（8分）

    銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中常見(jiàn)的化合價(jià)有+1、+2價(jià)，能形成多種銅的化合物。

   （1）基態(tài)銅離子（Cu⁺）的電子排布式為                  。

   （2）+2價(jià)銅可形成化合物[Cu（NH₃）₄]SO₄，下列各項(xiàng)中，該物質(zhì)

中不含的化學(xué)鍵類型是    （填字母序號(hào)）。

A．離子鍵   B．金屬鍵   C．配位鍵   D．共價(jià)鍵

   （3）+1價(jià)銅形成的配合物溶液能吸收CO和乙烯（CH₂=CH₂），

乙烯分子中六個(gè)原子在同一平面內(nèi)，則乙烯分子中C原子

的雜化軌道類型為          。

   （4）金屬銅的晶體類型屬于金屬晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，該晶胞實(shí)際擁有      個(gè)銅原子。

銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中的常見(jiàn)化合價(jià)有+l 、+2。已知Cu₂O與稀硫酸反應(yīng)，溶液呈藍(lán)色�，F(xiàn)向Cu、Cu₂O和CuO組成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同時(shí)收集到2240 mL NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出Cu₂O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式                           。

（2）若將上述混合物用足量的H₂加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為            。

（3）若混合物中含0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，至少消耗H₂SO₄的物質(zhì)的量為              。

（4）若混合物中Cu的物質(zhì)的量為n mol，則n的取值范圍為               。

銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中的常見(jiàn)化合價(jià)有+l、+2。已知Cu₂O與稀硫酸反應(yīng)，溶液呈藍(lán)色。現(xiàn)向Cu、Cu₂O和CuO組成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同時(shí)收集到2240 mL NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出Cu₂O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）若將上述混合物用足量的H₂加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為　　　　　　　　 。
（3）若混合物中含0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，至少消耗H₂SO₄的物質(zhì)的量為　　　　　　　　　　　　　 。

（4）若混合物中Cu的物質(zhì)的量為n mol，則n的取值范圍為　　　　　　　　　　 。

(5)科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級(jí)的Cu₂O可作為太陽(yáng)光分解水的催化劑。在加熱條件下用液態(tài)肼（N₂H₄）還原新制Cu（OH）₂可制備納米級(jí)Cu₂O，同時(shí)放出N₂。當(dāng)收集的N₂體積為 3.36L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，可制備納米級(jí)Cu₂O的質(zhì)量為　　　　　　　　 ；