1995年美國教授Lagow報道，他制得了碳的第四種同素異形體——鏈式炔碳（結構式可簡單表示為……—C≡C—C≡C—C≡C—……）每個分子中有300到500個碳原子，該物質(zhì)很活潑，估計它的熔點

　　1．B　2．C　3．C　4．B　5．B　6．C　7．C　8．B　9．C　10．AC　11．AD　12．D

　　13．B　14．A　15．B　16．D　17．B　18．B　19．D　20．D　21．C　22．C

　　23．（1）；；（2）HCl；；（3）HCl、、

　　24．（1）、、；（2）鐵粉，Ag  （3）、、、；

　　25．D的式量比C大16，猜想Y是．的連鎖反應中，中心元素的價態(tài)接連升高，且可能出現(xiàn)一種這樣的中心元素，猜想中心元素是硫或氮．

　　正鹽A既能與強酸反應，又能跟強堿反應，且生成硫或氮的化合物，說明A是弱酸的銨鹽

　�。�1）　 　     （2）　（3）

　�。�4）或

　　26．（1）Fe、C、Si、Al  　�。�2）Fe、C　、　、　、

（3）   

（4） 　　

　　27．（1）Mg　　C　　MgO　CO   （2）　Fe　　　　

　　28．（1）3      　�。�2）

　�。�3），

　　，

　　29．（1）　（2）設金屬元素的原子量為x

　　5.00 g　　 2.80 g　　2.20 g

　　　　　　　x＋16　　44

　　　x＝40，該金屬元素是Ca，氧化物E的化學式是CaO

　�。�3），設G的分子量為y，則，y＝44，若G

分子中含有1個O原子，則44-16＝28，28是N原子量的2倍，則G是，若G分子中含2個O原子，則44-32＝12，則G是，不合題意

　　（4），

　　30．（1）由于向溶液中滴加鹽酸，無現(xiàn)象，再滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀．所以，R必定是硫酸根；R的化學式為

　�。�2）4.02 g樣品中含結晶水的物質(zhì)的量為

　　4.02 g樣品中含硫酸根的物質(zhì)的量為

　　b＋34　　　　　 18　　 18

　　0.58 g　　　　　　　　 （0.58-0.40）g

　　解得　b＝24，∴　　B是鎂元素

　　4.02 g樣品中含硫酸鎂的物質(zhì)的量為

　　4.02 g樣品中含另一種硫酸鹽的物質(zhì)的量為0.02 mol-0.01 mol＝0.01 mol

　　x∶y∶z＝0.01∶0.01∶0.06＝l∶1∶6

　　∴　　x＝1；y＝1；z＝6

　�。�3）A的原子量為，∴　A是鉀元素

　　A元素的名稱是鉀

　　（4）復鹽的化學式為

　�。�5）焰色反應www.ks5u.com