2H2 (g) + O2 (g) ＝ 2H2O (g) △H ＝ -483.6 kJ?mo1-1若將24 g 炭完全轉化為水煤氣.然后再充分燃燒.整個過程的焓變?yōu)? kJ. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列有關能量的判斷或表示方法正確的是

A．從C(石墨)＝C(金剛石) △H＝＋1.9 kJ·mol－1，可知金剛石比石墨更穩(wěn)定

B．相同條件下，等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量更多

C．由H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1 molCH3COOH的溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3 kJ

D．2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：

2H2(g)＋O2(g)＝2 H2O(l)  △H＝－285.8 kJ·mol－1

 

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（8分）、已知：2H2(g)＋O2(g)＝2 H2O(l) △H= -571.6 kJ·mol－1

              H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)       ΔH= -241.8 kJ/mol

C3H4(g)＋4O2(g) ＝ 3CO2(g) +2H2O(g)   △H= -2100.0 kJ·mol－1

根據(jù)上面兩個熱化學方程式回答下列問題：

（1） 的燃燒熱為                ；

（2）1mol和2molC3H4 組成的混合氣體完全燃燒生成液態(tài)水時釋放的熱量為          

               ；

（3）現(xiàn)有和C3H4的混合氣體共5mol，完全燃燒生成CO2和氣態(tài)水時，則放出熱量（Q）的取值范圍是                    ；若生成CO2和H2O的物質的量相等，則放出的熱量是                            。

 

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下列有關能量的判斷或表示方法正確的是

A．從C(石墨)＝C(金剛石) △H＝＋1.9 kJ·mol－1，可知金剛石比石墨更穩(wěn)定
B．相同條件下，等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量更多
C．由H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1 molCH3COOH的溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3 kJ
D．2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：
2H2(g)＋O2(g)＝2 H2O(l)  △H＝－285.8 kJ·mol－1

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（3分）將煤轉化為水煤氣（CO和H2的混合氣體）是通過化學方法將煤轉化為潔凈燃料的方法之一。煤轉化為水煤氣的主要化學反應為：C(s) + H2O(g)＝CO(g) + H2(g)；△H1 。   已知：

①2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g)；△H2＝－483.6kJ·mol－1   

②2C(s) + O2(g) ＝ 2 CO(g)； △H3＝－221.0kJ·mol－1

結合上述熱化學方程式，計算得出△H1 ＝               。

 

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在同溫同壓下,下列各組熱化學方程式中,△H2>△H 1的是(　　)

A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)    △H 1 ；       2 H2 (g)+O2(g)＝2 H2O(l)      △H2

B．S(s)+O2(g)＝SO2(g)       △H 1 ；        S(g)+O2(g)＝SO2 (g)         △H2

C．C(s)+1/2 O2 (g)＝CO(g)    △H 1 ；       C(s)+O2(g)＝CO2 (g)          △H2

D．H2 (g)+Cl2(g)＝2HCl(g)    △H 1 ；       1/2H2(g)+ 1/2Cl2(g)＝HCl(g)   △H2

 

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C

D

D

D

C

B

B

D

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D

BC

BC

B

AB

CD

 

 

15．（10分） （1）①  氟離子      結構示意圖   （1分）  

② 取形狀大小相同的鎂片和鋁片分別與體積相同、濃度相同的稀鹽酸反應，觀察產生氣泡的快慢  （2分）（操作1分，觀察指標1分。著重號部分缺一處扣1分。用金屬與沸水反應、等濃度鹽溶液堿性比較等合理方法均得分，方案無可行性不給分。）

③ Na2SO3 + SO2 + H2O ＝ 2NaHSO3   （2分）（化學式錯得0分，配平錯扣1分）

   有白色膠狀沉淀生成，有無色刺激性氣味氣體產生  （2分）

（各占1分，著重號部分有缺漏合扣1分）

（2）① H2PO4－、HCO3－、HPO42－   （2分）        ② 強  （1分）

16．（11分）（1）除去表面的油污 CO32－ + H2O * HCO3－ + OH－  （2分）

（2）不再有氣泡產生（或只有極少量氣泡產生） （1分）

（3）若控制不準確溫度過高Fe2+易被氧化；由于有氫氣生成，明火加熱不安全

     （兩個方面各占1分）

（4）4Fe2+ + O2 + 4H+ ＝ 4Fe3+ + 2H2O   （2分） （化學式錯得0分，配平錯扣1分）

（5）6.6   （2分）　　（多寫單位g不扣分）

（6）循環(huán)使用 （2分（具體說出如何循環(huán)使用同樣得分，意思相近表達欠清晰扣1分）

17．（11分）

（1）2MnO4－ + 5H2C2O4 + 6H+ ＝ 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O   （2分）

     （化學式錯得0分，配平錯扣1分，漏↑扣1分，扣完為止）

（2）4  （2分）

（3）① 反應開始時：c(KMnO4)＝＝0.00067 mol?L－1 （1分）

反應時間：＝＝6.7min   （1分）

KMnO4的平均反應速率：

ν(KMnO4)＝＝＝1×10－4 mol?L－1?min－1  （1分）

（一步完成計算且結果正確得3分，結果錯誤得0分。速率單位錯誤扣1分）

② 否（或：不可行） （1分）     取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液分別同時與體積相同、濃度相同的高錳酸鉀酸性溶液反應。（3分）

（基本思路錯誤得0分，思路正確未強調草酸過量扣1分，未強調體積相同扣1分）

18

19．（12分）（1）增大 （1分）（2）不移動  （1分）（3）（4分）（各占2分，起點位置、曲線走勢、終點與原曲線的相對高低等只要有一處錯誤則得0分。）

 （4）（4分）0.60(2分)    ν正_>_ν逆（2分）

   （5）－787.0  （2分）（不帶負號得0分，有效數(shù)字不準確扣1分。）

20．（每空2分，共10分）

（1）  (2分) （2）均為氧化還原反應         (2分)

（3）3Fe+ 4H2O  Fe 3O4+4H2↑                  (2分)

（4）Fe+6H＋+3NO3－＝Fe3＋+3NO2↑+3 H2O          

3 Fe+8H＋+2NO3－＝3Fe2＋+2NO ↑+4H2O           (共2分)

（5）取少量樣品于試管中，加入KSCN溶液，如果出現(xiàn)紅色，說明變質；反之，沒有變質                                              (2分)

21（1）a、d(1分)；     （2）3:2:3(1分)；     （3）C3H4O4(1分)；

（4）                 + CH2(COOH) 2                                    +H2O(2分)

 

（5）4種 (2分) （寫出下列四種結構中的任意一種均可得2分）

 

 

 

22．（10分）（1） C  F   （2分） （漏選1個扣1分，多選一個也扣1分，扣完為止。）

（2）① 3 （1分）    2 （1分）

② HCO3－中含有O－H鍵，相互之間可通過O－H┅O氫鍵締合（1分）

（寫出HCO3－化學式并指出離子之間有氫鍵作用才能得分）

（3）斷裂C≡O中的一個π鍵消耗的能量是273kJ/mol，斷裂N≡N中的一個π鍵消耗的能量是523.3kJ/mol， 斷裂一個π鍵CO比N2更容易，所以CO更活潑。（2分）

     （敘述清楚，未具體計算出數(shù)值不扣分。）

（4）① 1s22s22p63s23p63d84s2   （1分）

② 分子晶體  （1分）

③   （1分）

23．(10分) （1）FeC2O4?2H2OFeC2O4+2H2O，加熱 減少的質量等于所含結晶水的質量 （2）FeO、CO、CO2；1：1：1。（3）30％。（4）6Fe2O34Fe3O4+O2↑

 

 

 


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