21．(某溶液中可能含有下列離子中的兩種或幾種:Ba2+.H+.SO42-. SO32- .HCO3-. Cl-.當溶液中有大量H+存在時.則不可能有 離子存在.(2)當溶液中有大量Ba2+存在時.溶液中不可能有 離子存在.(3)采用惰性電極從上述離子中選出適當離子組成易溶于水的電解質(zhì).對其溶液進行電解若兩極分別放出氣體.且體積比為1∶1.則電解質(zhì)化學式是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某溶液中可能含有下列離子中的兩種或幾種：Ba2+、H+、SO42－、SO32－、HCO3－、Cl－．

(1)當溶液中有大量H+存在時，則不可能有________離子存在．

(2)當溶液中有大量Ba2+存在時，溶液中不可能有________離子存在．

(3)采用惰性電極從上述離子中選出適當離子組成易溶于水的電解質(zhì)，對其溶液進行________電解若兩極分別放出氣體，且體積比為1∶1，則電解質(zhì)化學式是_____________．

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某溶液含有下表離子中的幾種（不考慮水的電離及離子的水解）。溶液中陰離子的物質(zhì)的量為0.2 mol，陽離子的物藤的量為0.3 mol，陽離子只有兩種。
①若向原溶液中加入過量稀鹽酸，無氣體生成，得到溶液A;
②向溶液A中加入過量稀硝酸，再加AgNO3溶液，析出白色沉淀，過濾，得濾液B；
③向B中加入過量NaOH溶液并加熱，有4.48 L刺激性氣味的氣體產(chǎn)生（不考慮氣體溶解于水或與水反應，體積已折算為標準狀況下的體積），同時有紅褐色沉淀生成。過濾，得濾液C，此過程中沉淀的量不減少；
④若向原溶液中加入稀硝酸，再加足量BaCl2溶液，有46.6 g白色沉淀生成。
根據(jù)上述實驗，回答下列問題：
(1)寫出步驟③中產(chǎn)生紅褐色沉淀的離子方程式：___。
(2)原溶液中一定不存在的陰離子是____。
(3)．原溶液中的物質(zhì)在空氣中很容易被氧化，設計簡單實驗予以證明。簡述操作步驟及可能觀察到的實驗現(xiàn)象：___ 。
(4)若原溶液是由一種鹽溶解于水制得的，則該鹽的化學式為____。
(5)若原溶液由R和M（摩爾質(zhì)量：R >M）兩種鹽溶解于水制得的，則這兩種鹽的化學式為____、 ____，其物質(zhì)的量之比為____。

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牙膏中的摩擦劑約占牙膏成分的50%，主要用于增強牙膏的摩擦作用和去污效果，牙膏摩擦劑一般由CaCO3、Al（OH）3或SiO2組成．某化學興趣小組對幾種品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：
（1）根據(jù)上述信息，推測摩擦劑應具備的性質(zhì)有
 
（填序號）
①易溶于水 ②難溶于水  ③堅硬  ④柔軟  ⑤顆粒較大  ⑥顆粒較小
（2）已知A品牌牙膏中的摩擦劑是Al（OH）3，取適量牙膏樣品，加水成分攪拌、過濾．
①往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾，Al（OH）3與NaOH溶液反應的離子方程式是
 
．
②往①所得濾液中先通入過量CO2，再加入過量稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（3）已知B品牌牙膏中的可能含有一種或兩種物質(zhì)，將此牙膏中的摩擦劑溶于鹽酸時，發(fā)現(xiàn)有不溶性物質(zhì)，
①對B品牌牙膏摩擦劑的成分提出合理假設：
假設1：牙膏摩擦劑的成分為SiO2
假設2：牙膏摩擦劑的成分為SiO2和CaCO3
假設3：牙膏摩擦劑的成分為
 
．
②設計方案對B品牌牙膏摩擦劑的成分進行實驗，驗證假設．請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論（可不填滿）．
限選試劑：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水
實驗步驟 預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取適量牙膏樣品，加水成分攪拌、過濾，得濾液A和沉淀B． /
步驟2：
 
 
步驟3：
 
 
（4）已知C品牌牙膏中的摩擦劑為CaCO3，通過下列實驗確定CaCO3的質(zhì)量分數(shù)．取20.0g牙膏樣品溶于水后過濾，將所得沉淀溶解于100mL1mol/L的鹽酸中，然后從所得的溶液中取20.00mL放入錐形瓶中，用1mol/L NaOH溶液進行滴定，測得消耗的NaOH溶液體積為5.00mL，則20.0g牙膏樣品消耗的鹽酸為
 
mol，C品牌牙膏中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp（25℃）．
電解質(zhì) 平衡方程式 平衡常數(shù)K Ksp
CH3COOH CH3COOH?CH3COO-+H+ 1.76×10-5
H2CO3 H2CO3?H++HCO3-
HCO3-?H++CO32-		 K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
C6H5OH C6H5OH?C6H5O-+H+ 1.1×10-10
H3PO4 H3PO4?H++H2PO4-
H2PO4-?H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-		 K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13
NH3?H2O NH3?H2O?NH4++OH- 1.76×10-5
BaSO4 BaSO4?Ba2++SO42- 1.07×10-10
BaCO3 BaCO3?Ba2++CO32- 2.58×10-9
回答下列問題：
（1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3-③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸，則它們酸性由強到弱的順序為
 
（須填編號）；
（2）寫出C6H5OH與Na3PO4反應的離子方程式：
 
；
（3）25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c（CH3COO-）
 
c（NH4+）；（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）25℃時，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關系正確的是
 
；
A．若混合液pH＞7，則V≥10
B．若混合液pH＜7，則c（NH4+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．V=10時，混合液中水的電離程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
D．V=5時，2c（NH3?H2O）+2c（NH4+）=c（C6H5O-）+c（C6H5OH）
（5）水解反應是典型的可逆反應．水解反應的化學平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)（用Kh表示），類比化學平衡常數(shù)的定義，請寫出Na2CO3第一步水解反應的水解常數(shù)的表達式
 
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（6）Ⅰ．如圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：
①T1
 
T2（填＞、=、＜），T2溫度時Ksp（BaSO4）=
 
；
②討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是
 

A．加入Na2SO4可使溶液由a點變?yōu)閎點
B．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點時，均有BaSO4沉淀生成
C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍�上a、b之間的某一點（不含a、b）
D．升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點
Ⅱ．現(xiàn)有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L飽和Na2CO3溶液（濃度為1.7mol/L）處理．若使BaSO4中的SO42-全部轉(zhuǎn)化到溶液中，需要反復處理
 
次．[提示：BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42- （aq）]．

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下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp (25℃)。

    回答下列問題：

（1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3- ③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸，則它們酸性由強到弱的順序為     （須填編號）；

（2）寫出C6H5OH與Na3PO4反應的離子方程式：     ；

（3）25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)     

c(NH4+)；（填“＞”、“＝”或“＜”）

 （4）25℃時，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關系正確的是      ；

      A．若混合液pH＞7，則V≥10

      B．若混合液pH＜7，則c((NH4+)＞c (C6H5O-) ＞c(H+)＞c (OH－)

      C．V=10時，混合液中水的電離程度小于10ml0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度

       D．V=5時，2c(NH3·H2O)+2 c (NH4+)= c (C6H5O-)+c (C6H5OH)

（5）水解反應是典型的可逆反應．水解反應的化學平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示)，類比化學平衡常數(shù)的定義，請寫出Na2CO3第一步水解反應的水解常數(shù)的表達式      。

（6）Ⅰ．如下圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：

      ① T1     T2（填＞、=、＜），

        T2溫度時Ksp（BaSO4）=       ；

   ② 討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是     

A．加入Na2SO4可使溶液由a點變?yōu)閎點

B．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點時，均有BaSO4沉淀生成

C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍�上a、b之間的某一點（不含a、b）

D．升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點

Ⅱ．現(xiàn)有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L飽和Na2CO3溶液（濃度為1.7mol/L）處理。若使BaSO4中的SO42-全部轉(zhuǎn)化到溶液中，需要反復處理      次。[提示： BaSO4（s）+ CO32- (aq) BaCO3（s）+ SO42- (aq) ]

 

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