(3)當.溶液中與的物質的量相等時.在標準狀況共產(chǎn)生672mL氣體.求a.b的值. 試卷類型:B唐山市2008―2009學年度高三年級第一學期期末考試化 學 試 卷 本試卷分第I卷和第II卷.第I卷為選擇題.共50分.第II卷為非選擇題.共60分.滿分110分.考試時間為90分鐘.將第I卷選擇題的答案涂在答題卡中.可能用到的相對原子質量:H:1 C:12 N:14 O:16 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

[物質結構與性質]
磁性材料氮化鐵鎳合金可用Fe(NO3)3、Ni(NO3)2、丁二酮肟、氨氣、氮氣、氫氧化鈉、鹽酸等物質在一定條件下反應制得。
（1） 基態(tài)Ni原子的價電子排布式是________。
（2） 丁二酮肟(結構簡式如右圖所示)中碳原子的雜化方式為________。
（3） NH3的沸點高于PH3，其主要原因是____。
（4） 與N3－離子具有相同電子數(shù)的三原子分子的空間構型是________。

（5） 向Ni(NO3)2溶液中滴加氨水，剛開始時生成綠色Ni(OH)2沉淀，當氨水過量時，沉淀會溶解，生成[Ni(NH3)6]2＋的藍色溶液，則1 mol[Ni(NH3)6]2＋含有的σ鍵為________mol。
（6） 右圖是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結構示意圖。該合金儲氫后，含1 mol La的合金可吸附H2的數(shù)目為________。

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物質（t-BuNO）2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應：（t-BuNO）2  2（t-BuNO）．
（1）當（t-BuNO）2的起始濃度（c）為0.50mol?L-1時，實驗測得20℃時的平衡轉化率（α）是65%．列式計算20℃時上述反應的平衡常數(shù)K=______．
（2）一定溫度下，隨著（t-BuNO）2的起始濃度增大，其平衡轉化率______（填“增大”、“不變”或“減小”）．
已知20℃時該反應在CCl4溶劑中的平衡常數(shù)為1.9，若將反應溶劑正庚烷改成CCl4，并保持（t-BuNO）2起始濃度相同，則它在CCl4溶劑中的平衡轉化率______（填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶劑中的平衡轉化率．
（3）實驗測得該反應的△H=50.5kJ?mol-1，活化能Ea=90.4kJ?mol-1．下列能量關系圖合理的是______．

（4）該反應的△S______0（填“＞”、“＜”或“=”）．在______（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應自發(fā)進行．
（5）隨著該反應的進行，溶液的顏色不斷變化，分析溶液顏色與反應物（或生成物）濃度的關系（即比色分析），可以確定該化學反應的速率．用于比色分析的儀器是______．
A．pH計B．元素分析儀 C．分光光度計  D．原子吸收光譜儀
（6）通過比色分析得到30℃時（t-BuNO）2濃度隨時間的變化關系如圖所示，請在同一圖中繪出t-BuNO濃度隨時間的變化曲線．

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[物質結構與性質]
磁性材料氮化鐵鎳合金可用Fe(NO3)3、Ni(NO3)2、丁二酮肟、氨氣、氮氣、氫氧化鈉、鹽酸等物質在一定條件下反應制得。
（1） 基態(tài)Ni原子的價電子排布式是________。
（2） 丁二酮肟(結構簡式如右圖所示)中碳原子的雜化方式為________。
（3） NH3的沸點高于PH3，其主要原因是____。
（4） 與N3－離子具有相同電子數(shù)的三原子分子的空間構型是________。

（5） 向Ni(NO3)2溶液中滴加氨水，剛開始時生成綠色Ni(OH)2沉淀，當氨水過量時，沉淀會溶解，生成[Ni(NH3)6]2＋的藍色溶液，則1 mol[Ni(NH3)6]2＋含有的σ鍵為________mol。
（6） 右圖是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結構示意圖。該合金儲氫后，含1 mol La的合金可吸附H2的數(shù)目為________。

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當NaOH溶液與氨水的pH、體積都相同時，下列敘述正確的是
[     ]
A．兩溶液的物質的量濃度相同
B．兩溶液的c(H＋)相同
C．用同濃度鹽酸中和時，消耗酸的體積相同
D．升高溫度10℃，兩者pH仍相等

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當NaOH溶液與氨水的pH、體積都相同時，下列敘述正確的是 
[     ]
A．兩溶液的物質的量濃度相同
B．兩溶液的c(H＋)相同
C．用同濃度鹽酸中和時，消耗酸的體積相同
D．升高溫度10℃，兩者pH仍相等

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Ⅰ卷（共50分）

A卷

一、單項選擇題（每小題2分，共20分）

1．B  2．C   3．C   4．B   5．B   6．B   7．D   8．D  9．C   10．D

二、單項選擇題（每小題3分，共30分）

11．B   12．D   13．B   14．D   15．D   16．C   17．D   18．A   19．B   20．D

B卷

一、單項選擇題（每小題2分，共20分）

1．B  2．C   3．C   4．B  5．C   6．B   7．D  8．D  9．B   10．D

二、單項選擇題（每小題3分，共30分）

11．C   12．D   13．B   14．D   15．D   16．B   17．D   18．A   19．C   20．D

 

Ⅱ卷（共60分）

21．（8分）

（1）0.2 mol（2分）

（2）C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分）

（3）NH4++HCO3－+2OH－NH3↑+CO32－+2H2O（2分，其它合理答案同樣給分）

NH4++HSO3－+2OH－NH3↑+SO32－+2H2O

NH4++HS－+2OH－NH3↑+S2－+2H2O

（4）4H++AlO2－===Al3++2H2O（2分）

 

22．（8分）

（1）N2H4 (1)+O2(g)=N2(g)+2H2O（l）；△H=－624kJ/mol （2分）

（2） N2H4+4OH－－4e－=4H2O+N2↑ （2分）

（3）①Cu2++2e－=Cu   （1分）    ②112  （1分）

（4）ClO－+2NH3=N2H4+Cl－+ H2O  （2分）

23．（共6分，每小題２分）

（1）A： G：HCOOCH3

（2）①⑤ （漏選不給分）

（3）B→D：

 24．(共10分，每小題２分)

（1）醛基、碳碳雙鍵 （注：只答雙鍵不給分；錯答、漏答均不給分）

 

（2）bc （漏選不給分）

（3）

（4）4

（5）CD；CF （漏選不給分）

 

25．（4分）①⑥（選對一個得2分，選對兩個得4分，只要有錯的就不得分）

26．（13分）（每空1分）

（1）帶導管的單孔塞     

CH3CHO + 2Cu(OH)2CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O

（2）C     飽和碳酸鈉溶液      碎瓷片（或玻璃片等）

（3）AD       品紅（答案合理即可）      c

（4）ABE       ④②①③

2CH3CH2OH+O2 Cu △    2CH3CHO +H2O

（5）否    濃硝酸與銅反不需要加熱 ，且濃硝酸受熱分解(答案合理即可)

 

27．（4分）

（1）（2分）

（2）1：1（2分）

28．（7分）

（1） （2分）

（2）   （2分）

（3） （1分）  b=0.12mol  （2分）

解析

故總耗HNO3量

（也可以將金屬混合物看成是一種，按照3M～8HNO3計算硝酸的最大量）

所以

（3）

根據(jù)電子守恒：

又知：       


同步練習冊答案