9．將兩個鉑電極插入KOH溶液中.向兩極分別通入CH4和O2.即可構(gòu)成CH4燃料電池.已知通入CH4的一極.其電極反應(yīng)式是:CH4+10OH--8e-= CO32-+7H2O,通入O2的另一極.其電極反應(yīng)式是:O2+2H2O+4e-= 4OH-.該電池放電時.下列有關(guān)敘述中.不正確的是( )A．通入CH4的電極為負(fù)極 B．正極發(fā)生氧化反應(yīng)C．燃料電池工作時溶液中的陰離子向負(fù)極移動 D．該電池使用一段時間后應(yīng)補(bǔ)充KOH 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，即構(gòu)成甲烷燃料電池．已知通入甲烷的一極，其電極反應(yīng)為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；下列敘述正確的是（　�。�

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將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入H2和O2，即可構(gòu)成氫氧燃料電池。該電池放電時，下列有關(guān)敘述中，不正確的是

A．通入H2的電極為負(fù)極, 其電極反應(yīng)式是： H2＋2OH－→ 2H2O+2e－                

B．正極的電極反應(yīng)式是：O2＋2H2O＋4e－→ 4OH－ ,發(fā)生氧化反應(yīng)

C．燃料電池工作時溶液中的陰離子向負(fù)極移動  

D．該電池放電時,每反應(yīng)1mol氫氣將轉(zhuǎn)移2mol電子

 

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將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池。已知，通入CH4的一極，其電極反應(yīng)式是：CH4+10OH--8e-=CO32-  +7H2O;通入O2的另一極，其電極反應(yīng)式是：2O2+4H2O+8e-=8OH-。下列敘述不正確的是（   ）

A．通入CH4的電極為負(fù)極B．正極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．燃料電池工作時，溶液中的OH-向負(fù)極移動D．該電池使用一段時間后應(yīng)補(bǔ)充KOH

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將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池。已知，通入CH4的一極，其電極反應(yīng)式是：CH4+10OH--8e-=CO32-  +7H2O;通入O2的另一極，其電極反應(yīng)式是：2O2+4H2O+8e-=8OH-。下列敘述不正確的是（   ）

A．通入CH4的電極為負(fù)極                  B．正極發(fā)生氧化反應(yīng)

C．燃料電池工作時，溶液中的OH-向負(fù)極移動  D．該電池使用一段時間后應(yīng)補(bǔ)充KOH

 

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將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池。已知，通入CH4的一極，其電極反應(yīng)式是：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O;通入O2的另一極，其電極反應(yīng)式是：2O2+4H2O+8e-=8OH-。下列敘述不正確的是（        ）

A.通入CH4的電極為負(fù)極                    B.正極發(fā)生氧化反應(yīng)

C.燃料電池工作時，溶液中的OH-向正極移動  D.該電池使用一段時間后應(yīng)補(bǔ)充KOH

 

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一、（本題包括18小題，共54分）

1.D2.C3.D4.C5.A6.D7.B8.B9. B 10. B 11. C 12. B 13.D14.A15.A16.A17.C18.B

二、（本題包括4小題，共16分）

1．（2分）（1）N2H4(l)+2H2O2(l)= N2 (g) +4H2O (g)；△H=－640 kJ?mol-1

2.(4分)（1）TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2（2）―80 kJ?mol-1

3．（4分）(1) 3X+Y2Z   (2) 0.05

4．（6分）①大于或等于   ② >  ③ A  C

三、（本題包括2小題，共14分）

1. （5分）（1）0.05mol?L-1   （2）③ ⑸ 

2.．（9分）（1）0．25（2）[H2] = 0.016mol?L-1,[HI]= 0.0080mol?L-1

四、（本題包括2小題，共16分）

1.(8分)(1)不能(2分)；因為酚酞的變色范圍為8～10，即pH范圍呈堿性，而BaCO3需在酸性溶液中才會不斷溶解。（2分）

（2）偏高（2分）；因為甲基橙的變色范圍的pH為3.1～4.4，當(dāng)?shù)味ǖ郊谆扔牲S色變到橙色時，溶液的pH已經(jīng)降到4.4以下，此時已有部分BaCO3與鹽酸反應(yīng)，故消耗的鹽酸的量偏大。（2分）

2．（8分）（1）偏低 （2分）

 （2）25%（3分）  

（3）37.5%（3分）

 

 


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