題目列表(包括答案和解析)
下列說法錯誤的是 ( ) 
.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A．需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B．放熱的反應在常溫下一定很容易發(fā)生
C．反應是放熱還是吸熱必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小
D．吸熱反應在一定的條件下也能發(fā)生
YBa2Cu8Ox(Y為元素釔) w*w^w.k&s#5@u.c~o*m是磁懸浮列車中的重要超導材料，關于
的說法正確的是（ ）
A.釔在周期表中的位置是第4周期IIIB族 B．屬于非金屬元素
C．質子數(shù)與中子數(shù)之差為50 D．和 
是兩種不同的核素
下列敘述錯誤的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A.合金材料中可能含有非金屬元素
B.人造纖維，合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物
C.加熱能殺死流感病毒是因為病毒的蛋白質受熱變性
D.在汽車排氣管上加裝“催化轉化器”是為了減少有害氣體的排放
下列敘述正確的是
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A．將
通入
溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入
，產(chǎn)生沉淀
B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入
固體，銅粉仍不溶解
C．向
溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入
溶液，沉淀消失
D．純鋅與稀硫酸反應產(chǎn)生氨氣的速率較慢；再加入少量
固體，速率不改變
下列說法不正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A．焓變是一個反應能否自發(fā)進行相關的因素，多數(shù)放熱反應能自發(fā)進行
B．自發(fā)進行的反應一定能迅速進行
C．在同一條件下不同物質有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大
D．一個反應能否自發(fā)進行，與焓變和熵變的共同影響有關
1．D 2．B 3．B 4．D 5．A 6．AD 7．D 8．AD 9．A 10．AC 11．AC
12．D 13．BC 14．D 15．C 16．D 17．A 18．B 19．A 20．A 21．C 22．D
23．（1）CuS、S�。�2）6∶1∶4
�。�3）
24．（1）D�。�2）＞ （3）B
25．解析：（1）
�。�2）因
中的
，
中的
，故依電子得失守恒有（x＋1）×25.00×0.1000＝5×30.00×0.0500，解之，x＋2，即
被氧化成＋2價氮的氧化物NO．又因V×C×2＝30.00×0.0500×5，故
．依題意知，
．所以
與反應的方程式為
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
26．解析：這是一道天平平衡問題的計算．兩個燒杯的質量相等．兩個燒杯里鹽酸溶液的質量相等．因此論證天平兩個燒杯內反應體系質量改變量相等是解決本題的關鍵．由題意可知：
溶液增重
100 56
a
溶液增重
84 40
x 40x/84
當0.3 mol HCl與
恰好完全反應時，消耗的質量為：
時；0.3 mol HCl與
恰好完全反應，消耗的質量為：0.3×84＝
（1）a≤、均過量，天平保持平衡的條件是：
x＝
�。�2）a＞不足，且對于恰好完全反應時，加入的燒杯內反應體系的增重量為a-0.15×44，而加入的燒杯內反應體系的增重量為0.3×40．則天平保持平衡的條件是：
a-0.15×44＝0.3×40 a＝18.6
因此，18.6≥a＞15時，天平保持平衡的條件是：
x＝2，
�。�3）當a＞18.6時，天平保持平衡的條件是：a-0.15×44＝x-0.3×44
x＝a＋6.6
因為燒杯中無固體剩余，說明a≤15．、
的摩爾質量相當，當?shù)荣|量的、與酸完全反應時，生成
質量相等．所以天平保持平衡時：x＝a≤15
27．解析：題中涉及化學反應如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
�、�
②
③
�。�1）當剩余固體為
，排出氣體為
、
時，因為沒有NaOH生成，水未與
反應．將方程式①×2＋②得：
由方程式可知：
．
�。�2）當剩余固體為、NaOH，排出氣體為、時，由于有NaOH生成，所以有水與反應．假設反應后無生成，將方程式①×2＋②＋③得：
由方程式可知此時
．因為有水生成，所以
（3）當
時，由2討論可知：剩余固體為、NaOH、；排出氣體為．
�。�4）當排出的和為等物質的量時，依方程式討論有：
2b b b
b b 
設反應的的物質的量為x
x x 
依題意有：
所以，反應中消耗的物質的量為：
，用去的物質的量為：
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
所以，
28．（1）0～50℃時，
不發(fā)生分解，固體物質質量不變
�。�2）50℃～分解的結果，結晶水全部失去
179 143
（3）100℃～
穩(wěn)定且不發(fā)生分解，故固體質量不變
�。�4）214℃～發(fā)生了分解
143 55＋16x
0.80 0.40
x≈1 y＝1.5，
故反應方程式為
�。�5）280℃～反應生成高價態(tài)氧化物
方程式為
29．解：假設反應后的混合物標況下仍為氣體且體積為
，由
，得
，可見反應前后物質的量不變，設烷烴為
，體積為x，則CO為
由
體積減少
體積增加
nL �。╪＋1）L 
x
據(jù)題意得：
nx＝
討論：（1）n＝l時，x＝
�。�2）n＝2時，
�。�3）n＝3時，
（4）n＝4時，
�。�5）n≥5時，常溫下烷烴不是氣態(tài)，所以，烷烴可能是
占50％或是：
占33.3％或：
占25％w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
30．（1）
2 mol 2 mol 2 mol 2 mol
溶液中剩余的水的質量為：
析出小蘇打的質量為：
�。�2）
和
當降溫至的質量為：
析出的質量為：
共析出晶體的質量為：www.ks5u.com
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