（6分）2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）；ΔH＝－196.6kJ/mol。在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的容器中，通入3mol SO₂和2mol O₂及固體催化劑，使之反應(yīng)。平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的90％。此時(shí)
（1）加入3mol SO₂和2mol O₂發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量為     。
（2）保持同一反應(yīng)溫度，在相同的容器中，將起始物質(zhì)的量改為amol SO₂、bmol O₂、cmol SO₃（g）及固體催化劑，欲使起始時(shí)反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進(jìn)行，且平衡時(shí)SO₃的體積分?jǐn)?shù)為2/9，a的取值范圍是           。
（3）保持同一反應(yīng)溫度，在相同的容器中，將起始物質(zhì)的量改為3mol SO₂、6mol O₂、3mol SO₃（g）及固體催化劑，則平衡    移動(dòng)。（填“正向、不、逆向或無(wú)法確定是否）

（8分）將0.050mol SO₂和0.030mol O₂放入容積為1L的密閉容器A中；將0.100mol SO₂和0.060mol O₂放入容積為1L的密閉容器B中，反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g) ；△H＝－196.6kJ?mol^－1。恒溫恒容下達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得容器A中放出3.932 kJ的熱量，則：
（1）容器A中SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為           ；容器B中SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率         （填“大于”、“小于”或“等于”）容器A中SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率；
（2）在此溫度下反應(yīng)2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)的平衡常數(shù)K=            ；
（3）達(dá)到平衡的時(shí)間        （填“A”或“B”）容器比較短。

（9分）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是一個(gè)關(guān)鍵步驟。壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO₂轉(zhuǎn)化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO₂7%，O₂11%，N₂82%）；

（1）利用表中數(shù)據(jù)推斷SO₂的氧化是        （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；

（2）在400~500℃時(shí)，SO₂的催化氧化采用         （填“常壓”或“高壓”）；

（3）選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO₂的轉(zhuǎn)化率？     （填“是”或“否”），是否可以增大該反應(yīng)所放出的熱量？     （填“是”或“否”）；

（4）為提高SO₃吸收率，實(shí)際生產(chǎn)中用           吸收SO₃；

（5）已知：2SO₂（g）＋O₂（g）＝2SO₃（g）；△H＝－196.6kJ·mol^－1，計(jì)算每生產(chǎn)1萬(wàn)噸98%硫酸所需要的SO₃質(zhì)量和由SO₂生產(chǎn)這些SO₃所放出的熱量。

（9分）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO₂ 轉(zhuǎn)化為SO₃是一個(gè)關(guān)鍵步驟。壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO₂轉(zhuǎn)化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO₂ 7%，O₂ 11%，N₂ 82%）；

（1）利用表中數(shù)據(jù)推斷SO₂的氧化是        （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；

（2）在400~500℃時(shí)，SO₂的催化氧化采用         （填“常壓”或“高壓”）；

（3）選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO₂的轉(zhuǎn)化率？     （填“是”或“否”），是否可以增大該反應(yīng)所放出的熱量？     （填“是”或“否”）；

（4）為提高SO₃吸收率，實(shí)際生產(chǎn)中用           吸收SO₃；

（5）已知：2SO₂（g）＋O₂（g）＝2SO₃（g）；△H＝－196.6kJ·mol^－1，計(jì)算每生產(chǎn)1萬(wàn)噸98%硫酸所需要的SO₃質(zhì)量和由SO₂生產(chǎn)這些SO₃所放出的熱量。