對于N₂O₄(g) 2NO₂(g)在溫度一定時，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)φ(NO₂)隨壓強(qiáng)的變化情況如圖所示(實線上的任何一點為對應(yīng)壓強(qiáng)下的平衡點)。

（1）A、C兩點的正反應(yīng)速率的關(guān)系為A____________(填“＜”“＞”或“=”)C。

（2）A、B、C、D、E各狀態(tài)中，v(正)＜v(逆)的是____________________。

（3）維持p₁不變，E→A所需時間為x；維持p₂不變，D→C所需時間為y，則x________y (填“＜”“＞”或“=”)。

（4）欲要求使E狀態(tài)從水平方向到達(dá)C狀態(tài)后，再沿平衡曲線以達(dá)A狀態(tài)，從理論上來講，可選用的條件是____________________。

A．從p₁無限緩慢加壓至p₂，再由p₂無限緩慢降壓至p₁

B．從p₁突然加壓至p₂，再由p₂無限緩慢降壓至p₁

C．從p₁突然加壓至p₂，再由p₂突然降壓至p₁

D．從p₁無限緩慢加壓至p₂，再由p₂突然降壓至p₁

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對于反應(yīng)N₂O₄（g）2NO₂（g）在溫度一定時，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)
φ（NO₂）隨壓強(qiáng)的變化情況如圖所示（實線上任何一點為對應(yīng)壓強(qiáng)下的平衡點），下列說法正確的是（　�。�

A．A、C兩點的正反應(yīng)速率的關(guān)系為A＞C

B．A、B、C、D、E各狀態(tài)中，v（正）＜v（逆）的是狀態(tài)E

C．使E狀態(tài)從水平方向到達(dá)C狀態(tài)后，再沿平衡曲線到達(dá)A狀態(tài)，從理論上來講，可選用的條件是從p₁突然加壓到p₂，再由p₂無限緩慢降壓至p₁

D．維持p₁不變，E→A所需時間為x；維持p₂不變，D→C所需時間為y；則x＜y

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一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，通入一定物質(zhì)的量的CO和H₂，發(fā)生如下反應(yīng)：CO_（g）+2H_2（g）?CH₃OH_（g），在不同溫度下測得甲醇的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示．下列敘述不正確的是（　�。�

A．平衡常數(shù)K（500℃）＜K（300℃）

B．300℃，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

C．在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的 1 2 ，氫氣的濃度增大

D．500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）= nB 3tB  mol/（L?min）

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對于2X（g）?Y（g）的體系，在壓強(qiáng)一定時，平衡體系中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（Y）隨溫度的變化情況如圖所示（實線上的任何一點為對應(yīng)溫度下的平衡狀態(tài)）．
（1）該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是一個

放熱

放熱

反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）A、B、C、D、E各狀態(tài)中，υ_正＜υ_逆的是

D

D

．
（3）維持t₁不變，E→A所需時間為x，維持t₂不變，D→C所需時間為y，則x

＞

＞

y（填“＜、＞或=”）．

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對于一般的可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），在一定溫度下，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度有如下關(guān)系：對于上述可逆反應(yīng)在任意狀態(tài)下，生成物的濃度和反應(yīng)物的濃度之間的關(guān)系用Q_c=表示，則：

當(dāng)Q_c=K時，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；當(dāng)Q_c＜K時，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；當(dāng)Q_c＞K時，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。分析所給信息，思考下面的問題:

在密閉容器中進(jìn)行的如下反應(yīng)：

2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）

SO₂的起始濃度是0.4 mol ·L^-1，O₂的起始濃度是1 mol ·L^-1。當(dāng)SO₂的轉(zhuǎn)化率為80%時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

(1)求反應(yīng)的平衡常數(shù)。

(2)若將平衡時反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)增大1倍，平衡將如何移動？

(3)若平衡時反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)減小1倍，平衡將如何移動？

(4)平衡時保持體積不變，向平衡混合氣體中充入稀有氣體Ar，使體系總壓變?yōu)樵瓉淼?倍，平衡又將如何移動？

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　　1．D　2．B　3．B　4．D　5．A　6．AD　7．D　8．AD　9．A　10．AC　11．AC

　　12．D　13．BC　14．D　15．C　16．D　17．A　18．B　19．A　20．A　21．C　22．D

　　23．（1）CuS、S�。�2）6∶1∶4

　　（3）　

　　24．（1）D�。�2）＞　（3）B

　　25．解析：（1）

　�。�2）因中的，中的，故依電子得失守恒有（x＋1）×25.00×0.1000＝5×30.00×0.0500，解之，x＋2，即被氧化成＋2價氮的氧化物NO．又因V×C×2＝30.00×0.0500×5，故．依題意知， ．所以與反應(yīng)的方程式為

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　26．解析：這是一道天平平衡問題的計算．兩個燒杯的質(zhì)量相等．兩個燒杯里鹽酸溶液的質(zhì)量相等．因此論證天平兩個燒杯內(nèi)反應(yīng)體系質(zhì)量改變量相等是解決本題的關(guān)鍵．由題意可知：

　　溶液增重

　　　　　100　　　　　　　　　　　　　　　 56

　　　　　a　　　　　　　　　　　　　　　　 0.56a

　　溶液增重

　　　　　84　　　　　　　　　　　　　　　　40

　　　　　x　　　　　　　　　　　　　　　　 40x/84

　　當(dāng)0.3 mol HCl與恰好完全反應(yīng)時，消耗的質(zhì)量為：時；0.3 mol HCl與恰好完全反應(yīng)，消耗的質(zhì)量為：0.3×84＝25.2 g

　　（1）a≤15 g時，鹽酸對于、均過量，天平保持平衡的條件是：

　　　 x＝1.176a

　�。�2）a＞15 g時，鹽酸對于不足，且對于恰好完全反應(yīng)時，加入的燒杯內(nèi)反應(yīng)體系的增重量為a-0.15×44，而加入的燒杯內(nèi)反應(yīng)體系的增重量為0.3×40．則天平保持平衡的條件是：

　　a-0.15×44＝0.3×40　a＝18.6

　　因此，18.6≥a＞15時，天平保持平衡的條件是：

　　　 x＝2，1a-13.86

　　（3）當(dāng)a＞18.6時，天平保持平衡的條件是：a-0.15×44＝x-0.3×44

　　x＝a＋6.6

　　因為燒杯中無固體剩余，說明a≤15．、的摩爾質(zhì)量相當(dāng)，當(dāng)?shù)荣|(zhì)量的、與酸完全反應(yīng)時，生成質(zhì)量相等．所以天平保持平衡時：x＝a≤15

　　27．解析：題中涉及化學(xué)反應(yīng)如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　　�、�

　　　　　　 ②

　　　　　　 ③

　�。�1）當(dāng)剩余固體為，排出氣體為、時，因為沒有NaOH生成，水未與反應(yīng)．將方程式①×2＋②得：

　　由方程式可知：．

　�。�2）當(dāng)剩余固體為、NaOH，排出氣體為、時，由于有NaOH生成，所以有水與反應(yīng)．假設(shè)反應(yīng)后無生成，將方程式①×2＋②＋③得：

　　由方程式可知此時．因為有水生成，所以

　�。�3）當(dāng)時，由2討論可知：剩余固體為、NaOH、；排出氣體為．

　�。�4）當(dāng)排出的和為等物質(zhì)的量時，依方程式討論有：

　　　 2b　　　　　　　　　b　　　b

　　　　　b　　 b　　　　　　　　

　　設(shè)反應(yīng)的的物質(zhì)的量為x

　　　 x　　　　x　　　　　　　　

　　依題意有：　

　　所以，反應(yīng)中消耗的物質(zhì)的量為：，用去的物質(zhì)的量為：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　所以，

　　28．（1）0～50℃時，不發(fā)生分解，固體物質(zhì)質(zhì)量不變

　�。�2）50℃～100℃時，固體質(zhì)量由1.00 g減至0.80 g，這是分解的結(jié)果，結(jié)晶水全部失去

　　179　　　　　　　　143

　　（3）100℃～214℃時，穩(wěn)定且不發(fā)生分解，故固體質(zhì)量不變

　�。�4）214℃～280℃時，固體質(zhì)量由0.80 g減至0.40 g，說明發(fā)生了分解

　　143　　　　 55＋16x

　　0.80　　　　0.40

　　x≈1　　　　y＝1.5，

　　故反應(yīng)方程式為

　　（5）280℃～943℃時，固體質(zhì)量由0.40增至0.43 g，這是MnO與反應(yīng)生成高價態(tài)氧化物　　方程式為

　　29．解：假設(shè)反應(yīng)后的混合物標(biāo)況下仍為氣體且體積為，由，得

，可見反應(yīng)前后物質(zhì)的量不變，設(shè)烷烴為，體積為x，則CO為1 L-x

　　由　 體積減少

　　　2 L　　1 L　　 2 L　　　1 L

　　　1 L-x　　　　　　　　　

　　 體積增加

　　1 L　　　　　　nL　　　�。╪＋1）L　　

　　x　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　據(jù)題意得：　 nx＝1L

　　討論：（1）n＝l時，x＝1 L不合題意

　　（2）n＝2時，

　�。�3）n＝3時，

　�。�4）n＝4時，

　�。�5）n≥5時，常溫下烷烴不是氣態(tài)，所以，烷烴可能是占50％或是：占33.3％或：占25％w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　30．（1）

　　45℃時434 g飽和食鹽水中

　　2 mol　　　　　　　 2 mol　2 mol　　　2 mol

　　溶液中剩余的水的質(zhì)量為：

　　析出小蘇打的質(zhì)量為：

　�。�2）和

　　當(dāng)降溫至10℃時，析出的質(zhì)量為：

　　析出的質(zhì)量為：

　　共析出晶體的質(zhì)量為：14.3 g＋16.4 g＝30.7 gwww.ks5u.com