（2012?汕頭一模）由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進(jìn)入大規(guī)模生產(chǎn)．如圖是由二氧化碳合成乙醇的技術(shù)流程：

吸收池中盛有飽和碳酸鉀溶液，把含有二氧化碳的空氣吹入吸收池中，吸收池中反應(yīng)液進(jìn)入分解池后，向分解池中通入高溫水蒸汽，把二氧化碳從溶液中提取出來(lái)，在合成塔中和氫氣經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使之變?yōu)榭稍偕�燃料乙醇�?nbsp;  回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出吸收池中反應(yīng)的離子方程式．
（2）從分解池中循環(huán)使用的物質(zhì)是．
（3）工業(yè)上還采取以CO和H₂為原料合成乙醇，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：
2CO（g）+4H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g） 請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=．
（4）在相同條件下，由CO制取CH₃CH₂OH的平衡常數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于由CO₂制取CH₃CH₂OH 的平衡常數(shù)．則由CO制取CH₃CH₂OH的優(yōu)點(diǎn)是，
由CO₂制取CH₃CH₂OH的優(yōu)點(diǎn)是．（寫(xiě)出一點(diǎn)即可）
（5）在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得由CO₂制取CH₃CH₂OH的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

溫度（K） CO2轉(zhuǎn)化率（%） n（H2）/n（CO2）	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	37	22

根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：
①溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值（選填“增大”、“減小”或“不變”）．
②提高氫碳比(

n(H2)

n(CO2)

)，對(duì)生成乙醇（選填“不利”、“有利”或“無(wú)影響”）

研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理及利用的方法具有重要意義．
（1）一定條件下，NO₂與SO₂反應(yīng)生成SO₃和NO兩種氣體．將體積比為1：2的NO₂、SO₂氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填字母）．
a．體系壓強(qiáng)保持不變　b．混合氣體顏色保持不變　c．體系中SO₃的體積分?jǐn)?shù)保持不變　d．每消耗1mol SO₂的同時(shí)生成1mol NO測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO₂與SO₂體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=．
（2）新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學(xué)原理是采用氨水吸收煙氣中的SO₂，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)．該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)除了能回收利用SO₂外，還能得到一種復(fù)合肥料，該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為（寫(xiě)出一種即可）．
（3）如圖是MCFC燃料電池，它是以水煤氣（CO、H₂）為燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物為電解質(zhì)．A為電池的（填“正”或“負(fù)”）極，寫(xiě)出B極電極反應(yīng)式：．
（4）工業(yè)上常用Na₂CO₃溶液吸收法處理氮的氧化物（以NO和NO₂的混合物為例）．
已知：NO不能與Na₂CO₃溶液反應(yīng)．
NO+NO₂+Na₂CO₃═2NaNO₂+CO₂
2NO₂+Na₂CO₃═NaNO₂+NaNO₃+CO₂
①用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO和NO₂的混合物，每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO₂（全部逸出）時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加44g，則混合氣體中NO和NO₂的體積比為．
②用Na₂CO₃溶液吸收法處理氮的氧化物存在的缺點(diǎn)是．

一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料．
（1）利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳．Ni（s）+4CO（g）

50-80℃    .

180-200℃

Ni（CO）₄（g），該反應(yīng)的△H0（選填“＞”或“=”或“＜”）
（2）金屬氧化物被一氧化碳還原生成金屬單質(zhì)和二氧化碳．如圖1是四種金屬氧化物（Cr₂O₃、SnO₂、PbO₂、Cu₂O）被一氧化碳還原時(shí)lg

c(CO)

c(CO2)

與溫度（t）的關(guān)系曲線(xiàn)圖．則一氧化碳還原三氧化鉻反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式可表示為：K=．800℃時(shí)，其中最易被還原的金屬氧化物是，該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值（K）等于．
（3）如圖2是一碳酸鹽燃料電池（MCFC），以水煤氣（CO、H₂）為燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物為電解質(zhì)．寫(xiě)出B極發(fā)生的電極反應(yīng)式．

（2013?無(wú)錫一模）天然氣、煤炭氣（CO、H₂）的研究在世界上相當(dāng)普遍．其中天然氣和二氧化碳可合成二甲醚，二甲醚與水蒸氣制氫氣作為燃料電池的氫能源，比其他制氫技術(shù)更有優(yōu)勢(shì)．主要反應(yīng)為：
①CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）?2CH₃OH（g）；△H=37kJ?mol^-1
②CH₃OH（g）+H₂O（g）?3H₂（g）+CO₂（g）；△H=49kJ?mol^-1
③CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）；△H=41.3kJ?mol^-1
其中反應(yīng)③是主要的副反應(yīng)，產(chǎn)生的CO對(duì)燃料電池Pt電極有不利影響．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）二甲醚可以通過(guò)天然氣和CO2合成制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）CH₃OCH₃（g）與水蒸氣制氫氣的熱化學(xué)方程式為．
（3）下列采取的措施和解釋正確的是（填字母）．
A．反應(yīng)過(guò)程在低溫進(jìn)行，可減少CO的產(chǎn)生
B．增加進(jìn)水量，有利于二甲醚的轉(zhuǎn)化，并減少CO的產(chǎn)生
C．選擇在高溫具有較高活性的催化劑，有助于提高反應(yīng)②CH₃OH的轉(zhuǎn)化率
D．體系壓強(qiáng)升高，雖然對(duì)制取氫氣不利，但能減少CO的產(chǎn)生
（4）煤炭氣在一定條件下可合成燃料電池的另一種重要原料甲醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）；△H＜0．現(xiàn)將10mol CO與20mol H₂置于密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇，CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
①自反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tAtB（填“大于”“小于”或“等于”）．
②A、C兩點(diǎn)的平衡常數(shù)KAKC（填“大于”“小于”或“等于”）．
（5）某工作溫度為650℃的熔融鹽燃料電池，是以鎳合金為電極材料，負(fù)極通入煤炭氣（CO、H₂），正極通入空氣與CO₂的混合氣體，用一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃混合物作電解質(zhì)．
請(qǐng)寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)式：．