28．高錳酸鉀和濃鹽酸在常溫下就能迅速反應(yīng)制得氯氣.其化學反應(yīng)方程式可表示為: KMnO4+ HCl(濃)＝ KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O(1)配平上述化學反應(yīng)方程式(將化學計量數(shù)填在化學式前面的橫線上)(2)在上述反應(yīng)中.濃鹽酸表現(xiàn)出還原性和酸性.則表現(xiàn)出還原性與表現(xiàn)出酸性的HCl物質(zhì)的量之比為 .(3)如果在反應(yīng)中有1molCl2生成.則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 mol. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

高錳酸鉀和濃鹽酸在常溫下就能迅速反應(yīng)制得氯氣．其化學反應(yīng)方程式可表示為：
 
KMnO4+
 
HCl（濃）=
 
KCl+
 
MnCl2+
 
Cl2↑+
 
H2O
（1）配平上述化學反應(yīng)方程式（將化學計量數(shù)填在化學式前面的橫線上）
（2）在上述反應(yīng)中，濃鹽酸表現(xiàn)出還原性和酸性，則表現(xiàn)出還原性與表現(xiàn)出酸性的HCl物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）如果在反應(yīng)中有1molCl2生成，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
 
mol．

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一、選擇題 ：每小題2分，共50分。

題號

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答案

B

C

B

A

C

B

C

D

A

B

C

D

A

題號

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25

 

答案

D

A

C

B

B

A

D

D

B

A

B

A

 

一、填空題（共28分）

26．（1） ∶N∶∶N∶（1分）；氮氣分子內(nèi)的氮氮三鍵很牢固，故氮分子在通常情況下很穩(wěn)定（2分）

　 （2）Mg3N2+8H2O===3Mg(OH)2↓+2NH3?H2O（2分）。

 

27．（1）②⑥； （2）①④； （3）③⑤。……………………………（每空1分，共3分）

 

28．（1）2、16 === 2、2、5、8 （2分）；（2）5:3(或10:6) （1分）；（3）2 （1分）。

 

29．（1）1，50? ；（2）C； （3） 1 �！� （每空1分，共4分）

30．Cu2++2e―===Cu； 6.5 �！�  (每空2分,共4分)

        
   
        
    
    
        
    
         
        （2）C（2分）；             
      
        �。�3）2Al+Fe2O3―=高溫  == 2 Fe+Al2O3 ；（2分）
        �。�4）方案一：取E溶液少許于干凈試管中，滴入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，再滴入新制氯水，溶液呈血紅色，則可證明原溶液中含有Fe2+；
        方案二：取E溶液少許于干凈試管中，滴入幾滴NaOH溶液，若觀察到溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，并逐漸轉(zhuǎn)化灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，則可證明原溶液中含有Fe2+。
        （２分，其他合理答案參照評分）
        三．簡答題（共12分）
        32.(1)2NH4Cl+Ca(0H)2=△==  2NH3↑+CaCl2+2H2O
（2分）；       
        (2)三角錐形 （2分）；
        (3) ① ABC （3分）；
         ②能（1分）；
     
         ③漏斗中有水忽上忽下，燒杯內(nèi)溶液變紅（2分）；
         ④氣球逐漸變大；極易溶于水 。 （每空1分，共2分）
        四．計算題（共10分）
        解析：(1)設(shè)鎂有xmol，鋁為ymol。
        根據(jù)題意有：n(H2)=5.6L/22.4L/mol =0.25mol………………………         （2分）
         24x+27y=5.1   ①………… ……………… ……………… ………           
（1分）
          
2x+3y= 0.5    ②………… ……………… ……………… ………           
（1分）
        ①②聯(lián)立求解：x=0.1 ，  y=0.1�！� ……………… …………  （各1分，共2分）
        則鎂、鋁的質(zhì)量分別為：2.4g;   2.7g。………… ……………… ……  （各1分，共2分）
        (2)沉淀的質(zhì)量為13.6g�！� ……………… ………………            
（2分）
         
         
        		
        
	
	
        
		
        


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