A． B． C．NO D． 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

有A．B．C．D．E．F六種物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
（1）若反應(yīng)①和②不需要特定的反應(yīng)條件就能進(jìn)行，且A為無色溶液．則C．E．F的化學(xué)式分別是
Ag、NO、NO2
Ag、NO、NO2
；電解A溶液的離子方程式為
4Ag+2H2O
 電解 
.
 
4Ag+O2↑+4H+
4Ag+2H2O
 電解 
.
 
4Ag+O2↑+4H+
； 若電解A溶液500mL，一段時間后溶液的pH由4變?yōu)?，則陰極析出固體的質(zhì)量為
5.4
5.4
g．
（2）若反應(yīng)①和②需要在一定條件才能進(jìn)行，則電解A溶液的兩極反應(yīng)式分別為
2Cu2++4e-=2Cu
2Cu2++4e-=2Cu
；
4OH--4e?=2H2O+O2↑
4OH--4e?=2H2O+O2↑
； C和D的稀溶液不反應(yīng)，但若通入B氣體，在加熱條件下可以反應(yīng)生成A溶液．試寫出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Cu+O2+2H2SO4
  △  
.
 
2CuSO4+2H2O
2Cu+O2+2H2SO4
  △  
.
 
2CuSO4+2H2O
．
當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時，標(biāo)況下生成
5.6
5.6
L單質(zhì)B．

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A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見的5種化合物，其中A、B是氧化物．單質(zhì)X、Y是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物與產(chǎn)物已略去）；

（1）若試劑1與試劑2不屬于同類物質(zhì)，則X與試劑1反應(yīng)的離子方程式是
2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
．
（2）若試劑1和試劑2相同，且E溶液加熱蒸干并灼燒后可得到A，則A的化學(xué)式是
Fe2O3
Fe2O3
．
①檢驗物質(zhì)D的溶液中金屬離子的實(shí)驗操作是
取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe3+
取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe3+
．
②將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈
酸性
酸性
（填“酸性”、“中性”或“堿性”），原因用離子方程來表示為
Al3++3H2OAl（OH）3+3H+
Al3++3H2OAl（OH）3+3H+
．
（3）若E溶液隔絕空氣加熱、蒸干后，可得到該溶液的溶質(zhì)，工業(yè)上用E、稀硫酸和NaNO2為原料來制備高效凈水劑Y（OH）SO4，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑
2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑
．

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A、B、C、D、E五種可溶性化合物，分別由陽離子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和陰離子NO、OH-、SO、Cl-、CO中的各一種組成（離子不重復(fù)）．現(xiàn)做如下實(shí)驗：
①A和E的溶液顯堿性，0.1mol?L-1 A溶液的pH小于13；
②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過量，沉淀消失；
③在C的溶液中加入鐵粉，溶液的質(zhì)量增加；
④在D的溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液，沒有沉淀．
（1）根據(jù)以上事實(shí)推斷A、B、E的化學(xué)式：A
Na2CO3
Na2CO3
、B
AgNO3
AgNO3
、E
Ba（OH）2
Ba（OH）2
．
（2）寫出③和④的離子方程式：
③
2Fe3++Fe=3Fe2+，
2Fe3++Fe=3Fe2+，
；
④
Al3++4OH-=[Al（OH）4]-
Al3++4OH-=[Al（OH）4]-
．

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A、B、C、D、E五種物質(zhì)中含有同一種元素，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．其中A、B、C、D在常溫下都是氣體，B為紅棕色．
（1）寫出各下列物質(zhì)的化學(xué)式：則A是
N2
N2
，D是
NH3
NH3
；
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B→C
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
，E→C
8HNO3+3Cu=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O
8HNO3+3Cu=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O
．

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A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，且物質(zhì)A由1～2種短周期元素組成，在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，請完成下列問題：
（1）若常溫下A為有色氣體
①若F是一種金屬單質(zhì)，請寫出B和適量F反應(yīng)生成C與氣體E的離子方程式：
Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
．
②若C為直線型分子，E具有漂白性，物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色，則C的結(jié)構(gòu)式為：
O=C=O
O=C=O
．
（2）若A為淡黃色固體，且物質(zhì)A和D的式量相等，請用離子方程式表示物質(zhì)F的水溶液呈酸性的原因：
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
．
（3）若物質(zhì)A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的
15
，將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當(dāng)比例混合，可得一不含金屬元素的鹽溶液，請寫出A與H2O 反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑
Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑
．

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　　1．B　2．C　3．C　4．B　5．B　6．C　7．C　8．B　9．C　10．AC　11．AD　12．D

　　13．B　14．A　15．B　16．D　17．B　18．B　19．D　20．D　21．C　22．C

　　23．（1）；；（2）HCl；；（3）HCl、、

　　24．（1）、、；（2）鐵粉，Ag  （3）、、、；

　　25．D的式量比C大16，猜想Y是．的連鎖反應(yīng)中，中心元素的價態(tài)接連升高，且可能出現(xiàn)一種這樣的中心元素，猜想中心元素是硫或氮．

　　正鹽A既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)，且生成硫或氮的化合物，說明A是弱酸的銨鹽

　�。�1）　 　     （2）　（3）

　�。�4）或

　　26．（1）Fe、C、Si、Al  　�。�2）Fe、C　、　、　、

（3）   

（4） 　　

　　27．（1）Mg　　C　　MgO　CO   （2）　Fe　　　　

　　28．（1）3      　　（2）

　�。�3），

　　，

　　29．（1）�。�2）設(shè)金屬元素的原子量為x

　　

　　5.00 g　　 2.80 g　　2.20 g

　　　　　　　x＋16　　44

　　　x＝40，該金屬元素是Ca，氧化物E的化學(xué)式是CaO

　�。�3），設(shè)G的分子量為y，則，y＝44，若G

分子中含有1個O原子，則44-16＝28，28是N原子量的2倍，則G是，若G分子中含2個O原子，則44-32＝12，則G是，不合題意

　�。�4），

　　30．（1）由于向溶液中滴加鹽酸，無現(xiàn)象，再滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀．所以，R必定是硫酸根；R的化學(xué)式為

　�。�2）4.02 g樣品中含結(jié)晶水的物質(zhì)的量為

　　4.02 g樣品中含硫酸根的物質(zhì)的量為

　　

　　

　　b＋34　　　　　 18　　 18

　　0.58 g　　　　　　　　 （0.58-0.40）g

　　解得　b＝24，∴　　B是鎂元素

　　4.02 g樣品中含硫酸鎂的物質(zhì)的量為

　　4.02 g樣品中含另一種硫酸鹽的物質(zhì)的量為0.02 mol-0.01 mol＝0.01 mol

　　x∶y∶z＝0.01∶0.01∶0.06＝l∶1∶6

　　∴　　x＝1；y＝1；z＝6

　　（3）A的原子量為，∴　A是鉀元素

　　A元素的名稱是鉀

　�。�4）復(fù)鹽的化學(xué)式為

　　（5）焰色反應(yīng)www.ks5u.com

 


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