在一定條件下，將1molN₂和3molH₂充入容積可變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：

N₂(g)+3H₂ (g) 2NH₃(g)．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH₃為n mol．在與上述完全相同的容器中，保持溫度不變，若平衡時(shí)NH₃仍為n mol，則下列組合中正確的是

可逆反應(yīng) △H=-QKJ/mol(Q>0)。有甲、乙兩個(gè)容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1molN₂和_­3molH₂，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q₁KJ；在相同條件下，向乙容器中加入2molNH₃達(dá)到平衡后吸收熱量為Q₂KJ，已知Q₁=4Q₂。下列敘述不正確的是

A．達(dá)A到平衡時(shí)，甲容器中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與乙容器相等

B．達(dá)到平衡時(shí)，甲中NH₃的體積分?jǐn)?shù)與乙相等

C．達(dá)到平衡后，再向乙中加入0.2moLN_2­、0.6mol3H₂、1.6molNH₃，平衡向生成NH₃的方向移動(dòng)

D．乙中的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為；△H=+QKJ/mol(Q>Q₂>0)

（1）在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M(g) + N(g)R(g) + 2L(?) ，此反應(yīng)規(guī)律符合下圖圖像。

①T₁       T₂   ,正反應(yīng)的△H       0。（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。

②P₁         P₂  , L為        。（填“固”或“液”或“氣”態(tài)）。

（2）合成氨的原理為：N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)  H＝-92．4 kJ／mol，該反應(yīng)的能量變化如圖所示。

①在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₂的變化是        (填“增大”、“減小”或“不變”)。②若在一密閉容器中加入1molN₂和3molH₂，在一定條件下充分反應(yīng)，放出的熱量     92.4kJ.（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③將1 mol N₂和3 mol H₂充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，此時(shí)欲提高該容器中H₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是          (填字母)。

A．向容器中按原比例再充入原料氣      B．向容器中再充入一定量H₂

C．改變反應(yīng)的催化劑                  D．液化生成物分離出氨

④若在密閉容器中充入2molN₂和6molH₂反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率為40%。若以NH₃作為起始反應(yīng)物，反應(yīng)條件與上述反應(yīng)相同時(shí)，要使其反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與前者相同，則NH₃的起始物質(zhì)的量和它的轉(zhuǎn)化率分別為              mol、              。

（1）在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M(g) + N(g)R(g) + 2L(?)，此反應(yīng)規(guī)律符合下圖圖像。

①T₁      T₂  ,正反應(yīng)的△H      0。（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。
②P₁        P₂  , L為       。（填“固”或“液”或“氣”態(tài)）。
（2）合成氨的原理為：N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g) H＝-92．4 kJ／mol，該反應(yīng)的能量變化如圖所示。

①在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₂的變化是       (填“增大”、“減小”或“不變”)。②若在一密閉容器中加入1molN₂和3molH₂，在一定條件下充分反應(yīng)，放出的熱量    92.4kJ.（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③將1 mol N₂和3 mol H₂充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，此時(shí)欲提高該容器中H₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是         (填字母)。