27．X.Y.Z.W.N五種短周期主族元素的原子序數(shù)為X>W>Z>Y>N.W原子的最外層電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的一半.Y是形成化合物種數(shù)最多的元素.Z原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的.N元素原子半徑是所有原子中最小的.這五種元素原子核電荷數(shù)總和為38.(1)X .Z .(2)這五種元素原子半徑的大小為: > > > > .(3)W.X元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱為 < .(4)寫出由上述元素組成的具有漂白作用的三種物質(zhì)的化學式 . . .(5)寫出由Y.Z.W.N四種元素成的化合物溶于水.并與水反應(yīng)的化學方程式 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍． M是地殼中含量最高的金屬元素．
回答下列問題：
（1）M在元素周期表中的位置為
第3周期第ⅢA族
第3周期第ⅢA族
；五種元素的原子半徑從大到小的順序是
Al＞C＞N＞O＞H
Al＞C＞N＞O＞H
（用元素符號表示）．
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為
，B的結(jié)構(gòu)式為
．
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與W同一主族，Se原子比W原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為
34
34
，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學式為
H2SeO4
H2SeO4
，該族2～5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是
b
b
（填字母代號）．
a．+99.7kJ?mol-1　　　b．+29.7kJ?mol-1
c．-20.6kJ?mol-1      d．-241.8kJ?mol-1
（4）用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q．寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：
Al-3e-+HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
Al-3e-+HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
．

查看答案和解析>>

X、Y、Z、W和N均是由短周期元素組成的五種化合物。已知五種化合物水溶液的焰色反應(yīng)均呈黃色，Y、Z和N均由三種元素組成。請根據(jù)題目要求回答下列問題。

(1)固體化合物X為淺黃色粉末，該化合物中含有的化學鍵有_____________(填序號)。

A.離子鍵                                           B.極性共價鍵

C.非極性共價鍵                                  D.氫鍵

(2)寫出X與二氧化碳反應(yīng)的化學方程式：____________________________________。

(3)下表為Y與Z實驗的部分內(nèi)容：

序號

主要實驗步驟及實驗現(xiàn)象

①

在含Y的溶液中，加入稀硫酸放置，產(chǎn)生淺黃色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體，該氣體可使品紅溶液褪色

②

在含Z的溶液中，滴加鹽酸，開始有白色沉淀，繼續(xù)滴加鹽酸，白色沉淀先增加后消失，然后加入過量的氨水又出現(xiàn)白色沉淀

③

將實驗②最終得到的混合物加熱蒸發(fā)、灼燒，最終得到白色固體

寫出Y與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。

(4)寫出含0.1 mol Z的溶液與20 mL 5 mol·L-1的鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_____________。

實驗③加熱蒸發(fā)、灼燒得到的最終產(chǎn)物主要是____________________________________。

(5)化合物W和N可以相互轉(zhuǎn)化：WN。若有W和N·xH2O的混合物6.52 g，加熱到完全反應(yīng)后，氣體產(chǎn)物通過濃硫酸增重1.71 g，剩余氣體通過堿石灰增重1.10 g，則混合物中W的質(zhì)量為____________，N·xH2O的化學式為________________________。

查看答案和解析>>

已知X 、Y、 Z 、W、 N是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種主簇元素，通常情況下Y形成的單質(zhì)為固體，其余的為氣體。N是第三周期中陰離子半徑最小的元素。Y元素能形成多種不同晶體類型的單質(zhì)，其中的一種單質(zhì)在電化學中常用做電極材料。W形成的一種單質(zhì)具有強氧化性，可做漂白劑和消毒劑。根據(jù)上述信息回答下列問題。
（1）X元素是_________，Z元素是___________ 。（用元素符號表示）
（2）XYZ形成的晶體為分子晶體，寫出其結(jié)構(gòu)式___________；NaYZ的水溶液呈堿性，原因是__________________________ （用離子方程式表示）。
（3）X2W2是一種綠色氧化劑，寫出其與酸性淀粉KI溶液反應(yīng)的離子方程式 ________________________________ 。
（4）①利用Ⅰ、Ⅱ裝置制取氣體（K2關(guān)閉、K1打開），甲同學認為：利用Ⅱ裝置可以收集X2等氣體，但不能收集W2 、ZW2或ZW氣體，其理由是________________。 
②乙同學認為：利用Ⅱ裝置作簡單改進（但不改變瓶口朝向），也可以收集W2、ZW等氣體，但不能收集ZW2氣體，其改進的方法是__________________。
③丙同學想利用上述裝置設(shè)計實驗確認H2SO4、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱。（不必再選用其它酸性溶液，且通過一次實驗就可以達到目的）實驗時，K1關(guān)閉、K2打開。錐形瓶內(nèi)裝______固體，裝置C(試管)中所盛的試劑是________；出現(xiàn)的現(xiàn)象是____________。

查看答案和解析>>

現(xiàn)有五種短周期主族元素x、Y、Z、W、R．其中X的原子半徑時短周期最大的，Y的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，W與Z同主族，R與Y原子的核外電子數(shù)之比為2：1．下列敘述錯誤的是（　　）

查看答案和解析>>

現(xiàn)有五種短周期主族元素x、Y、Z、W、R．其中X的原子半徑時短周期最大的，Y的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，W與Z同主族，R與Y原子的核外電子數(shù)之比為2：1．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．Z、W、R最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序是R＞W(wǎng)＞Z
B．Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，Y的氫化物的熔沸點比R的氫化物的熔沸點低
C．Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見化合物共有5種
D．X與Y形成的兩種化合物中，陰、陽離子的個數(shù)比均為1：2

查看答案和解析>>

 

選擇題（1―10題每小題2分，11-25題每小題3分，共65分）

題目

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

答案

B

D

C

B

D

A

B

D

A

A

D

A

C

題目

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

 

答案

C

B

C

D

B

A

C

C

B

D

C

C

 

 

三、填空題（共35分，除注明分數(shù)外，其余每個給分點為1分）

26．（6分）（1）10＋m   8   （2）28＋n    36    （3）離子鍵   （4）

27．（9分）（1）Mg    O    （2）Na>Mg>C>O>H    （3）Mg(OH)2<NaOH

（4）H2O2、Na2O2、O3、C（活性炭）等任意三個   

（5）（2分）NaHCO3＋H2ONaOH＋H2CO3

28．（7分）（1）Cu2+、Ba2+、Fe3+     （2）AlO2－、HCO3－、SO42－、Na＋ 

29．（13分）（1）H2O2      MnO2

（2）2KMnO4＋16HCl==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O  溶液由無色變橙色

（3）①CaO＋H2O==Ca(OH)2，反應(yīng)放熱，NH3?H2ONH3↑＋H2O

②用玻璃棒蘸取少許濃鹽酸靠近收集NH3的燒瓶口，若產(chǎn)生白煙，說明燒瓶已收集滿NH3，反之，則沒有收集滿或用濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則說明NH3已收集滿，反之，則沒有收集滿

（4）①擠出膠頭滴管中的水（1分），打開止水夾（1分），

極易溶解于水（1分）和其水溶液呈堿性（1分）

②（2分）

 


同步練習冊答案