[答案](1)Zn-2e-=Zn2+ 2MnO2+H2=Mn2O3+H2O(3)①向黑色粉末中加入一定量的蒸餾水充分?jǐn)嚢枞芙?過(guò)濾.將濾液蒸發(fā)濃縮.冷卻結(jié)晶.再過(guò)濾.所得晶體即為ZnCl2和NH4Cl的混合物②加法③取少量ZnCl2于試管中溶解.將溶液平均分為兩等份.分別滴加足量NaOH溶液和氨水.兩支試管中均為先后白色沉淀生成.后沉淀又溶解 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

日常所用干電池其電極分別為碳棒（上面有銅帽）和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)（其中加入MnO2吸收H2），電極反應(yīng)可簡(jiǎn)化為：Zn-2e-Zn2+,2+2e-2NH3+H2(NH3與Zn2+絡(luò)合）。根據(jù)以上敘述判斷下列結(jié)論正確的是(    )

A.Zn為正極，碳為負(fù)極

B.Zn為負(fù)極，碳為正極

C.工作時(shí)電子由碳極，經(jīng)外電路流向Zn極

D.長(zhǎng)時(shí)間連續(xù)使用時(shí)內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕用電器

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已知金屬活動(dòng)相差越大，形成原電池時(shí)越容易放電．請(qǐng)根據(jù)如圖裝置，回答下列問(wèn)題：
（1）各裝置名稱是：A池
原電池
原電池
，B池
電解池
電解池
．
（2）寫出電極上發(fā)生的反應(yīng)：①
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
，③
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
．
（3）當(dāng)電路上有1mol電子流過(guò)時(shí)，⑥極上質(zhì)量變化
108
108
g．

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（1）某化學(xué)反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物總能量為E1，生成物總能量為E2．若E1＞E2，則該反應(yīng)為
放
放
熱反應(yīng)，該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化是 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
．
（2）用鋅片、銅片和稀鹽酸組成的原電池，正極的電極反應(yīng)是
2H++2e-=H2↑；
2H++2e-=H2↑；
，負(fù)極的電極反應(yīng)是
Zn-2e-=Zn2+；
Zn-2e-=Zn2+；
，原電池反應(yīng)是
Zn+2H+-=Zn2++H2↑
Zn+2H+-=Zn2++H2↑
．

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根據(jù)右圖，回答下列問(wèn)題：
（1）若閉合S1，裝置屬于
原電池
原電池
，鋅極作
負(fù)極
負(fù)極
．
（2）若閉合S2，裝置屬于
電解池
電解池
，鋅極上的反應(yīng)為
Zn-2e-═Zn2+
Zn-2e-═Zn2+
．
（3）若閉合S3，裝置屬于
電解池
電解池
，總反應(yīng)為
Cu+H2SO4 ═CuSO4+H2↑
Cu+H2SO4 ═CuSO4+H2↑
．

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在一個(gè)U形管里盛有氯化銅溶液，并插入兩塊純鋅片作電極，如圖：
（1）如果把電鍵K接A，這一裝置形成
電解池
電解池
裝置，Zn（1）極是
陽(yáng)
陽(yáng)
極，其電極反應(yīng)式是
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
．
（2）上述反應(yīng)進(jìn)行5min后，轉(zhuǎn)換電鍵K到C，這一裝置形成
原電池
原電池
裝置，Zn（1）極是
負(fù)
負(fù)
極，該裝置發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式是
Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu
Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu
；
（3）上述裝置進(jìn)行2min后，再轉(zhuǎn)換電鍵K到B，在Zn（2）極上發(fā)生的腐蝕屬于
電化學(xué)
電化學(xué)
腐蝕（填“化學(xué)”或“電化學(xué)”），被腐蝕的金屬是
Zn
Zn
．

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