14.硫酸銅晶體()在t℃時(shí)可部分失水得到和現(xiàn)將一定質(zhì)量硫酸銅晶體.加熱到t ℃一段時(shí)間后.冷卻.稱(chēng)量.質(zhì)量減輕21.6%.若所得固體只由兩種成分組成.則這兩種成分不可能的一組是( ) 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是( 。
A、分液時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出B、測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中,記錄NaOH溶液與鹽酸均勻混合后溶液的最高溫度C、測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量時(shí),小火緩慢加熱,防止晶體飛濺D、配制0.1mol?L-1H2SO4溶液時(shí),將濃硫酸直接注入容量瓶中,加水稀釋至刻度線(xiàn)

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某;瘜W(xué)小組學(xué)生進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。?

(1)使用銅和稀硫酸制備硫酸銅晶體?

步驟如下:?

步驟①觀察到的現(xiàn)象是            。?

步驟③的主要操作包括:            。

(2)某硫酸銅晶體(CuSO4·nH2O)中含有少量的氯化鈉,實(shí)驗(yàn)室里測(cè)定結(jié)晶水n的數(shù)值?

A.在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要用到下列儀器中的            (填序號(hào),下同)。?

①容量瓶 ②托盤(pán)天平、蹮、苠F形瓶 ?⑤漏斗? ⑥干燥器、唛L(zhǎng)頸漏斗、嘣嚬堋、嵩嚬軍A ?⑩坩堝?

B.在下列操作中,選用必要的步驟,按操作先后順序排列            。?

①稱(chēng)量硫酸銅晶體 ②加水溶解、圻^(guò)濾、芗舆^(guò)量AgNO3溶液 ⑤稱(chēng)出加熱后固體質(zhì)量、藜訜幄呒舆^(guò)量BaCl2溶液、喾Q(chēng)量沉淀?

C.在以上操作中,若硫酸銅晶體質(zhì)量為a g,沉淀質(zhì)量為b g,加熱后固體質(zhì)量為c g,則a g硫酸銅晶體中結(jié)晶水n         。?

(3)硫酸銅溶解度的測(cè)定?

用石墨電極(相同)電解飽和CuSO4溶液,陰極的電極反應(yīng)式是            

已知飽和CuSO4溶液的質(zhì)量為60 g,通電10 min后,溶液恰好變?yōu)闊o(wú)色。稱(chēng)量發(fā)現(xiàn)兩電極質(zhì)量差為4 g,此溫度下CuSO4的溶解度是         。?

(4)已知銅屑放入稀硫酸中不發(fā)生反應(yīng),若在稀硫酸中加入H2O2,銅屑可逐漸溶解。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:                    。?

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在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn), 括號(hào)內(nèi)的實(shí)驗(yàn)用品都能用到的是(  )

A.硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測(cè)定(坩堝、溫度計(jì)、硫酸銅晶體)

B.蛋白質(zhì)的鹽析(試管、醋酸鉛溶液、雞蛋白溶液)

C.鈉的焰色反應(yīng)(鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸)

D.肥皂的制取(蒸發(fā)皿、玻璃棒、甘油)

 

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(Ⅰ)(6分)現(xiàn)有下列物質(zhì): ①NaCl晶體、谝簯B(tài)SO2、奂兇姿帷、芰蛩徜^ ⑤銅  ⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔化的KCl、郚aOH溶液 
請(qǐng)用以上物質(zhì)回答下列問(wèn)題。(填序號(hào))
(1)在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)是                     ;
(2)屬于弱電解質(zhì)的是                  ;
(3)屬于非電解質(zhì),但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是             ;
(Ⅱ)(4分)
某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究市售食用白醋中醋酸的的準(zhǔn)確濃度,取25.00mL某品牌食用白
醋于錐形瓶中,在實(shí)驗(yàn)室用濃度為cb mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定。
(1)左圖表示50mL滴定管中液面的位置,若A與C刻度間相差l mL,  
A處的刻度為25,滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為     mL。

(2)為了減小實(shí)驗(yàn)誤差,該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn),假設(shè)每次
所取白醋體積均為VmL,NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mo1/L,三次實(shí)
驗(yàn)結(jié)果記錄如下:  

實(shí)驗(yàn)次數(shù)
第一次
第二次
第三次
消耗NaOH溶液體積/mL
26.02
25.35
25.30
從上表可以看出,第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次,
其原因可能是         。
A.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束無(wú)氣泡
B.盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤(rùn)洗過(guò),未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
C.第一次滴定用的錐形瓶未潤(rùn)洗
D.滴定結(jié)束時(shí),俯視讀數(shù)
(3)根據(jù)所給數(shù)據(jù),寫(xiě)出計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式(不必化簡(jiǎn)):
c             。
(Ⅲ)(15分)
已知:在25時(shí)H2OH++OH- KW=10-14  CH3COOH H++ CH3COO Ka=1.8×10-5
(1)取適量醋酸溶液,加入少量醋酸鈉固體,此時(shí)溶液中C(H+)與C(CH3COOH)
的比值     (填“增大”或“減小”或“不變”)
(2)醋酸鈉水解的離子方程式為         。當(dāng)升高溫度時(shí),C(OH)將    
(填“增大”“減小”“不變”);
(3)0.5mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m,其水解的程度(已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉
的比值)為a;1mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n,水解的程度為b,則m與n的關(guān)系
          ,a與b的關(guān)系為     (填“大于”“小于”“等于”);
(4)將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,所得溶液中離子濃度由大到小的順序是                  。
(5)若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH<7,則c(Na+)_______________ c(CH3COO)(填“大于”、“小于”或“等于”),
(6)若由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH{溶液V2 mL。混合而得,則下列說(shuō)法不正確的是____________。
A.若反應(yīng)后溶液呈中性,則c(H+)+c(OH)=2×10-7mol·L-1
B.若V1=V2,反應(yīng)后溶液pH一定等于7
C.若反應(yīng)后溶液呈酸性,則V1一定大于V2
D.若反應(yīng)后溶液呈堿性,則V1一定小于V2
(7)在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol·L-1。向其中加入固
體醋酸鈉后測(cè)得溶液的C(OH-)為2.2×10-5mol·L-1,以上三種金屬離子中
               能生成沉淀,原因是                               
(KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-11、KSP[Zn(OH)2]=1.2×10-17、KSP[Cd(OH)2]=2.5×10-14
(8)取10mL0.5mol·L-1鹽酸溶液,加水稀釋到500mL,則該溶液中由水電離出的c(H+
=       

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(Ⅰ)(6分)現(xiàn)有下列物質(zhì): ①NaCl晶體、谝簯B(tài)SO2 ③純醋酸、芰蛩徜^ ⑤銅  ⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔化的KCl、郚aOH溶液 

 請(qǐng)用以上物質(zhì)回答下列問(wèn)題。(填序號(hào))

(1)在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)是                    

(2)屬于弱電解質(zhì)的是                 ;

(3)屬于非電解質(zhì),但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是            ;

(Ⅱ)(4分)

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究市售食用白醋中醋酸的的準(zhǔn)確濃度,取25.00mL某品牌食用白

醋于錐形瓶中,在實(shí)驗(yàn)室用濃度為cb mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定。

(1)左圖表示50mL滴定管中液面的位置,若A與C刻度間相差l mL,  

A處的刻度為25,滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為     mL。

(2)為了減小實(shí)驗(yàn)誤差,該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn),假設(shè)每次

    所取白醋體積均為VmL,NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mo1/L,三次實(shí)

    驗(yàn)結(jié)果記錄如下:  

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗NaOH溶液體積/mL

26.02

25.35

25.30

從上表可以看出,第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次,

其原因可能是        。

A.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束無(wú)氣泡

B.盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤(rùn)洗過(guò),未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

C.第一次滴定用的錐形瓶未潤(rùn)洗

D.滴定結(jié)束時(shí),俯視讀數(shù)

(3)根據(jù)所給數(shù)據(jù),寫(xiě)出計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式(不必化簡(jiǎn)):

c             。

(Ⅲ)(15分)

已知:在25時(shí)H2OH++OH- KW=10-14  CH3COOHH++ CH3COO Ka=1.8×10-5

(1)取適量醋酸溶液,加入少量醋酸鈉固體,此時(shí)溶液中C(H+)與C(CH3COOH)

的比值     (填“增大”或“減小”或“不變”)

(2)醋酸鈉水解的離子方程式為        。當(dāng)升高溫度時(shí),C(OH)將    

(填“增大”“減小”“不變”);

(3)0.5mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m,其水解的程度(已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉

的比值)為a;1mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n,水解的程度為b,則m與n的關(guān)系

          ,a與b的關(guān)系為     (填“大于”“小于”“等于”);

(4)將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,所得溶液中離子濃度由大到小的順序是                  

(5)若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH<7,則c(Na+)_______________ c(CH3COO)(填“大于”、“小于”或“等于”),

(6)若由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH{溶液V2 mL。混合而得,則下列說(shuō)法不正確的是____________。

A.若反應(yīng)后溶液呈中性,則c(H+)+c(OH)=2×10-7mol·L-1

B.若V1=V2,反應(yīng)后溶液pH一定等于7

C.若反應(yīng)后溶液呈酸性,則V1一定大于V2

D.若反應(yīng)后溶液呈堿性,則V1一定小于V2

(7)在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol·L-1。向其中加入固

體醋酸鈉后測(cè)得溶液的C(OH-)為2.2×10-5mol·L-1,以上三種金屬離子中

               能生成沉淀,原因是                               

(KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-11、KSP[Zn(OH)2]=1.2×10-17、KSP[Cd(OH)2]=2.5×10-14

(8)取10mL0.5mol·L-1鹽酸溶液,加水稀釋到500mL,則該溶液中由水電離出的c(H+

 =        

 

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  1.B 2.C 3.C 4.B 5.B 6.C 7.C 8.B 9.C 10.AC 11.AD 12.D

  13.B 14.A 15.B 16.D 17.B 18.B 19.D 20.D 21.C 22.C

  23.(1);;(2)HCl;;(3)HCl、、

  24.(1)、;(2)鐵粉,Ag  (3)、、

  25.D的式量比C大16,猜想Y是的連鎖反應(yīng)中,中心元素的價(jià)態(tài)接連升高,且可能出現(xiàn)一種這樣的中心元素,猜想中心元素是硫或氮.

  正鹽A既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能跟強(qiáng)堿反應(yīng),且生成硫或氮的化合物,說(shuō)明A是弱酸的銨鹽

 。1)        (2)。3)

 。4)

  26.(1)Fe、C、Si、Al   。2)Fe、C 、 、 、

(3)   

(4)   

  27.(1)Mg  C  MgO CO   (2) Fe    

  28.(1)3        (2)

 。3),

  ,

  29.(1)。2)設(shè)金屬元素的原子量為x

  

  5.00 g   2.80 g  2.20 g

       x+16  44

   x=40,該金屬元素是Ca,氧化物E的化學(xué)式是CaO

 。3),設(shè)G的分子量為y,則y=44,若G

分子中含有1個(gè)O原子,則44-16=28,28是N原子量的2倍,則G是,若G分子中含2個(gè)O原子,則44-32=12,則G是,不合題意

 。4),

  30.(1)由于向溶液中滴加鹽酸,無(wú)現(xiàn)象,再滴加溶液,產(chǎn)生白色沉淀.所以,R必定是硫酸根;R的化學(xué)式為

 。2)4.02 g樣品中含結(jié)晶水的物質(zhì)的量為

  4.02 g樣品中含硫酸根的物質(zhì)的量為

  

  

  b+34      18   18

  0.58 g         (0.58-0.40)g

  解得 b=24,∴  B是鎂元素

  4.02 g樣品中含硫酸鎂的物質(zhì)的量為

  4.02 g樣品中含另一種硫酸鹽的物質(zhì)的量為0.02 mol-0.01 mol=0.01 mol

  xyz=0.01∶0.01∶0.06=l∶1∶6

  ∴  x=1;y=1;z=6

 。3)A的原子量為,∴ A是鉀元素

  A元素的名稱(chēng)是鉀

  (4)復(fù)鹽的化學(xué)式為

 。5)焰色反應(yīng)www.ks5u.com

 


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