)的量之比為2∶3∶5

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