11．下列離子方程式的書寫中.正確的是 ( )A . 過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng): Ba2++ OH-+ H++SO42-= BaSO4↓+ H2OB. NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng):NH4++OH-= NH3↑+H2OC. 碳酸氫鈉溶液中滴入稀鹽酸: HCO3- +H+ = CO2 +H2OD . FeBr2溶液中通入過量Cl2: 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列離子方程式的書寫中，正確的是                        (     )

A  過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：  Ba2＋＋ OH－＋ H＋＋SO42－= BaSO4↓＋ H2O

B  NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4＋＋OH－= NH3↑＋H2O

C  碳酸氫鈉溶液中滴入稀鹽酸： HCO3- ＋H+ = CO2↑+H2O

D  FeBr2溶液中通入過量Cl2：   2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl

 

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下列離子方程式的書寫中，正確的是                

A  過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：  Ba2＋＋ OH－＋ H＋＋SO42－= BaSO4↓＋ H2O

B  NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4＋＋OH－= NH3↑＋H2O

C  碳酸氫鈉溶液中滴入稀鹽酸： HCO3- ＋H+ = CO2↑+H2O

D  FeBr2溶液中通入過量Cl2：   2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

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下列離子方程式的書寫中，正確的是                        (     )

A  過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：  Ba2＋＋ OH－＋ H＋＋SO42－= BaSO4↓＋ H2O

B  NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4＋＋OH－= NH3↑＋H2O

C  碳酸氫鈉溶液中滴入稀鹽酸： HCO3- ＋H+ = CO2↑+H2O

D  FeBr2溶液中通入過量Cl2：   2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl

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下列離子方程式的書寫中，正確的是                       (     )

A  過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：  Ba2＋＋ OH－＋ H＋＋SO42－= BaSO4↓＋ H2O

B  NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4＋＋OH－= NH3↑＋H2O

C  碳酸氫鈉溶液中滴入稀鹽酸： HCO3- ＋H+ = CO2↑+H2O

D  FeBr2溶液中通入過量Cl2：   2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl

 

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下列離子方程式的書寫中，正確的是(    )

A.金屬鈉投入到水中：Na+H2O====Na++OH-+H2↑

B.單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8 H++2====3Cu2++2NO↑+4H2O

C.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3 OH-====Al(OH)3↓

D.向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液：Fe3++3H2O====Fe(OH)3↓+3 H+

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一、（本題包括18小題，共54分）

1.D2.C3.D4.C5.A6.D7.B8.B9. B 10. B 11. C 12. B 13.D14.A15.A16.A17.C18.B

二、（本題包括4小題，共16分）

1．（2分）（1）N2H4(l)+2H2O2(l)= N2 (g) +4H2O (g)；△H=－640 kJ?mol-1

2.(4分)（1）TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2（2）―80 kJ?mol-1

3．（4分）(1) 3X+Y2Z   (2) 0.05

4．（6分）①大于或等于   ② >  ③ A  C

三、（本題包括2小題，共14分）

1. （5分）（1）0.05mol?L-1   （2）③ ⑸ 

2.．（9分）（1）0．25（2）[H2] = 0.016mol?L-1,[HI]= 0.0080mol?L-1

四、（本題包括2小題，共16分）

1.(8分)(1)不能(2分)；因?yàn)榉犹淖兩秶鸀?～10，即pH范圍呈堿性，而BaCO3需在酸性溶液中才會不斷溶解。（2分）

（2）偏高（2分）；因?yàn)榧谆鹊淖兩秶膒H為3.1～4.4，當(dāng)?shù)味ǖ郊谆扔牲S色變到橙色時(shí)，溶液的pH已經(jīng)降到4.4以下，此時(shí)已有部分BaCO3與鹽酸反應(yīng)，故消耗的鹽酸的量偏大。（2分）

2．（8分）（1）偏低 （2分）

 （2）25%（3分）  

（3）37.5%（3分）

 

 


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