A、4

B、2

C、1

D、無(wú)法確定

PH=2的鹽酸和PH=2的硫酸等體積混合，不計(jì)體積和溫度的變化，則混合溶液中c(H⁺)的數(shù)值為（    ）

   A、0.2×10^－2mol/L     B、1×10^－2mol/L   

C、2×10^－2mol/L           D、1.5×10^－2mol/L

pH=5的鹽酸和pH=3的硫酸等體積混合后溶液的pH為

[　　]

pH=5的鹽酸和pH=3的硫酸等體積混合后溶液的pH為

[　　]

硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）可由亞硫酸鈉和硫粉通過(guò)化合反應(yīng)制得．
已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在．
（1）某研究小組設(shè)計(jì)了制備Na₂S₂0₃_5H₂0裝置和部分操作步驟如圖．
I．打開K₁關(guān)閉K₂，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱．
II．C中混合液被氣流攪動(dòng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的域逐漸減少，當(dāng)C中溶液的pH 接近7時(shí)，打開K₂，關(guān)閉K₁即停止C中的反應(yīng)，停止加熱．
III．過(guò)濾C中的混合液．
IV．將濾液經(jīng)過(guò)、、過(guò)濾、洗潘、烘干，得到產(chǎn)品Na₂S₂0₃.5H₂0．
①II中，“當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí)即停止C中的反應(yīng)”的原因是（用離子方程式表示）．
②IV中，操作步驟是、．
③裝置B中盛放的試劑是（填化學(xué)式）溶液．
④有一小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，二氧化硫氣體產(chǎn)生緩慢以致后續(xù)現(xiàn)象不明顯，但又不存在氣密性問(wèn)題，請(qǐng)你推測(cè)可能的原因
（2）常用Na₂S₂O₃溶液測(cè)定廢水中Ba²+濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔?nbsp;K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；過(guò)濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時(shí)CrO

2- 4

全部轉(zhuǎn)化為Cr₂O

2- 7

；再加過(guò)KI溶液，充分反應(yīng)后得混合溶液V mL，將其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示劑，用0.0010mol?L^-1 的Na₂S₂Cb溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)完全時(shí)，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示：

編號(hào)	1	2	3	4
消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL	18.02	17.98	18.00	20.03

部分反應(yīng)離子方程式為：
①Cr₂O

2- 7

+6I^-+14H⁺=2Cr^3-+3I₂+7H₂O；
②I₂+2S₂O

2- 3

=2I^-+S₄O

2- 6

．
則判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是廢水中Ba²⁺的物質(zhì)的量濃度．