12．20℃時(shí).向50 mL 1 mol/L的溶液中滴加1 mol/L的鹽酸75 mL.在液面上收集所產(chǎn)生的氣體.這些氣體經(jīng)干燥后換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為( ) A．840 mL B．560 mL C．小于840 mL大于560 mL D．略小于560 mL 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

20℃時(shí)，向50.0 mL　1.00 mol/L的Na2CO3溶液中逐滴滴加75.0 mL　　1.00 mol/L的鹽酸，在液面上收集所產(chǎn)生的氣體，收集的氣體經(jīng)干燥后換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

A．

840 mL

B．

560 mL

C．

小于840 mL，大于560 mL

D．

略小于560 mL

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配制50 mL 0.5 mol·L-1的CuSO4溶液。

（1）需用膽礬______g。

（2）用一臺(tái)天平先稱量一只未知的空燒杯，試將稱量過程中添退砝碼的順序排出來（現(xiàn)有砝碼50 g、20 g、20 g、10 g、5 g、2 g、2 g、1 g以及500 mg、100 mg、50 mg共計(jì)12個(gè)）最終稱得空燒杯為38.75 g（表示方法：添上“↑”，添上又退下為“↑↓”）。

砝碼

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

添加

順序

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

（3）然后稱量到所需質(zhì)量（燒杯+膽礬）。

將___________的砝碼退下來，再添上______砝碼后，向燒杯中加膽礬到平衡為止。

（4）配制方法設(shè)計(jì)五個(gè)操作：

①向盛有膽礬的燒杯中加入20 mL水使其溶解。

②繼續(xù)往容量瓶中加水至液面接近刻度線2～3 cm。

③將CuSO4溶液沿玻璃棒注入50 mL容量瓶中。

④在燒杯加入少量的水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶。

⑤改用膠頭滴管加水至刻度線，加蓋搖勻。

試用以上順序編出正確順序___________。

（5）a.定容時(shí)俯視刻度線。b.定容時(shí)仰視刻度線。c.所用的容量瓶事先用某種濃度的硫酸銅溶液潤洗過。d.定容時(shí)加蓋搖勻，裝入用蒸餾水洗凈的試劑瓶。

其中使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的有___________。

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配制50 mL 0.5 mol·L-1的CuSO4溶液。

（1）需用膽礬____________g。

（2）用一臺(tái)天平先稱量一只未知的空燒杯，試將稱量過程中添退砝碼的順序排出來（現(xiàn)有砝碼50 g、20 g、20 g、?10 g、5 g、2 g、2 g、1 g以及500 mg、100 mg、?50 mg共計(jì)12個(gè)）最終稱得空燒杯為38.75 g（表示方法：添上“↑”，添上又退下為“↑↓”）。

砝碼

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

添加順序

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

（3）然后稱量到所需質(zhì)量（燒杯+膽礬）

將____________的砝碼退下來，再添上____________砝碼后，向燒杯中加膽礬到平衡為止。

（4）配制方法設(shè)計(jì)五個(gè)操作：

    ①向盛有膽礬的燒杯中加入20 mL水使其溶解。

    ②繼續(xù)往容量瓶中加水至液面接近刻度線2—3 cm。

    ③將CuSO4溶液沿玻璃棒注入50 mL容量瓶中。

    ④在燒杯加入少量的水，小心洗滌2—3次后移入容量瓶。

    ⑤改用膠頭滴管加水至刻度線，加蓋搖勻。

    試用以上順序編出正確順序______________。

（5）a.定容時(shí)俯視刻度線。b.定容時(shí)仰視刻度線。c.所用的容量瓶事先用某種濃度的硫酸銅溶液潤洗過。d.定容時(shí)加蓋搖勻，裝入用蒸餾水洗凈的試劑瓶。

    其中使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的有哪一些？

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下圖是用0.1000 mol/L的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后的盛放鹽酸滴定管中液面的位置。請回答：

⑴ 儀器A的名稱是            ；

⑵ 鹽酸的體積讀數(shù)：滴定前讀數(shù)為         mL，滴定后讀數(shù)為         mL 。

⑶ 某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)的三次實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。 根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算出的待測NaOH溶液的平均濃度是          mol/L。(保留四位有效數(shù)字)

 

實(shí)驗(yàn)

編號

待測NaOH溶液的體積（mL）

滴定前鹽酸的

體積讀數(shù)（mL）

滴定后鹽酸的

體積讀數(shù)（mL）

1

20.00

1.20

23.22

2

20.00

2.21

24.21

3

20.00

1.50

23.48

⑷ 滴定操作可分解為如下幾步（所用的儀器剛用蒸餾水洗凈）：

A．用堿式滴定管向錐形瓶里注入20.00 mL待測NaOH溶液，并加入2~3滴酚酞；

B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗酸式滴定管2~3次；

C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液，使管內(nèi)無氣泡；           

D．取標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2~3 cm；

E．調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)；

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。

正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)________      

⑸用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時(shí)____手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的      ，_______手不停地向同一方向搖動(dòng)錐形瓶，兩眼注視                                      ，直到               為止,可判斷滴定到達(dá)終點(diǎn)。

 

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下圖是用0.1000 mol/L的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后的盛放鹽酸滴定管中液面的位置。請回答：

⑴ 儀器A的名稱是             ；

⑵ 鹽酸的體積讀數(shù)：滴定前讀數(shù)為          mL，滴定后讀數(shù)為          mL 。

⑶ 某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)的三次實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。 根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算出的待測NaOH溶液的平均濃度是          mol/L。(保留四位有效數(shù)字)

 

實(shí)驗(yàn)

編號

待測NaOH溶液的體積（mL）

滴定前鹽酸的

體積讀數(shù)（mL）

滴定后鹽酸的

體積讀數(shù)（mL）

1

20.00

1.20

23.22

2

20.00

2.21

24.21

3

20.00

1.50

23.48

⑷ 滴定操作可分解為如下幾步（所用的儀器剛用蒸餾水洗凈）：

A．用堿式滴定管向錐形瓶里注入20.00 mL待測NaOH溶液，并加入2~3滴酚酞；

B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗酸式滴定管2~3次；

C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液，使管內(nèi)無氣泡；           

D．取標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2~3 cm；

E．調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)；

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。

正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)________      

⑸用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時(shí)____手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的       ，_______手不停地向同一方向搖動(dòng)錐形瓶，兩眼注視                                       ，直到                為止,可判斷滴定到達(dá)終點(diǎn)。

 

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　　1．D　2．B　3．B　4．D　5．A　6．AD　7．D　8．AD　9．A　10．AC　11．AC

　　12．D　13．BC　14．D　15．C　16．D　17．A　18．B　19．A　20．A　21．C　22．D

　　23．（1）CuS、S�。�2）6∶1∶4

　　（3）　

　　24．（1）D�。�2）＞　（3）B

　　25．解析：（1）

　�。�2）因中的，中的，故依電子得失守恒有（x＋1）×25.00×0.1000＝5×30.00×0.0500，解之，x＋2，即被氧化成＋2價(jià)氮的氧化物NO．又因V×C×2＝30.00×0.0500×5，故．依題意知， ．所以與反應(yīng)的方程式為

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　26．解析：這是一道天平平衡問題的計(jì)算．兩個(gè)燒杯的質(zhì)量相等．兩個(gè)燒杯里鹽酸溶液的質(zhì)量相等．因此論證天平兩個(gè)燒杯內(nèi)反應(yīng)體系質(zhì)量改變量相等是解決本題的關(guān)鍵．由題意可知：

　　溶液增重

　　　　　100　　　　　　　　　　　　　　　 56

　　　　　a　　　　　　　　　　　　　　　　 0.56a

　　溶液增重

　　　　　84　　　　　　　　　　　　　　　　40

　　　　　x　　　　　　　　　　　　　　　　 40x/84

　　當(dāng)0.3 mol HCl與恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗的質(zhì)量為：時(shí)；0.3 mol HCl與恰好完全反應(yīng)，消耗的質(zhì)量為：0.3×84＝25.2 g

　�。�1）a≤15 g時(shí)，鹽酸對于、均過量，天平保持平衡的條件是：

　　　 x＝1.176a

　�。�2）a＞15 g時(shí)，鹽酸對于不足，且對于恰好完全反應(yīng)時(shí)，加入的燒杯內(nèi)反應(yīng)體系的增重量為a-0.15×44，而加入的燒杯內(nèi)反應(yīng)體系的增重量為0.3×40．則天平保持平衡的條件是：

　　a-0.15×44＝0.3×40　a＝18.6

　　因此，18.6≥a＞15時(shí)，天平保持平衡的條件是：

　　　 x＝2，1a-13.86

　　（3）當(dāng)a＞18.6時(shí)，天平保持平衡的條件是：a-0.15×44＝x-0.3×44

　　x＝a＋6.6

　　因?yàn)闊袩o固體剩余，說明a≤15．、的摩爾質(zhì)量相當(dāng)，當(dāng)?shù)荣|(zhì)量的、與酸完全反應(yīng)時(shí)，生成質(zhì)量相等．所以天平保持平衡時(shí)：x＝a≤15

　　27．解析：題中涉及化學(xué)反應(yīng)如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　　　①

　　　　　　 ②

　　　　　　 ③

　�。�1）當(dāng)剩余固體為，排出氣體為、時(shí)，因?yàn)闆]有NaOH生成，水未與反應(yīng)．將方程式①×2＋②得：

　　由方程式可知：．

　　（2）當(dāng)剩余固體為、NaOH，排出氣體為、時(shí)，由于有NaOH生成，所以有水與反應(yīng)．假設(shè)反應(yīng)后無生成，將方程式①×2＋②＋③得：

　　

　　由方程式可知此時(shí)．因?yàn)橛兴桑?sub>

　�。�3）當(dāng)時(shí)，由2討論可知：剩余固體為、NaOH、；排出氣體為．

　�。�4）當(dāng)排出的和為等物質(zhì)的量時(shí)，依方程式討論有：

　　

　　　 2b　　　　　　　　　b　　　b

　　

　　　　　b　　 b　　　　　　　　

　　設(shè)反應(yīng)的的物質(zhì)的量為x

　　

　　　 x　　　　x　　　　　　　　

　　依題意有：　

　　所以，反應(yīng)中消耗的物質(zhì)的量為：，用去的物質(zhì)的量為：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　所以，

　　28．（1）0～50℃時(shí)，不發(fā)生分解，固體物質(zhì)質(zhì)量不變

　�。�2）50℃～100℃時(shí)，固體質(zhì)量由1.00 g減至0.80 g，這是分解的結(jié)果，結(jié)晶水全部失去

　　

　　179　　　　　　　　143

　　

　�。�3）100℃～214℃時(shí)，穩(wěn)定且不發(fā)生分解，故固體質(zhì)量不變

　�。�4）214℃～280℃時(shí)，固體質(zhì)量由0.80 g減至0.40 g，說明發(fā)生了分解

　　

　　143　　　　 55＋16x

　　0.80　　　　0.40

　　x≈1　　　　y＝1.5，

　　故反應(yīng)方程式為

　　（5）280℃～943℃時(shí)，固體質(zhì)量由0.40增至0.43 g，這是MnO與反應(yīng)生成高價(jià)態(tài)氧化物　　方程式為

　　29．解：假設(shè)反應(yīng)后的混合物標(biāo)況下仍為氣體且體積為，由，得

，可見反應(yīng)前后物質(zhì)的量不變，設(shè)烷烴為，體積為x，則CO為1 L-x

　　由　 體積減少

　　　2 L　　1 L　　 2 L　　　1 L

　　　1 L-x　　　　　　　　　

　　 體積增加

　　1 L　　　　　　nL　　　�。╪＋1）L　　

　　x　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　據(jù)題意得：　 nx＝1L

　　討論：（1）n＝l時(shí)，x＝1 L不合題意

　　（2）n＝2時(shí)，

　�。�3）n＝3時(shí)，

　　（4）n＝4時(shí)，

　�。�5）n≥5時(shí)，常溫下烷烴不是氣態(tài)，所以，烷烴可能是占50％或是：占33.3％或：占25％w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　30．（1）

　　45℃時(shí)434 g飽和食鹽水中

　　

　　

　　2 mol　　　　　　　 2 mol　2 mol　　　2 mol

　　溶液中剩余的水的質(zhì)量為：

　　析出小蘇打的質(zhì)量為：

　�。�2）和

　　當(dāng)降溫至10℃時(shí)，析出的質(zhì)量為：

　　

　　析出的質(zhì)量為：

　　共析出晶體的質(zhì)量為：14.3 g＋16.4 g＝30.7 gwww.ks5u.com

 


同步練習(xí)冊答案