向5mL 0.2mol/L的鹽酸中加入5mL0.18mol/L AgNO₃溶液生成沉淀，則生成沉淀后溶液中Ag⁺的物質(zhì)的量濃度為（已知 Ksp（AgCl）=1.8×10^-10）（　�。�

（2011?錦州模擬）海水資源豐富，海水中主要含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO^2-₄、Br^-、CO^2-₃、HCO^-₃等離子．合理利用海水資源和保護(hù)環(huán)境是我國可持續(xù)發(fā)展的重要保證．
Ⅰ．火力發(fā)電燃燒煤排放的SO₂會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題．利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：

（1）天然海水的pH≈8，呈弱堿性．用離子方程式解釋原因．
（2）天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O₂進(jìn)行氧化處理，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是．
Ⅱ．重金屬離子對河流及海洋造成嚴(yán)重污染．某化工廠廢水（pH=2.0，ρ≈1g?mL^-1）中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金屬離子，其濃度各約為0.1mol?L^-1．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

難溶電解質(zhì)	AgI	AgOH	Ag2S	pbI2	Pb（OH）2	PbS
Ksp	8.3×10-17	5.6×10-8	6.3×10-50	7.1×10-9	1.2×10-15	3.4×10-28

（3）你認(rèn)為往廢水中投入（填字母序號），沉淀效果最好．
A．NaOH B．Na₂S C．KID．Ca（OH）₂
（4）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c（Pb²⁺）=．
（5）如果用食鹽處理其只含Ag⁺的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%．若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c（Ag⁺）低于1.0×10^-8mol?L^-1，問該工廠處理后的廢水中c（Ag⁺）=，是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)（填“是”或“否”）．
已知K_SP（AgCl）=1.8×1^-10mol?L²．

已知K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（AgBr）=7.7×10^-13，K_sp（Ag₂CrO₄）=9.0×10^-12．某溶液中含有Cl^-、Br^-和CrO₄^2-濃度均為0.010mol?L^-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol?L^-1的AgNO₃溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為（　�。�

用廣譜高效的二氧化氯（ClO₂）替代液氯進(jìn)行消毒，可避免產(chǎn)生對人體健康有害的有機氯代物．
（1）工業(yè)上，ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加硫酸酸化后反應(yīng)制得，在該反應(yīng)中NaClO₃和Na₂SO₃的物質(zhì)的量之比為．
（2）有效氯含量是含氯消毒劑的一個重要指標(biāo)，有效氯含量的定義為：從HI中氧化出相同量的I₂所需Cl₂的質(zhì)量與指定含氯消毒劑的質(zhì)量之比，常用百分?jǐn)?shù)表示．則ClO₂的有效氯含量是．
（3）化學(xué)小組的同學(xué)欲對用ClO₂消毒過的自來水進(jìn)行氯元素含量的測定（假定ClO₂全部轉(zhuǎn)化為Cl^-），他們進(jìn)行了如下實驗：向30.00mL水樣中加幾滴K₂CrO₄溶液作指示劑，用0.001000mol?L^-1 AgNO₃溶液滴定，當(dāng)有磚紅色Ag₂CrO₄沉淀出現(xiàn)時，達(dá)滴定終點，此時用去AgNO₃溶液12.12mL．
①水樣中Cl^-的物質(zhì)的量濃度是．
②已知K_sp（AgCl）=1.78×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=2.00×10^-12．如在滴定終點時，測得溶液中CrO₄^2-的濃度是5.000×10^-3mol?L^-1．試計算此時溶液中Cl^-的濃度是多少．

向50mL 0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入50mL 0.02 mol/L的鹽酸生成沉淀．已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，則生成沉淀后的溶液中c（Ag⁺）與pH分別為（　�。�