10．1 mol有機(jī)物甲.水解后得和.該有機(jī)物是( ) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。

（1）工業(yè)上一般采用兩種方法制備甲醇：

反應(yīng)Ⅰ：CO(g) + 2H2 (g) CH3OH (g)  DH1

反應(yīng)Ⅱ：CO2(g) + 3H2(g)   CH3OH (g)+H2O(g)  DH2

① 下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷DH1_______________0（填“<”、“=”或“>”）。

② 某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L密閉容器中充分反應(yīng)，4分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.4mol，則CO的反應(yīng)速率為________________，此時(shí)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的___________倍。

（2）反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)表達(dá)式為____________________，為了加快反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率，并且提高H2的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是_______________（填寫正確選項(xiàng)的字母）。

a．增大CO2的濃度           b．增大H2的濃度

c．增大壓強(qiáng)                 d．加入催化劑

（3）工業(yè)上利用CO與水蒸氣的反應(yīng)，將有毒的CO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的CO2，書寫有關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________________。該反應(yīng)在830K下進(jìn)行時(shí)，初始濃度到達(dá)平衡的時(shí)間有如下的關(guān)系：

CO的初始濃度(mol/L)

2

4

1

3

H2的初始濃度(mol/L)

3

2

3

3

時(shí)間（min）

8

6

12

n

 

則n 為________min。

（4）近年來，科研人員新開發(fā)出一種甲醇和氧氣以強(qiáng)堿溶液為電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池。該電池中甲醇發(fā)生反應(yīng)的一極為______極、其電極反應(yīng)式為_________________。

（5）用該電池作電源，用惰性電極電解飽和NaCl溶液時(shí)，每消耗0.2mol CH3OH，陰極產(chǎn)生標(biāo)況下氣體的體積為        L。

 

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甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。
（1）工業(yè)上一般采用兩種方法制備甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO(g) + 2H2 (g) CH3OH (g) DH1
反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+ 3H2(g)  CH3OH (g)+H2O(g) DH2
① 下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。

溫度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
由表中數(shù)據(jù)判斷DH1_______________0（填“<”、“=”或“>”）。
② 某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L密閉容器中充分反應(yīng)，4分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.4mol，則CO的反應(yīng)速率為________________，此時(shí)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的___________倍。
（2）反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)表達(dá)式為____________________，為了加快反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率，并且提高H2的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是_______________（填寫正確選項(xiàng)的字母）。
a．增大CO2的濃度           b．增大H2的濃度
c．增大壓強(qiáng)                 d．加入催化劑
（3）工業(yè)上利用CO與水蒸氣的反應(yīng)，將有毒的CO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的CO2，書寫有關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________________。該反應(yīng)在830K下進(jìn)行時(shí)，初始濃度到達(dá)平衡的時(shí)間有如下的關(guān)系：
CO的初始濃度(mol/L)
2
4
1
3
H2的初始濃度(mol/L)
3
2
3
3
時(shí)間（min）
8
6
12
n
 
則n 為________min。
（4）近年來，科研人員新開發(fā)出一種甲醇和氧氣以強(qiáng)堿溶液為電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池。該電池中甲醇發(fā)生反應(yīng)的一極為______極、其電極反應(yīng)式為_________________。
（5）用該電池作電源，用惰性電極電解飽和NaCl溶液時(shí)，每消耗0.2mol CH3OH，陰極產(chǎn)生標(biāo)況下氣體的體積為       L。

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甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。
（1）工業(yè)上一般采用兩種方法制備甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO(g) + 2H2 (g) CH3OH (g) DH1
反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+ 3H2(g)  CH3OH (g)+H2O(g) DH2
① 下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。
溫度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
由表中數(shù)據(jù)判斷DH1_______________0（填“<”、“=”或“>”）。
② 某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L密閉容器中充分反應(yīng)，4分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.4mol，則CO的反應(yīng)速率為________________，此時(shí)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的___________倍。
（2）反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)表達(dá)式為____________________，為了加快反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率，并且提高H2的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是_______________（填寫正確選項(xiàng)的字母）。
a．增大CO2的濃度           b．增大H2的濃度
c．增大壓強(qiáng)                 d．加入催化劑
（3）工業(yè)上利用CO與水蒸氣的反應(yīng)，將有毒的CO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的CO2，書寫有關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________________。該反應(yīng)在830K下進(jìn)行時(shí)，初始濃度到達(dá)平衡的時(shí)間有如下的關(guān)系：
CO的初始濃度(mol/L)
2
4
1
3
H2的初始濃度(mol/L)
3
2
3
3
時(shí)間（min）
8
6
12
n
 
則n 為________min。
（4）近年來，科研人員新開發(fā)出一種甲醇和氧氣以強(qiáng)堿溶液為電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池。該電池中甲醇發(fā)生反應(yīng)的一極為______極、其電極反應(yīng)式為_________________。
（5）用該電池作電源，用惰性電極電解飽和NaCl溶液時(shí)，每消耗0.2mol CH3OH，陰極產(chǎn)生標(biāo)況下氣體的體積為       L。

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甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上一般采用兩種方法制備甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
①下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
由表中數(shù)據(jù)判斷△H1______0（填“＜”、“=”或“＞”）．
②某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L密閉容器中充分反應(yīng)，4分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.4mol，則CO的反應(yīng)速率為______，此時(shí)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的______倍．
（2）反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)表達(dá)式為______，為了加快反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率，并且提高H2的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是______（填寫正確選項(xiàng)的字母）．
a．增大CO2的濃度 b．增大H2的濃度 c．增大壓強(qiáng) d．加入催化劑
（3）工業(yè)上利用CO與水蒸氣的反應(yīng)，將有毒的CO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的CO2，書寫有關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)方程式______．該反應(yīng)在830K下進(jìn)行時(shí)，初始濃度到達(dá)平衡的時(shí)間有如下的關(guān)系：
CO的初始濃度（mol/L）2413
H2的初始濃度（mol/L）3233
時(shí)間（min）8612n
則n為______min．
（4）近年來，科研人員新開發(fā)出一種甲醇和氧氣以強(qiáng)堿溶液為電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池．該電池中甲醇發(fā)生反應(yīng)的一極為______極、其電極反應(yīng)式為______．
（5）用該電池作電源，用惰性電極電解飽和NaCl溶液時(shí)，每消耗0.2molCH3OH，陰極產(chǎn)生標(biāo)況下氣體的體積為______L．

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甲醇是一種可再生能源，用途廣泛，一種由甲醇、氧氣以及強(qiáng)堿溶液制成的新型手機(jī)電池，容量達(dá)氫鎳電池或鋰電池的10倍．回答下列有關(guān)問題：
（1）工業(yè)上有一種生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
在某溫度下，容積均為1L的A、B兩個(gè)容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，經(jīng)10秒鐘后達(dá)到平衡，達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器AB
反應(yīng)物投入量1mol CO2（g）和3mol H2（g）1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）
CH3OH（g）濃度c1c2
反應(yīng)能量變化放出29.4kJ吸收akJ
①?gòu)姆磻?yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，A中用CO2來表示的平均反應(yīng)速率為______．
②該溫度下，反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） 的化學(xué)平衡常數(shù)的值為______．
③a=______．
④下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是______．
A．升高溫度        B．充入氫氣
C．將水蒸氣從體系中分離    D．用更有效的催化劑
（2）某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖1：

①寫出甲中通入甲醇一極的電極反應(yīng)式______．
②圖2中曲線Ⅰ、Ⅱ分別表示乙中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），寫出電解開始時(shí)鐵極上的電極反應(yīng)式______；
t1后石墨電極上的電極反應(yīng)式______；計(jì)算在t2時(shí)所得溶液的pH為（忽略電解前后溶液體積的變化）______．

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　　1．C　2．D　3．A　4．A　5．B　6．A　7．BD　8．AD　9．B　10．B　11．A　12．A

　　13．A　14．A　15．D　16．C　17．C　18．D　19．B　20．C　21．B　22．C

　　23．A：　　B：　　C：

　　D：

　　24．　　

　　25．（1）

　�。�2）　　

　�。�3）

　　26．（1）

　�。�2）

　�。�3）③⑤

　　（4）　　

　　27．（1）A：對(duì)苯二甲醇　B：對(duì)苯二甲酸w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　�。�2）

　　

　�。�3）類型：取代，條件：光

　�。�4）B、D

　　28．（1）

　�。�2）A：

　　C：

　　E：

　�。�3）

　　

　　29．（1）　

　　（2）

　　

　　30．（1）

　�。�2）若為鏈狀二烯烴，則b＝4a；若為環(huán)烯烴，則b＝2a

　�。�3）

　　

　　

　　

　�。�4）我們先將氧化后的產(chǎn)物復(fù)原，去掉后加上的氧，且將空下的雙鍵位置編號(hào)

　　①

　　

　　這樣，若②和④先接成環(huán)，①和③再接為側(cè)鏈，則能形成五圓環(huán)，不合題意；若②和③接成環(huán)，①和④再接為側(cè)鏈，則能形成六圓環(huán)，符合題意，所以，推導(dǎo)出的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

　　A：

　　B：

　�。�5）或簡(jiǎn)寫成（即異松油烯，名稱不作要求）

　�。�6）符合的通式，屬單烯烴，它可能的結(jié)構(gòu)有3種（見下A、B、C），經(jīng)臭氧氧化分解后，所得產(chǎn)物

　　A：

　　B：

　　C：

　　已知產(chǎn)物中有丙酮，則C產(chǎn)生的HCHO＝0.15 mol，C＝0.15 mol

　　又產(chǎn)物中HCHO的總物質(zhì)的量＝0.21 mol，則A產(chǎn)生HCHO＝0.06 mol，A＝0.06 mol，同時(shí)，A產(chǎn)生的

　　而產(chǎn)物中醛的總物質(zhì)的量＝0.45 mol，所以，B產(chǎn)物的

，B＝0.09 mol

　　綜上，混合氣體中3種烯烴A、B、C的物質(zhì)的量之比為2∶3∶5

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