題目列表(包括答案和解析)
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電解 |
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I:化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為主的科學(xué),化學(xué)實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)探究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一。(1)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中,常將溶液或試劑進(jìn)行酸化,下列酸化處理的措施中正確的是
A.定性檢驗(yàn)SO32-,可用HNO3酸化的BaCl2溶液
B.配制FeCl2溶液時通常加少量HNO3酸化,減小其水解程度
C.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈?/span>Cl-,用HNO3酸化的AgNO3溶液
D.酸性高錳酸鉀溶液經(jīng)常用鹽酸酸化
(2)下列有關(guān)說法中正確的有??????? ?
①用pH試紙測得氯水的pH為3.5
②用瓷坩堝高溫熔融NaOH固體
③加入濃NaOH溶液,加熱產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,則原溶液中一定含有NH4+
④向溶液中加入少量雙氧水,再加幾滴KSCN溶液后溶液變紅,則原溶液中一定含有Fe2+
⑤實(shí)驗(yàn)時不慎被玻璃劃破手指,引起輕微流血時,可用三氯化鐵溶液涂抹止血
II:(1)某溫度下,純水中c(H+)=2.0×10-7mol·L-1.該溫度下,0.9mol·L-1NaOH溶液與0.1mol·L-1 HCl溶液等體積混合(不考慮溶液體積變化)后,溶液的pH= ???? 。
(2)向含有0.020 molCH3COOH的溶液中加入0.020mol CH3COONa固體,溶液pH增大,主要原因是 ?? ?? ;已知該混合溶液中c(Na+)<c(CH3COO-),則c(CH3COOH)?????? c(CH3COO-)(用“>”、“<”、“=”符號填空)。
(3)常溫下,向100 mL 0.01mol·L-1HA溶液逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì))。
回答下列問題:
①由圖中信息可知HA為??? 酸(填“強(qiáng)”或“弱”)。
②K點(diǎn)對應(yīng)的溶液中,c(M+)+c(MOH)=???? mol·L-1。
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A
A
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A
C
BC
D
D
AC
C
CD
AC
D
16.(一)ABDG (二)(1)溫度對KIO3穩(wěn)定性的影響?(或油炸食品是否適宜放碘鹽)研究報告、實(shí)驗(yàn)報告、論文等.(2)IO3―+5I―+6H+====3I2+3H2O
17. (1)Zn-2e―==Zn2+,2MnO2+H2===Mn2O3+H2O
(3)①向小燒杯中加入一定量的熱蒸餾水,充分?jǐn)嚢?趁熱過濾,將濾液冷卻,再過濾得晶體,所得晶體即為ZnCl2、NH4Cl;②A.取少許溶液,加NaOH加熱,在試管口放濕潤紅色石蕊試紙;B.試紙變藍(lán);C.NH4+OH―==NH3+H2O晶體混合物;D.取少許溶液,加……(或氨水),將懸濁液分成兩份,一份加稀HCl,一份加足量氨水;E.先白色沉淀,后沉淀都溶解;③加熱法;(4)坩堝、玻璃棒(三腳架、泥三角、坩堝鉗等)
18.⑴排出裝置中的空氣(CO2、N2、H2O等);⑵AD,D;
⑶
⑷ 除去過量O2,保證最終收集的氣體是反應(yīng)生成的N2;
⑸水,若是氣體,則不能被收集和測量,導(dǎo)致較大誤差,充滿水時能保證進(jìn)入裝置E的氣體體積與排出水的體積基本相當(dāng);
⑹①使E、F中的液面相平;②視線與量筒內(nèi)凹液面最低處相平,
⑺A B D;⑻不能,因?yàn)镃O2、H2O會被堿石灰同時吸收,使實(shí)驗(yàn)結(jié)果缺少必要數(shù)據(jù)
19.⑴同周期從左→右電負(fù)性逐漸增大(或同主族……)
⑵2.0<x<2.4,弱;⑶得電子;⑷共價鍵
20.⑴還原劑;2Fe3++Fe==3Fe2+;⑵重結(jié)晶,F(xiàn)eSO4?7H2O;
⑶促進(jìn)Ti4+完全水解生成沉淀;
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