題目列表(包括答案和解析)
滴定次數(shù) 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) |
1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
V(NaOH)/mL(初讀數(shù)) | 0.00 | 0.20 | 0.00 | 0.10 | 0.05 |
V(NaOH)/mL(終讀數(shù)) | 15.75 | 15.20 | 14.98 | 15.12 | 15.05 |
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(14分)二氧化氯(ClO2)作為一種高效強(qiáng)氧化劑已被聯(lián)合國(guó)世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級(jí)安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體,性質(zhì)非常不穩(wěn)定,溫度過(guò)高或水溶液中ClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于30%等均有可能引起爆炸,易與堿液反應(yīng)生成鹽和水。
(1)某研究小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)制備ClO2溶液,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
①在反應(yīng)開始之前將燒杯中的水加熱到80℃,然后停止加熱,并使其溫度保持在60~80℃之間?刂茰囟鹊哪康氖 ,圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是
②裝置A用于溶解產(chǎn)生的二氧化氯氣體,其中最好盛放 (填字母)。
A.20mL 60℃的溫水 B.100mL冰水
C.100mL飽和食鹽水 D.100mL沸水
③在燒瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸(H2C2O4),然后再加入足量的稀硫酸,水浴加熱,反應(yīng)后生成ClO2的質(zhì)量為
(2)用ClO2處理過(guò)的飲用水(pH為5.5~6.5)常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子()。飲用水中ClO2、的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測(cè)定,實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟1:準(zhǔn)確量取一定體積的水樣加入錐形瓶中;
步驟2:調(diào)節(jié)水樣的pH至7.0~8.0;
步驟3:加入足量的KI晶體;
步驟4:加入少量指示劑,用一定濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn);
步驟5:再調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0;
步驟6:繼續(xù)用相同濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。
①步驟1中若要量取20.00mL水樣,則應(yīng)選用的儀器是
②步驟1~4的目的是測(cè)定水樣中ClO2的含量,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
,則步驟4中加入的指示劑為 ,滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化為
③步驟5的目的是使將溶液中的還原為以測(cè)定其含量,該反應(yīng)的離子方程式為:
④若飲用水中的含量超標(biāo),可向其中加入適量的將還原為,則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為 (填化學(xué)式)
(14分)二氧化氯(ClO2)作為一種高效強(qiáng)氧化劑已被聯(lián)合國(guó)世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級(jí)安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體,性質(zhì)非常不穩(wěn)定,溫度過(guò)高或水溶液中ClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于30%等均有可能引起爆炸,易與堿液反應(yīng)生成鹽和水。
(1)某研究小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)制備ClO2溶液,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
①在反應(yīng)開始之前將燒杯中的水加熱到80℃,然后停止加熱,并使其溫度保持在60~80℃之間?刂茰囟鹊哪康氖 ,圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是
②裝置A用于溶解產(chǎn)生的二氧化氯氣體,其中最好盛放 (填字母)。
A.20mL 60℃的溫水 B.100mL冰水
C.100mL飽和食鹽水 D.100mL沸水
③在燒瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸(H2C2O4),然后再加入足量的稀硫酸,水浴加熱,反應(yīng)后生成ClO2的質(zhì)量為
(2)用ClO2處理過(guò)的飲用水(pH為5.5~6.5)常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子()。飲用水中ClO2、的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測(cè)定,實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟1:準(zhǔn)確量取一定體積的水樣加入錐形瓶中;
步驟2:調(diào)節(jié)水樣的pH至7.0~8.0;
步驟3:加入足量的KI晶體;
步驟4:加入少量指示劑,用一定濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn);
步驟5:再調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0;
步驟6:繼續(xù)用相同濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。
①步驟1中若要量取20.00mL水樣,則應(yīng)選用的儀器是
②步驟1~4的目的是測(cè)定水樣中ClO2的含量,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
,則步驟4中加入的指示劑為 ,滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化為
③步驟5的目的是使將溶液中的還原為以測(cè)定其含量,該反應(yīng)的離子方程式為:
④若飲用水中的含量超標(biāo),可向其中加入適量的將還原為,則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為 (填化學(xué)式)
滴定次數(shù) | 待測(cè)溶液的體積(mL) | 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積 | |
初讀數(shù)(mL) | 末讀數(shù)(mL) | ||
1 | 10.00 | 0.00 | 14.90 |
2 | 10.00 | 0.10 | 15.05 |
3 | 10.00 | 0.50 | 17.00 |
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