固定和利用CO₂，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用CO₂來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是：

CO₂(g) + 3H₂(g)CH₃OH(g) + H₂O(g)   △H= -49.0 kJ·mol^-1

某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6 mol CO₂和8 mol H₂充入一容積為2 L的密閉容器中（溫度保持不變），測(cè)得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如右圖中實(shí)線(xiàn)所示（圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)）：

回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)在     條件下能自發(fā)進(jìn)行（填編號(hào)）。

     A、高溫     B、低溫    C、任何溫度

（2）該反應(yīng)在0～8min內(nèi)CO₂的平均反應(yīng)速率是    mol/(L•min)。

（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=       。

（4）僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線(xiàn)所示。與實(shí)線(xiàn)相比，曲線(xiàn)Ⅰ改變的條件可能是            ，曲線(xiàn)Ⅱ改變的條件可能是                。

    若實(shí)線(xiàn)對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K，曲線(xiàn)Ⅰ對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K₁，曲線(xiàn)Ⅱ?qū)��?yīng)條

件下平衡常數(shù)為K₂，則K、K₁和K₂的大小關(guān)系是               。

（5）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際，你認(rèn)為下列說(shuō)法不正確的是

        。

     A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品

     B．有效碰撞理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率

     C．勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

     D．催化劑的使用是提高產(chǎn)率的有效方法

     E．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益

固定和利用CO₂，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用CO₂來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是：CO₂(g) + 3H₂(g)  CH₃OH(g) +H₂O(g)

△H=-49.0 kJ·mol^-1。某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6 mol CO₂和8 mol H₂充入一容積為2 L的密閉容器中（溫度保持不變），測(cè)得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖中實(shí)線(xiàn)所示（圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)）

回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)在0～8 min內(nèi)CO₂的平均反應(yīng)速率是          mol/(L•min)。

（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                  。

（3）僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線(xiàn)所示。與實(shí)線(xiàn)相比曲線(xiàn)Ⅰ改變的條件可能是                ，曲線(xiàn)Ⅱ改變的條件可能是                          。若實(shí)線(xiàn)對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K，曲線(xiàn)Ⅰ對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K₁，曲線(xiàn)Ⅱ?qū)��?yīng)條件下平衡常數(shù)為K₂，則K、K₁和K₂的大小關(guān)系是

（4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際，你認(rèn)為下列說(shuō)法不正確的          

A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品

B．有效碰撞理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率

C．勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

D．催化劑的使用是提高產(chǎn)率的有效方法

E．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益

磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3．1 g的單質(zhì)磷（P）在3．2 g 的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量。

    （1）通過(guò)計(jì)算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成（用化學(xué)式表示）是______________，其相應(yīng)的質(zhì)量為_(kāi)_______。

    （2）已知單質(zhì)磷的燃燒熱為Y kJ·mol^-1，則1 mol P與O₂反應(yīng)生成固態(tài)P₂O₃的反應(yīng)熱ΔH=________。

    （3）寫(xiě)出1 mol P與O₂反應(yīng)生成固態(tài)P₂O₃的熱化學(xué)方程式：________________。

    命題意圖：本題以磷為載體，考查燃燒熱、蓋斯定律及熱化學(xué)方程式的有關(guān)知識(shí)，重點(diǎn)是考查燃燒熱定義和蓋斯定律的理解和應(yīng)用，而涉及磷的知識(shí)并不復(fù)雜。

固定和利用CO₂，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用CO₂來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是：

CO₂(g) + 3H₂(g)CH₃OH(g) + H₂O(g)    △H= -49.0 kJ·mol^-1

某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6 mol CO₂和8 mol H₂充入一容積為2 L的密閉容器中（溫度保持不變），測(cè)得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如右圖中實(shí)線(xiàn)所示（圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)）：

回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)在      條件下能自發(fā)進(jìn)行（填編號(hào)）。

     A、高溫     B、低溫     C、任何溫度

（2）該反應(yīng)在0～8 min內(nèi)CO₂的平均反應(yīng)速率是     mol/(L•min)。

（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=        。

（4）僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線(xiàn)所示。與實(shí)線(xiàn)相比，曲線(xiàn)Ⅰ改變的條件可能是            ，曲線(xiàn)Ⅱ改變的條件可能是                 。

    若實(shí)線(xiàn)對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K，曲線(xiàn)Ⅰ對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K₁，曲線(xiàn)Ⅱ?qū)��?yīng)條

件下平衡常數(shù)為K₂，則K、K₁和K₂的大小關(guān)系是               。

（5）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際，你認(rèn)為下列說(shuō)法不正確的是

         。

     A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品

     B．有效碰撞理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率

     C．勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

     D．催化劑的使用是提高產(chǎn)率的有效方法

     E．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益

固定和利用CO₂，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用CO₂來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是：
CO₂(g) + 3H₂(g)CH₃OH(g) + H₂O(g)   △H=" -49.0" kJ·mol^-1
某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6 mol CO₂和8 mol H₂充入一容積為2 L的密閉容器中（溫度保持不變），測(cè)得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如右圖中實(shí)線(xiàn)所示（圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)）：

回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)在     條件下能自發(fā)進(jìn)行（填編號(hào)）。
A、高溫     B、低溫     C、任何溫度
（2）該反應(yīng)在0～8 min內(nèi)CO₂的平均反應(yīng)速率是    mol/(L?min)。
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=       。
（4）僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線(xiàn)所示。與實(shí)線(xiàn)相比，曲線(xiàn)Ⅰ改變的條件可能是           ，曲線(xiàn)Ⅱ改變的條件可能是                。
若實(shí)線(xiàn)對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K，曲線(xiàn)Ⅰ對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K₁，曲線(xiàn)Ⅱ?qū)��?yīng)條
件下平衡常數(shù)為K₂，則K、K₁和K₂的大小關(guān)系是              。
（5）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際，你認(rèn)為下列說(shuō)法不正確的是
        。
A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品
B．有效碰撞理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率
C．勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
D．催化劑的使用是提高產(chǎn)率的有效方法
E．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益