鋅錳干電池是最早使用的化學(xué)電池，其基本構(gòu)造如圖所示．
（1）鋅錳干電池的負(fù)極是，電路中每通過0.2mole^-，負(fù)極質(zhì)量減少g；工作時(shí)NH₄⁺離子在正極放電產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體分子是含10e^-的微粒，正極的電極反應(yīng)式是．
（2）某研究小組對(duì)電池內(nèi)黑色糊狀物進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)．
電池內(nèi)黑色糊狀物粉末
無色溶液
溶解過濾
黑色殘?jiān)?BR>已知：Zn（OH）₂是兩性氫氧化物．完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告．

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論和解釋
取少量上述無色溶液于試 管中，逐滴加入NaOH溶液，直至過量，再加熱	生成白色沉淀， 白色沉淀消失， 白色沉淀消失， 產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體 產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體	無色溶液中存在Zn2+、NH4+離子 檢驗(yàn)NH4+離子存在的離子方程式是 NH4++OH-   △   .   NH3↑+H2O NH4++OH-   △   .   NH3↑+H2O

（3）利用殘?jiān)�中分離出的MnO₂，研究其在H₂O₂制O₂過程中的作用．實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示．將等物質(zhì)的量濃度、等體積H₂O₂溶液加入燒瓶中，分別進(jìn)行2個(gè)實(shí)驗(yàn)（氣體的體積在相同條件下測(cè)定）．

序號(hào)	燒瓶中的物質(zhì)	實(shí)驗(yàn)記錄	實(shí)驗(yàn)結(jié)論與解釋
實(shí)驗(yàn)一	足量MnO2	收集到56mL氣體	MnO2做催化劑
實(shí)驗(yàn)二	足量MnO2和稀硫酸	黑色粉末部分溶解， 收集到112mL氣體	MnO2做氧化劑，生成Mn2+離子

實(shí)驗(yàn)一、二中參加反應(yīng)的H₂O₂的物質(zhì)的量之比為，實(shí)驗(yàn)二中反應(yīng)的離子方程式為．

鋅錳干電池是最早使用的化學(xué)電池，其基本構(gòu)造如圖所示．
（1）鋅錳干電池的負(fù)極是______，電路中每通過0.2mole^-，負(fù)極質(zhì)量減少______g；工作時(shí)NH₄⁺離子在正極放電產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體分子是含10e^-的微粒，正極的電極反應(yīng)式是______．
（2）某研究小組對(duì)電池內(nèi)黑色糊狀物進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)．
電池內(nèi)黑色糊狀物粉末
無色溶液
溶解過濾
黑色殘?jiān)?br>已知：Zn（OH）₂是兩性氫氧化物．完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告．

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論和解釋
取少量上述無色溶液于試 管中，逐滴加入NaOH溶液，直至過量，再加熱	生成白色沉淀， ______ ______	無色溶液中存在Zn2+、NH4+離子 檢驗(yàn)NH4+離子存在的離子方程式是 ______

（3）利用殘?jiān)�中分離出的MnO₂，研究其在H₂O₂制O₂過程中的作用．實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示．將等物質(zhì)的量濃度、等體積H₂O₂溶液加入燒瓶中，分別進(jìn)行2個(gè)實(shí)驗(yàn)（氣體的體積在相同條件下測(cè)定）．

序號(hào)	燒瓶中的物質(zhì)	實(shí)驗(yàn)記錄	實(shí)驗(yàn)結(jié)論與解釋
實(shí)驗(yàn)一	足量MnO2	收集到56mL氣體	MnO2做催化劑
實(shí)驗(yàn)二	足量MnO2和稀硫酸	黑色粉末部分溶解， 收集到112mL氣體	MnO2做氧化劑，生成Mn2+離子

實(shí)驗(yàn)一、二中參加反應(yīng)的H₂O₂的物質(zhì)的量之比為______，實(shí)驗(yàn)二中反應(yīng)的離子方程式為______．

鋅錳干電池是最早使用的化學(xué)電池，其基本構(gòu)造如圖1所示．
（1）鋅錳干電池的負(fù)極電極反應(yīng)式是______，電路中每通過0.4mole^-，負(fù)極質(zhì)量減少______g；工作時(shí)NH₄⁺離子在正極放電產(chǎn)生2種氣體，其中一種氣體分子是含10e^-的微粒，正極的電極反應(yīng)式是______．
（2）某研究小組對(duì)電池內(nèi)黑色糊狀物進(jìn)行了如圖2所示實(shí)驗(yàn)

已知：Zn（OH）₂是兩性氫氧化物．完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取少量上述無色溶液于試管中，逐滴加入NaOH溶液，直至過量．	生成白色沉淀，______	無色溶液中 存在Zn2+離子
②______	______	無色溶液中 存在NH4+離子

（3）利用殘?jiān)�中分離出的MnO₂，研究其在H₂O₂制O₂過程中的作用．實(shí)驗(yàn)裝置如圖3所示．將等物質(zhì)的量濃度、等體積H₂O₂溶液加入分液漏斗中，分別進(jìn)行2個(gè)實(shí)驗(yàn)（氣體的體積在相同條件下測(cè)定）．

序號(hào)	燒瓶中的物質(zhì)	實(shí)驗(yàn)記錄	實(shí)驗(yàn)結(jié)論與解釋
實(shí)驗(yàn)一	足量MnO2	收集到56mL氣體	MnO2做催化劑
實(shí)驗(yàn)二	足量MnO2 和稀硫酸	黑色粉末部分溶解， 收集到112mL氣體	______ ______

①實(shí)驗(yàn)一、二中參加反應(yīng)的H₂O₂的物質(zhì)的量之比為______；
②實(shí)驗(yàn)二中反應(yīng)的離子方程式為______；
③在測(cè)量氣體體積時(shí)，除要注意待氣體溫度恢復(fù)至室溫、平視讀數(shù)外，還需要注意______．