D.反應(yīng)達(dá)到平衡時.氣體B消耗了0.2V 【查看更多】

 

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對恒溫恒容下發(fā)生的反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（s），下列敘述不能說明反應(yīng)一定達(dá)到了化學(xué)平衡的是（　　）
A、A、B、C、D的分子數(shù)之比這1：3：2：2B、混合氣體的物質(zhì)的量不再變化C、單位時間消耗a mol A，同時生成3a mol BD、混合氣體的密度不變

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（1）某同學(xué)為探究蔗糖的水解反應(yīng)，進(jìn)行如下實驗，填寫實驗步驟III的實驗現(xiàn)象：
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實驗步驟 實驗現(xiàn)象
I．向編號為①②③的3支試管中，分別加入1mL 20%的蔗糖溶液，向試管②和③中加入0.5mL稀硫酸，并將這3支試管同時水浴加熱約5min 均無明顯現(xiàn)象
II．取試管①和②，加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰 均無明顯現(xiàn)象
III．取試管③，先加入NaOH溶液調(diào)溶液pH至堿性，再加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰
 
結(jié)論：證明蔗糖在稀硫酸作用下發(fā)生了水解反應(yīng)
（2）“酒是陳的香”的原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯．實驗室用下圖所示裝置制取乙酸乙酯．
①試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
．
②試管b中盛放的試劑是
 
溶液
③若要把b中制得的乙酸乙酯從混合物中分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是
 
．
④生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填序號）
 
．
a單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
b單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
c單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
d正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
e混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
（3）加熱聚丙烯塑料得到的產(chǎn)物如表：
產(chǎn)物 氫氣 甲烷 乙烯 丙烯 苯 甲苯 碳
質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%） 12 24 12 16 20 10 6
實驗裝置如圖所示．
①試管A中的最終殘余物為
 
；
②試管B收集到的產(chǎn)品中，有能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)，該物質(zhì)的一氯代物有
 
種．
③錐形瓶C中觀察到的現(xiàn)象是
 
；經(jīng)溴水充分吸收再干燥后，剩余兩種氣體的平均相對分子質(zhì)量為
 
．

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一定條件下，體積為1L的密閉容器中存在如下反應(yīng)：
SiF4（g）+2H2O（g）?SiO2（s）+4HF（g）△H=+148.9kJ/mol
（1）下列各項中能說明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是
bcd
bcd
（填序號）．
a．υ（SiF4）消耗=υ（HF）生成            b．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化
c．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化            d．HF體積分?jǐn)?shù)不再變化
（2）反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表（表中t2＞t1）：
反應(yīng)時間/min n（SiF4）/mol n（H2O）/mol
0 1.20 2.40
t1 0.80 a
t2 b 1.60
通過a或b的值及化學(xué)平衡原理說明t1時反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：
a=1.6，說明在一定條件下，t1～t2時各組分的濃度（或物質(zhì)的量）均已不再發(fā)生改變，所以t1時反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
a=1.6，說明在一定條件下，t1～t2時各組分的濃度（或物質(zhì)的量）均已不再發(fā)生改變，所以t1時反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
．
（3）若只改變一個條件使上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)變大，該反應(yīng)
ade
ade
（填序號）．
a．一定向正反應(yīng)方向移動          b．一定向逆反應(yīng)方向移動
c．一定是減小壓強(qiáng)造成的          d．一定是升高溫度造成的
e．SiF4的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大
（4）反應(yīng)進(jìn)行2min時，容器內(nèi)氣體的密度減小了0.03g/L，則這2min內(nèi)υ（HF）=
0.001
0.001
mol/（L?min）．

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一定條件下，體積為1L的密閉容器中存在如下反應(yīng)：
SiF4（g）+2H2O（g）?SiO2（s）+4HF（g）△H=+148.9kJ/mol
（1）下列各項中能說明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是______（填序號）．
a．υ（SiF4）消耗=υ（HF）生成            b．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化
c．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化            d．HF體積分?jǐn)?shù)不再變化
（2）反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表（表中t2＞t1）：
反應(yīng)時間/minn（SiF4）/moln（H2O）/mol
1.202.40
t10.80a
t2b1.60
通過a或b的值及化學(xué)平衡原理說明t1時反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：______．
（3）若只改變一個條件使上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)變大，該反應(yīng)______（填序號）．
a．一定向正反應(yīng)方向移動          b．一定向逆反應(yīng)方向移動
c．一定是減小壓強(qiáng)造成的          d．一定是升高溫度造成的
e．SiF4的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大
（4）反應(yīng)進(jìn)行2min時，容器內(nèi)氣體的密度減小了0.03g/L，則這2min內(nèi)υ（HF）=______mol/．

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可逆反應(yīng)在一定件下，使一定量的A氣體和B氣體發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時，具有的性質(zhì)是

[　　]

A．各物質(zhì)的濃度之比c(A)∶c(B)∶c(C)=2∶3∶3

B．平衡混合物的體積是反應(yīng)開始時的

C．平衡混合物中各物質(zhì)的濃度相等

D．單位時間內(nèi)，若消耗了amolA物質(zhì)，同時也消耗了1.5amolC物質(zhì)

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(一)選擇題

1.BC2.B3.C.4.C5.C6.C7.B8.C9.BD10.AC11.BD12.D13.B14.C15.D.16.BC17.C18.B19.CD20.CD21.C22.D23.A24.CD25.A26.B27.C28.CD29.B30.A31.C32.(1)D(2)C33.C34.BC35.C36.D37.C38.D39.D40.B、C

(二)非選擇題

1.(1)選用AgNO3溶液較好(CuSO4溶液次之，NaCl和H2SO4溶液更次之)，①若電解NaCl、H2SO4溶液，產(chǎn)生的氣體體積較難測定準(zhǔn)確；②同樣條件下，通過等量的電量，析出的Ag的質(zhì)量大于Cu，因而稱量和計算時產(chǎn)生的誤差前者要小

(2)①電流強(qiáng)度；②電解(通電)時間；③電解產(chǎn)物的質(zhì)量

(3)NA=

I：電流強(qiáng)度；t：通時間；mAg：析出銀的質(zhì)量MAg：Ag的摩爾質(zhì)量。

2.(1)BH+2H2O4H2↑+BO―2

(2)pH愈小，反應(yīng)速率愈大(3)1、16、8、7、4、7

3.DG+CO2M(D)＝＝100D為MCO3，則M(M)＝100-60＝40M為Ca2＋，A為Ca2＋鹽〔可溶性含氧酸鈣鹽可能為Ca(NO3)2〕，B為碳酸鹽(可溶性碳酸鹽有K＋、Na＋、NH＋4……)

從EF+H2O，而F為非金屬氧化物，則E含H、O及另一非金屬，可推測E為NH4NO3

又：M(F)×+18×M(F)＝44，氮的氧化物中N2O相對分子質(zhì)量為44，和題意相符，可推得A：Ca(NO3)2、B：(NH4)2CO3、D：CaCO3、E：NH4NO3、F：N2O

4.13P4+10P2I4+128H2O32H3PO4+40PH4I

5.5、8、12、10、4、8、12；紫紅色溶液褪去；不能用，因為KMnO4與HCl反應(yīng)，HNO3的氧化性會干擾KMnO4的氧化性。

6.(1)2、5-n、2n、2、5-n、n+3(2)2、+6(3)B、C

7.(1)31.6，36.8，42.1(2)1.58×1024?(3)58.95L/mol(4)42.1g

8.(1)CO；(2)HF；(3)C+H2OCO+H2；(4)2F2+2H2O4HF+O2

9.(1)1cm3中陰、陽離子總數(shù)＝

1cm3中Ni2＋-O2－離子對數(shù)＝

密度＝

(2)設(shè)1molNi0.97O中含Ni3＋xmol,Ni2＋(0.97-x)mol,根據(jù)電中性；3xmol+2(0.97-x)mol＝2×1mol,x＝0.06

Ni2＋為(0.97-x)mol＝0.91mol

離子數(shù)之比Ni3＋∶Ni2＋＝0.06∶0.91＝6∶91

10.(1)1∶4；(2)0.12mol；(3)60%

11.(1)1∶50，增大O2量，平衡正向移動，提高SO2轉(zhuǎn)化率(2)保證NH3∶SO2＝2∶1(3)3.54t,0.912t.

12.(1)25%(2)2a(3)6(4)n＞m

13.(1)BiCl3+H2OBiOCl↓+2HCl(2)不同意，因BiOCl中Cl為-1價而不是+1價。(3)將BiCl3溶解于含適量HCl的蒸餾水中(4)增大溶液中Cl―濃度，抑制BiCl3的水解。

14.(1)NH+Al3＋+2SO+2Ba2＋+4OH―2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3↑+H2O

(2)Al(OH)3+OH―AlO+2H2O

15.(1)HCO+Br2HBrO+Br―+CO2↑

(2)2CO+Br2+H2O2HCO+Br―+BrO―

16.(1)該條件下D的密度ag/L;19.5+11.0-3.00L×ag/L;

(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度bmol/L;當(dāng)×2≤0.01×b時，鹽酸足量：V(H2)=×22.4L

當(dāng)×2＞0.01×b時，鹽酸不足：V(H2)=×0.01×b×22.4L。

17.(1)CH3COOHCH3COO―+H＋，CH3COO―+H2OCH3COOH+OH―，H2OH＋+OH―

18.(1)DABF→B→A→C→D→E

(2)2Cl―-2eCl2↑變藍(lán)色Cl2+2I―2Cl―+I2

(3)①③④⑥(4)NA＝

19.(1)

(2)N2+O22NO

112

說明氧氣過量，過量2體積，根據(jù)NO和O2的反應(yīng)

2NO+O2=2NO

212

說明反應(yīng)后所得氣體NO22體積，O21體積。故密閉容器中氣體的體積為3體積。所以

(3)減少，不變。

20.A：NaOHB：NaNO3C：Ba(NO3)2D：HNO3X：MgSO4

 

 

 


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