t2~t3變化的是( )A．降低溫度 B．增大壓強(qiáng) C．加大B或C的濃度 D．使用了催化劑 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，依圖所示：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2NM
2NM
．
（2）在圖上所示的三個(gè)時(shí)刻中，
t3
t3
（填t1、t2或t3）時(shí)刻處于平衡狀態(tài)，此時(shí)V正
=
=
 V逆（填＞、＜或=，）；達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，平均反應(yīng)速率v（N）﹕v（M）=
2：1
2：1
．
（3）若反應(yīng)容器的容積不變，則“壓強(qiáng)不再改變”
能
能
（填“能”或“不能”）作為該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)．
（4）已知M、N均為氣體，則下列措施能增大反應(yīng)速率的是
AD
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（選填字母）
A．升高溫度   B．降低壓強(qiáng)   C．減小M的濃度  D．將反應(yīng)容器體積縮�。�

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一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，依圖所示：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________                            ______。
（2）在圖上所示的三個(gè)時(shí)刻中，      （填t1、t2或t3）時(shí)刻處于平衡狀態(tài)，此時(shí)V正     V逆（填＞、＜或=）；達(dá)到平衡狀態(tài)后，平均反應(yīng)速率v(N)﹕v(M)=          。
（3）若反應(yīng)容器的容積不變，則壓強(qiáng)不再改變        （填“能”或“不能”）作為該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。
（4）已知M、N均為氣體，則下列措施能增大反應(yīng)速率              

A．升高溫度B．降低壓強(qiáng)C．減小M的濃度D．將反應(yīng)容器體積縮小

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一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，依圖所示：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________                             ______。

（2）在圖上所示的三個(gè)時(shí)刻中，       （填t1、t2或t3）時(shí)刻處于平衡狀態(tài)，此時(shí)V正       V逆（填＞、＜或=）；達(dá)到平衡狀態(tài)后，平均反應(yīng)速率v(N)﹕v(M)=           。

（3）若反應(yīng)容器的容積不變，則壓強(qiáng)不再改變         （填“能”或“不能”）作為該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。

（4）已知M、N均為氣體，則下列措施能增大反應(yīng)速率               

A．升高溫度   B．降低壓強(qiáng)   C．減小M的濃度    D．將反應(yīng)容器體積縮小

 

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（12分）一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如右圖，依圖所示：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。

高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com)，中國(guó)最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。（2）在圖上所示的三個(gè)時(shí)刻中，     （填t1、t2或t3）時(shí)刻處于平衡狀態(tài)，此時(shí)V正    V逆（填＞、＜或=，）；達(dá)到平衡狀態(tài)后，平均反應(yīng)速率v(N)v(M)=      。

（3）若反應(yīng)容器的容積不變，則“壓強(qiáng)不再改變”       （填“能”或“不能”）作為該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。

（4）已知M、N均為氣體，則下列措施能增大反應(yīng)速率的是     （選填字母） 

A．升高溫度  B．降低壓強(qiáng)  C．減小M的濃度  D．將反應(yīng)容器體積縮小

（5）向一個(gè)容積為4L的密閉容器中充入7molSO2和4molO2，在一定溫度和壓強(qiáng)下，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2 高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com)，中國(guó)最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。2SO3(g)，經(jīng)4 s后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得SO2的物質(zhì)的量是3mol，則以O(shè)2表示的反應(yīng)速率為       　        ；平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量濃度      　        。

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（12分）一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如右圖，依圖所示：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。

（2）在圖上所示的三個(gè)時(shí)刻中，     （填t1、t2或t3）時(shí)刻處于平衡狀態(tài)，此時(shí)V正    V逆（填＞、＜或=，）；達(dá)到平衡狀態(tài)后，平均反應(yīng)速率v(N)v(M)=      。

（3）若反應(yīng)容器的容積不變，則“壓強(qiáng)不再改變”       （填“能”或“不能”）作為該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。

（4）已知M、N均為氣體，則下列措施能增大反應(yīng)速率的是     （選填字母） 

A．升高溫度  B．降低壓強(qiáng)  C．減小M的濃度  D．將反應(yīng)容器體積縮小

（5）向一個(gè)容積為4L的密閉容器中充入7molSO2和4molO2，在一定溫度和壓強(qiáng)下，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2 2SO3(g)，經(jīng)4 s后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得SO2的物質(zhì)的量是3mol，則以O(shè)2表示的反應(yīng)速率為       　        ；平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量濃度      　        。

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一、（本題包括18小題，共54分）

1.D2.C3.D4.C5.A6.D7.B8.B9. B 10. B 11. C 12. B 13.D14.A15.A16.A17.C18.B

二、（本題包括4小題，共16分）

1．（2分）（1）N2H4(l)+2H2O2(l)= N2 (g) +4H2O (g)；△H=－640 kJ?mol-1

2.(4分)（1）TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2（2）―80 kJ?mol-1

3．（4分）(1) 3X+Y2Z   (2) 0.05

4．（6分）①大于或等于   ② >  ③ A  C

三、（本題包括2小題，共14分）

1. （5分）（1）0.05mol?L-1   （2）③ ⑸ 

2.．（9分）（1）0．25（2）[H2] = 0.016mol?L-1,[HI]= 0.0080mol?L-1

四、（本題包括2小題，共16分）

1.(8分)(1)不能(2分)；因?yàn)榉犹淖兩秶鸀?～10，即pH范圍呈堿性，而B(niǎo)aCO3需在酸性溶液中才會(huì)不斷溶解。（2分）

（2）偏高（2分）；因?yàn)榧谆鹊淖兩秶膒H為3.1～4.4，當(dāng)?shù)味ǖ郊谆扔牲S色變到橙色時(shí)，溶液的pH已經(jīng)降到4.4以下，此時(shí)已有部分BaCO3與鹽酸反應(yīng)，故消耗的鹽酸的量偏大。（2分）

2．（8分）（1）偏低 （2分）

 （2）25%（3分）  

（3）37.5%（3分）

 

 


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