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題目列表(包括答案和解析)

A．B．C．D．E、F是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質(zhì)：
①B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，D、F不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兩?BR>②A能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅，后褪色；將紅熱的銅絲放入裝有A的瓶中，瓶內(nèi)充滿棕黃色的煙；
③將點(diǎn)燃的鎂條放入裝有E的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶內(nèi)壁附著黑色顆粒；
④D是最簡單的有機(jī)物；F是空氣中含量最多的氣體．
⑤實(shí)驗(yàn)室中可用濃的C溶液與某黑色固體共熱制A氣體．
回答下列問題：
（1）B的化學(xué)式為
NH3
NH3
，固態(tài)E可用作
致冷劑
致冷劑
（寫一種重要用途）
（2）③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2Mg+CO2
點(diǎn)燃
.
.
2MgO+C
2Mg+CO2
點(diǎn)燃
.
.
2MgO+C
；
（3）⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
MnO2+4HCl（濃）
 加熱 
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
 加熱 
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
；
（4）已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12L的D完全燃燒生成E和液態(tài)水時(shí)，放出熱量44.5kJ，寫出表示1molD燃燒的熱化學(xué)方程式
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
．
（5）一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成F．若該反應(yīng)消耗16gCH3OH轉(zhuǎn)移3mol電子；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
5CH3OH+6HNO3═5CO2+3N2+13H2O
5CH3OH+6HNO3═5CO2+3N2+13H2O
．

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A．B．C．D．E都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E與其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)，D的單質(zhì)為淡黃色固體．根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）A和D的氫化物中，穩(wěn)定性較弱的是
D
D
選填A(yù)或D）；A和B的離子中，半徑較小的是
Na+
Na+
填離子符號 ）．
（2）元素C在元素周期表中的位置是
第三周期第ⅢA族
第三周期第ⅢA族
．（3）E元素的名稱是
鈣
鈣
．
（4）寫出C、D的最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式
Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
．

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A．B．C．D．E五種烴分子中均含有8個(gè)氫原子，其中A．B常溫下呈氣態(tài)，C．D．E呈液態(tài)．
（1）A是符合上述條件中相對分子質(zhì)量最小的，則A的分子式為
C3H8
C3H8
；B屬于鏈狀單烯烴，且與HBr加成的產(chǎn)物只有一種，試寫出B的結(jié)構(gòu)簡式
CH3CH=CHCH3
CH3CH=CHCH3

（2）C屬于芳香烴，可用來制烈性炸藥，試寫出C制取烈性炸藥的方程式

（3）已知E的結(jié)構(gòu)簡式為 存在于煤焦油中，所有原子均處于同一平面內(nèi)，則1mol E 最多能和
5
5
 mol的H2加成，寫出E的一氯代物的所有的結(jié)構(gòu)簡式
．

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a．b．c．d．e是同周期的五種元素，a和b的最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性，且堿性b＞a，c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（　　）

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A．B．C．D．E是中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)，構(gòu)成它們的元素的原子序數(shù)分別為α、b． c．d．е；且3 （a+b） = 2 （a+c） = 3 （d-a）；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物，X是B和C的化合產(chǎn)物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中反應(yīng)物和產(chǎn)物中的H2O已略去）：

（1）Y的電子式為         ，構(gòu)成D單質(zhì)的元素在周期表中位于     周期     族。

（2）反應(yīng)③的離子方程式為                                               E的氧化物與D在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                        。

（3）固體N常溫下即揮發(fā)，183℃升華，幾乎溶于所有的有機(jī)溶劑和H2O中，據(jù)此判斷

N為               型晶體。

（4）25℃時(shí)，PH＝5的W和N的水溶液中由H2O電離出來的H＋離子濃度之比為        。

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　　1．D　2．B　3．B　4．D　5．A　6．AD　7．D　8．AD　9．A　10．AC　11．AC

　　12．D　13．BC　14．D　15．C　16．D　17．A　18．B　19．A　20．A　21．C　22．D

　　23．（1）CuS、S　（2）6∶1∶4

　�。�3）　

　　24．（1）D�。�2）＞　（3）B

　　25．解析：（1）

　�。�2）因中的，中的，故依電子得失守恒有（x＋1）×25.00×0.1000＝5×30.00×0.0500，解之，x＋2，即被氧化成＋2價(jià)氮的氧化物NO．又因V×C×2＝30.00×0.0500×5，故．依題意知， ．所以與反應(yīng)的方程式為

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　26．解析：這是一道天平平衡問題的計(jì)算．兩個(gè)燒杯的質(zhì)量相等．兩個(gè)燒杯里鹽酸溶液的質(zhì)量相等．因此論證天平兩個(gè)燒杯內(nèi)反應(yīng)體系質(zhì)量改變量相等是解決本題的關(guān)鍵．由題意可知：

　　溶液增重

　　　　　100　　　　　　　　　　　　　　　 56

　　　　　a　　　　　　　　　　　　　　　　 0.56a

　　溶液增重

　　　　　84　　　　　　　　　　　　　　　　40

　　　　　x　　　　　　　　　　　　　　　　 40x/84

　　當(dāng)0.3 mol HCl與恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗的質(zhì)量為：時(shí)；0.3 mol HCl與恰好完全反應(yīng)，消耗的質(zhì)量為：0.3×84＝25.2 g

　�。�1）a≤15 g時(shí)，鹽酸對于、均過量，天平保持平衡的條件是：

　　　 x＝1.176a

　�。�2）a＞15 g時(shí)，鹽酸對于不足，且對于恰好完全反應(yīng)時(shí)，加入的燒杯內(nèi)反應(yīng)體系的增重量為a-0.15×44，而加入的燒杯內(nèi)反應(yīng)體系的增重量為0.3×40．則天平保持平衡的條件是：

　　a-0.15×44＝0.3×40　a＝18.6

　　因此，18.6≥a＞15時(shí)，天平保持平衡的條件是：

　　　 x＝2，1a-13.86

　　（3）當(dāng)a＞18.6時(shí)，天平保持平衡的條件是：a-0.15×44＝x-0.3×44

　　x＝a＋6.6

　　因?yàn)闊袩o固體剩余，說明a≤15．、的摩爾質(zhì)量相當(dāng)，當(dāng)?shù)荣|(zhì)量的、與酸完全反應(yīng)時(shí)，生成質(zhì)量相等．所以天平保持平衡時(shí)：x＝a≤15

　　27．解析：題中涉及化學(xué)反應(yīng)如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　　�、�

　　　　　　 ②

　　　　　　 ③

　�。�1）當(dāng)剩余固體為，排出氣體為、時(shí)，因?yàn)闆]有NaOH生成，水未與反應(yīng)．將方程式①×2＋②得：

　　由方程式可知：．

　�。�2）當(dāng)剩余固體為、NaOH，排出氣體為、時(shí)，由于有NaOH生成，所以有水與反應(yīng)．假設(shè)反應(yīng)后無生成，將方程式①×2＋②＋③得：

　　

　　由方程式可知此時(shí)．因?yàn)橛兴�，所�?sub>

　�。�3）當(dāng)時(shí)，由2討論可知：剩余固體為、NaOH、；排出氣體為．

　�。�4）當(dāng)排出的和為等物質(zhì)的量時(shí)，依方程式討論有：

　　

　　　 2b　　　　　　　　　b　　　b

　　

　　　　　b　　 b　　　　　　　　

　　設(shè)反應(yīng)的的物質(zhì)的量為x

　　

　　　 x　　　　x　　　　　　　　

　　依題意有：　

　　所以，反應(yīng)中消耗的物質(zhì)的量為：，用去的物質(zhì)的量為：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　所以，

　　28．（1）0～50℃時(shí)，不發(fā)生分解，固體物質(zhì)質(zhì)量不變

　�。�2）50℃～100℃時(shí)，固體質(zhì)量由1.00 g減至0.80 g，這是分解的結(jié)果，結(jié)晶水全部失去

　　

　　179　　　　　　　　143

　　

　�。�3）100℃～214℃時(shí)，穩(wěn)定且不發(fā)生分解，故固體質(zhì)量不變

　�。�4）214℃～280℃時(shí)，固體質(zhì)量由0.80 g減至0.40 g，說明發(fā)生了分解

　　

　　143　　　　 55＋16x

　　0.80　　　　0.40

　　x≈1　　　　y＝1.5，

　　故反應(yīng)方程式為

　�。�5）280℃～943℃時(shí)，固體質(zhì)量由0.40增至0.43 g，這是MnO與反應(yīng)生成高價(jià)態(tài)氧化物　　方程式為

　　29．解：假設(shè)反應(yīng)后的混合物標(biāo)況下仍為氣體且體積為，由，得

，可見反應(yīng)前后物質(zhì)的量不變，設(shè)烷烴為，體積為x，則CO為1 L-x

　　由　 體積減少

　　　2 L　　1 L　　 2 L　　　1 L

　　　1 L-x　　　　　　　　　

　　 體積增加

　　1 L　　　　　　nL　　　　（n＋1）L　　

　　x　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　據(jù)題意得：　 nx＝1L

　　討論：（1）n＝l時(shí)，x＝1 L不合題意

　�。�2）n＝2時(shí)，

　�。�3）n＝3時(shí)，

　　（4）n＝4時(shí)，

　�。�5）n≥5時(shí)，常溫下烷烴不是氣態(tài)，所以，烷烴可能是占50％或是：占33.3％或：占25％w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　30．（1）

　　45℃時(shí)434 g飽和食鹽水中

　　

　　

　　2 mol　　　　　　　 2 mol　2 mol　　　2 mol

　　溶液中剩余的水的質(zhì)量為：

　　析出小蘇打的質(zhì)量為：

　�。�2）和

　　當(dāng)降溫至10℃時(shí)，析出的質(zhì)量為：

　　

　　析出的質(zhì)量為：

　　共析出晶體的質(zhì)量為：14.3 g＋16.4 g＝30.7 gwww.ks5u.com

 


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