26．在已平衡的托盤天平左右托盤上各放一等質(zhì)量的燒杯.并分別往燒杯中注入5 mol/L鹽酸60 mL．向左盤燒杯中放入粉末.往右盤燒杯中加入x g A物質(zhì)粉末.充分反應后天平仍保持平衡． 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在已平衡的托盤天平左右托盤上各放一只等質(zhì)量的燒杯，并分別往燒杯中注入5mol×L-1鹽酸60mL。向左盤燒杯中放入ag CaCO3粉末，往右盤燒杯中加入xg A物質(zhì)粉末，充分反應后天平仍保持平衡。

（1）若A為NaHCO3

①當a£15時，x的值為________（用含a的代數(shù)式表示，以下同）。

②當18.6³a>15時，x的值為________。

③當a>18.6時，x的值為________。

（2）若A為KHCO3，且兩只燒杯中均無固態(tài)物質(zhì)存在，則x的取值必須滿足的條件是________。

 

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在已平衡的托盤天平左右托盤上各放一只等質(zhì)量的燒杯，并分別往燒杯中注入5mol×L-1鹽酸60mL。向左盤燒杯中放入ag CaCO3粉末，往右盤燒杯中加入xg A物質(zhì)粉末，充分反應后天平仍保持平衡。

（1）若A為NaHCO3

①當a£15時，x的值為________（用含a的代數(shù)式表示，以下同）。

②當18.6³a>15時，x的值為________。

③當a>18.6時，x的值為________。

（2）若A為KHCO3，且兩只燒杯中均無固態(tài)物質(zhì)存在，則x的取值必須滿足的條件是________。

 

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在已平衡的托盤天平左右托盤上各放一只等質(zhì)量的燒杯，并分別往燒杯中注入5 mol·L-1的鹽酸60 mL，向左盤中加入ag CaCO3粉末，往右盤中加入x g A物質(zhì)粉末，充分反應后天平仍保持平衡．

(1)若A為NaHCO3

①當a≤15時，x的值為________；(用含a的代數(shù)式表示，以下同)

②當25.2≥a＞15時，x的值為________；

③當a＞25.2時，x的值為________．

(2)若A為KHCO3，且兩只燒杯中均無固體物質(zhì)存在，則x取值必須滿足的條件是________．

 

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在已平衡的托盤天平左右托盤上各放一只等質(zhì)量的燒杯，并分別往燒杯中注入5 mol·L－1鹽酸60 mL．向左盤燒杯中放入a g CaCO3粉末，往右盤燒杯中加入x g A物質(zhì)粉末，充分反應后天平仍保持平衡．

(1)

若A為NaHCO3

①當a≤15時，x的值為________．(用含a的代數(shù)式表示，以下同)

②當18.6≥a＞15時，x的值為________．

③當a＞18.6時，x的值為________．

(2)

若A為KHCO3，且兩只燒杯中均無固態(tài)物質(zhì)存在，則x的取值必須滿足的條件是________．

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在已平衡的托盤天平的托盤上各放一只等質(zhì)量的燒杯，并分別向燒杯中注入5mol?L-1鹽酸60mL，向左盤的燒杯中放入agCaCO3粉末，向右盤的燒杯中加入xgA物質(zhì)的粉末，充分反應后，天平仍保持平衡。
（1）若A為NaHCO3。
①當a≤15時，x的值為＿＿＿＿；（用含a的代數(shù)式表示，下同）
②當25.2≥a>15時，x的值為＿＿＿＿＿＿＿＿；
③當a>25.2時，x的值為＿＿＿＿＿。
（2）若A為KHCO3，且兩個燒杯中無殘留固體物質(zhì)存在，則x的取值必須滿足的條件是＿＿＿＿＿＿。

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　　1．D　2．B　3．B　4．D　5．A　6．AD　7．D　8．AD　9．A　10．AC　11．AC

　　12．D　13．BC　14．D　15．C　16．D　17．A　18．B　19．A　20．A　21．C　22．D

　　23．（1）CuS、S�。�2）6∶1∶4

　　（3）　

　　24．（1）D�。�2）＞　（3）B

　　25．解析：（1）

　�。�2）因中的，中的，故依電子得失守恒有（x＋1）×25.00×0.1000＝5×30.00×0.0500，解之，x＋2，即被氧化成＋2價氮的氧化物NO．又因V×C×2＝30.00×0.0500×5，故．依題意知， ．所以與反應的方程式為

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　26．解析：這是一道天平平衡問題的計算．兩個燒杯的質(zhì)量相等．兩個燒杯里鹽酸溶液的質(zhì)量相等．因此論證天平兩個燒杯內(nèi)反應體系質(zhì)量改變量相等是解決本題的關鍵．由題意可知：

　　溶液增重

　　　　　100　　　　　　　　　　　　　　　 56

　　　　　a　　　　　　　　　　　　　　　　 0.56a

　　溶液增重

　　　　　84　　　　　　　　　　　　　　　　40

　　　　　x　　　　　　　　　　　　　　　　 40x/84

　　當0.3 mol HCl與恰好完全反應時，消耗的質(zhì)量為：時；0.3 mol HCl與恰好完全反應，消耗的質(zhì)量為：0.3×84＝25.2 g

　�。�1）a≤15 g時，鹽酸對于、均過量，天平保持平衡的條件是：

　　　 x＝1.176a

　�。�2）a＞15 g時，鹽酸對于不足，且對于恰好完全反應時，加入的燒杯內(nèi)反應體系的增重量為a-0.15×44，而加入的燒杯內(nèi)反應體系的增重量為0.3×40．則天平保持平衡的條件是：

　　a-0.15×44＝0.3×40　a＝18.6

　　因此，18.6≥a＞15時，天平保持平衡的條件是：

　　　 x＝2，1a-13.86

　　（3）當a＞18.6時，天平保持平衡的條件是：a-0.15×44＝x-0.3×44

　　x＝a＋6.6

　　因為燒杯中無固體剩余，說明a≤15．、的摩爾質(zhì)量相當，當?shù)荣|(zhì)量的、與酸完全反應時，生成質(zhì)量相等．所以天平保持平衡時：x＝a≤15

　　27．解析：題中涉及化學反應如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　　�、�

　　　　　　 ②

　　　　　　 ③

　　（1）當剩余固體為，排出氣體為、時，因為沒有NaOH生成，水未與反應．將方程式①×2＋②得：

　　由方程式可知：．

　�。�2）當剩余固體為、NaOH，排出氣體為、時，由于有NaOH生成，所以有水與反應．假設反應后無生成，將方程式①×2＋②＋③得：

　　

　　由方程式可知此時．因為有水生成，所以

　�。�3）當時，由2討論可知：剩余固體為、NaOH、；排出氣體為．

　　（4）當排出的和為等物質(zhì)的量時，依方程式討論有：

　　

　　　 2b　　　　　　　　　b　　　b

　　

　　　　　b　　 b　　　　　　　　

　　設反應的的物質(zhì)的量為x

　　

　　　 x　　　　x　　　　　　　　

　　依題意有：　

　　所以，反應中消耗的物質(zhì)的量為：，用去的物質(zhì)的量為：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　所以，

　　28．（1）0～50℃時，不發(fā)生分解，固體物質(zhì)質(zhì)量不變

　�。�2）50℃～100℃時，固體質(zhì)量由1.00 g減至0.80 g，這是分解的結(jié)果，結(jié)晶水全部失去

　　

　　179　　　　　　　　143

　　

　　（3）100℃～214℃時，穩(wěn)定且不發(fā)生分解，故固體質(zhì)量不變

　�。�4）214℃～280℃時，固體質(zhì)量由0.80 g減至0.40 g，說明發(fā)生了分解

　　

　　143　　　　 55＋16x

　　0.80　　　　0.40

　　x≈1　　　　y＝1.5，

　　故反應方程式為

　　（5）280℃～943℃時，固體質(zhì)量由0.40增至0.43 g，這是MnO與反應生成高價態(tài)氧化物　　方程式為

　　29．解：假設反應后的混合物標況下仍為氣體且體積為，由，得

，可見反應前后物質(zhì)的量不變，設烷烴為，體積為x，則CO為1 L-x

　　由　 體積減少

　　　2 L　　1 L　　 2 L　　　1 L

　　　1 L-x　　　　　　　　　

　　 體積增加

　　1 L　　　　　　nL　　　�。╪＋1）L　　

　　x　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　據(jù)題意得：　 nx＝1L

　　討論：（1）n＝l時，x＝1 L不合題意

　�。�2）n＝2時，

　�。�3）n＝3時，

　�。�4）n＝4時，

　�。�5）n≥5時，常溫下烷烴不是氣態(tài)，所以，烷烴可能是占50％或是：占33.3％或：占25％w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　30．（1）

　　45℃時434 g飽和食鹽水中

　　

　　

　　2 mol　　　　　　　 2 mol　2 mol　　　2 mol

　　溶液中剩余的水的質(zhì)量為：

　　析出小蘇打的質(zhì)量為：

　�。�2）和

　　當降溫至10℃時，析出的質(zhì)量為：

　　

　　析出的質(zhì)量為：

　　共析出晶體的質(zhì)量為：14.3 g＋16.4 g＝30.7 gwww.ks5u.com

 


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