(2)可用酸式滴定管準確量取0.1000mol/L的醋酸溶液.在調節(jié)酸式滴定管的起始讀數時.要使滴定管的尖嘴部分充滿醋酸.如果滴定管內部有氣泡.趕走氣泡的操作是 . (3)滴定過程中.眼睛應注視著 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某生用0.1000mol/L的KOH標準溶液滴定未知濃度鹽酸，其操作可分解為如下幾步：

A、移取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2~3滴酚酞

B、用標準溶液潤洗滴定管2~3次

C、把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液

D、取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度0以上2~3cm

E、調節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數

F、把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定液面的刻度。

就此實驗完成填空：

（1）正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）    。

（2）上述B步驟操作的目的是         。

（3）上述A步驟操作之前，先用待測液潤洗錐形瓶，則對滴定結果的影響是  。

（4）判斷到達滴定終點的實驗現象是：     。

（5）若稱量一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸則對滴定結果的影響是           。

 

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某生用0.1000mol/L的KOH標準溶液滴定未知濃度鹽酸，其操作可分解為如下幾步：
A．移取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2~3滴酚酞
B．用標準溶液潤洗滴定管2~3次
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度0以上2~3cm
E、調節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數
F、把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定液面的刻度。
就此實驗完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）   。
（2）上述B步驟操作的目的是        。
（3）上述A步驟操作之前，先用待測液潤洗錐形瓶，則對滴定結果的影響是 。
（4）判斷到達滴定終點的實驗現象是：    。
（5）若稱量一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸則對滴定結果的影響是          。

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某生用0.1000mol/L的KOH標準溶液滴定未知濃度鹽酸，其操作可分解為如下幾步：

A、移取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2~3滴酚酞

B、用標準溶液潤洗滴定管2~3次

C、把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液

D、取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度0以上2~3cm

E、調節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數

F、把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定液面的刻度。

就此實驗完成填空：

（1）正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）    。

（2）上述B步驟操作的目的是         。

（3）上述A步驟操作之前，先用待測液潤洗錐形瓶，則對滴定結果的影響是  。

（4）判斷到達滴定終點的實驗現象是：     。

（5）若稱量一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸則對滴定結果的影響是           。

 

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某生用0.1000mol/L的KOH標準溶液滴定未知濃度鹽酸，其操作可分解為如下幾步：

A．移取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2~3滴酚酞
B．用標準溶液潤洗滴定管2~3次
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度0以上2~3cm
E、調節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數
F、把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定液面的刻度。
就此實驗完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）   。
（2）上述B步驟操作的目的是        。
（3）上述A步驟操作之前，先用待測液潤洗錐形瓶，則對滴定結果的影響是 。
（4）判斷到達滴定終點的實驗現象是：    。
（5）若稱量一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸則對滴定結果的影響是          。

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某同學利用下圖裝置,用0.1000mol/L的氫氧化鉀溶液測定某未知濃度的鹽酸溶液的物質的量濃度，，其操作可分解為如下幾步：

A．用標準溶液潤洗滴定管2~3次
B．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度0以上2~3cm
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．調節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數
E． 移取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2~3滴酚酞
F． 把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，并記下滴定管液面的刻度讀數。
G．把錐形瓶里的溶液倒掉，用蒸餾水把錐形瓶洗滌干凈。按上述操作重復一次，并記下滴定前后液面刻度的讀數。
就此實驗完成填空：

（1）上圖所示是              常用的儀器，（填實驗名稱）。圖中A是                  （填儀器名稱）
（2）判斷到達滴定終點的實驗現象是：___                 ____
（3）上述E步驟操作之前，先用蒸餾水潤洗錐形瓶，則對滴定結果的影響是
              （填“偏高”、 “ 偏低”或“無影響”）。
（4）重復做該實驗4次。所得實驗數據如下表：
實驗次數
c(KOH)/mol·L-1
B中起點刻度
B中終點刻度
V(HCl)/ml
1
0.1000
0
24.95
25.00
2
0.1000
0
24.96
25.00
3
0.1000
0
24.50
25.00
4
0.1000
0
24.94
25.00
請你確定鹽酸的物質的量濃度為                   mol/L

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