短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大．其中A和E、D和F分別位于同一主族，且B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最高的元素；化合物X、Y分別由A與C、A與D組成，且X、Y兩種分子中均含有10個電子．
請回答下列問題：
（1）元素C在周期表中的位置是第周期族．
（2）Y的電子式為．
（3）比較F和E形成簡單離子的半徑大�。�（填離子符號）．
（4）一定條件下，A單質(zhì)和D單質(zhì)在E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液中可以形成燃料電池．請寫出該燃料電池的負極反應(yīng)式：．
（5）X的空間構(gòu)型為，工業(yè)上生產(chǎn)X的反應(yīng)中，若每生成a mol X時放出b kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．

短周期元素X、Y、Z中，X與Y的原子核外電子層數(shù)相同，X的原子半徑大于Y，X^m+與Zⁿ⁺具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述一定正確的是

元素周期表中有五種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息如下：
X：氣態(tài)氫化物的水溶液呈弱堿性； 
Y：第三周期元素的簡單離子中離子半徑最�。�
Z：用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)；
Q：位于第二周期且族序數(shù)是周期數(shù)的2倍；
R：最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。   
請根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）Z在周期表中的位置為__________，Q中含有8個中子的原子組成符號是_______。
（2）上述五種元素中有兩種元素分別和R形成化合物M、N，它們：摩爾質(zhì)量、分子中所含原子數(shù)、分子中的核外電子數(shù)都相同，寫出M、N中任意一個的化學(xué)式____________。
（3）X與元素周期表中第一號元素形成的10電子陽離子的空間構(gòu)型為___________。X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物其濃溶液與同類物質(zhì)相比在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)的特殊性有____________________。
（4）已知：A、B、C為均含有Y元素或均含有Z元素的三種無機物，它們存在如下圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。請回答下列問題

下表為元素周期表的一部分，其中的字母代表對應(yīng)的元素．

A

B

C

D

E

X

Y

Z

W

（1）Y的負離子Y^-的核外電子排布式為；該元素在元素周期表中的位置為第周期第族
（2）C的基態(tài)原子核外電子排布式為；
（3）B的基態(tài)原子中核外電子占據(jù)種能量不同的原子軌道；
（4）B、C、D三種元素的電負性由大到小的順序是（用元素符號表示）．
（5）X與D原子結(jié)合形成的XD₄^2-離子的中心原子雜化類型為雜化，空間構(gòu)型為．
（6）W元素的基態(tài)原子價電子排布為，位于元素周期表第周期第族；
（7）化合物EA與水反應(yīng)時，有氣體生成，該化學(xué)反應(yīng)方程式為
（8）化合物B₃C₄晶體中，元素B的化合價為，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似，但硬度比金剛石大的原因是
（9）元素X、Z、B、C所形成的Z（XBC）₃是配合物，若中心原子與配位離子主要是以1：1的個數(shù)比配合所得離子顯血紅色，則該配合物的配離子化學(xué)式為（用元素符號代替字母回答），該配合物包含的化學(xué)鍵有
A．離子鍵       B．極性鍵     C．非極性鍵  D．配位鍵．