為了證明一水合氨(NH₃·H₂O)是弱電解質(zhì)，常溫下，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進行實驗：0.010 mol/L氨水、0.1 mol/L NH₄Cl溶液、NH₄Cl晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水．

(1)甲用pH試紙測出0.010 mol/L氨水的pH為10，則認定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認為這一方法是否正確？________(填“是”或“否”)，并說明理由

___________________________________________________________________

(2)乙取出10 mL 0.010 mol/L氨水，用pH試紙測出其pH＝a，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL ，再用pH試紙測出其pH為b，若要確認NH₃·H₂O是弱電解質(zhì)，則a、b值應(yīng)滿足的關(guān)系______________________．(用等式或不等式表示)．

(3)丙取出10 mL、0.010 mol/L氨水，滴入2滴酚酞溶液，顯粉紅色，再加入NH₄Cl晶體少量，顏色變_____(填“深”或“淺”)．你認為這一方法能否證明NH₃·H₂O是弱電解質(zhì)？________（填“能”或“不能”）并說明原因： ____________________.

(4)請你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個合理又簡便的方案證明NH₃·H₂O是弱電解質(zhì)：

________________________________________________________________________.

 

把0.05 mol NaOH固體分別加入下列100 mL溶液中，導電能力變化較大的是（　�。�

A.0.5 mol·L^-1 MgSO₄溶液?

B.0.5  mol·L^-1鹽酸?

C.0.5 mol·L^-1的CH₃COOH?

D.0.5 mol·L^-1 NH₄Cl溶液?

下列說法正確的是

A.0.1 mol/L的Na₂S溶液中：c(Na⁺)=2c(S^2-)

B.0.2 mol/L的NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（）＞c（）＞c（OH^-）

C.某溶液的pH=6，則該溶液一定顯酸性

D.25 ℃條件下，向NH₄Cl溶液中加入少量氨水，當pH=7時，則混合溶液中：c()=c(Cl^-)

下列各種溶液粒子物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（    ）

A.0.1 mol·L^-1的NH₄Cl溶液與0.05 mol·L^-1的NaOH溶液等體積混合：C(Cl^-)＞C(Na⁺)＞C()＞C(OH^-)＞C(H⁺)

B.0.2 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液：C（OH^-）=C(）+C(H⁺）+2C(H₂CO₃）

C.0.2 mol·L^-1 （NH₄）₂SO₄溶液：C()＞C()＞C(H⁺)＞C(OH^-)

D.0.2 mol·L^-1 NaHCO₃溶液：C(Na⁺)＞C()＞C()＞C(OH^-)

下列各種溶液粒子物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（    ）

A.0.1 mol·V的NH₄Cl溶液與0.05 mol·L^-1的NaOH溶液等體積混合：c(Cl^-)＞c(Na⁺)＞c()＞c(OH^-)＞c(H⁺)

B.0.2 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c()+c(H⁺)+2c(H₂CO₃)

C.0.2 mol·L^-1 （NH₄）₂SO₄溶液：c()＞c()＞c(H⁺)＞c(OH^-)

D.0.2 mol·L^-1 NaHCO₃溶液：c(Na⁺)＞c()＞c()＞c(OH^-)