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題目列表(包括答案和解析)

（1）483g Na2SO4?10H2O晶體中所含的Na+的物質(zhì)的量是
3
3
mol，所含H2O分子的數(shù)目是
15NA
15NA
個(gè)．
（2）12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩爾質(zhì)量為
62g/mol
62g/mol
，X的相對原子質(zhì)量為
16
16
，該物質(zhì)的化學(xué)式為
Na2O
Na2O
．
（3）相同狀況下，一定體積的氣態(tài)氫化物H2X的質(zhì)量是等體積NH3的2倍，則X的相對原子質(zhì)量為
32
32
．
（4）a個(gè)X原子的總質(zhì)量為bg，則X的相對原子質(zhì)量可表示為
bNA
a
bNA
a
．
（5）20g A物質(zhì)和14g B物質(zhì)完全反應(yīng)，生成8.8g C物質(zhì)、3.6g D物質(zhì)和0.2mol E物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為
108g/mol
108g/mol
．
（6）摩爾質(zhì)量為 M（g?mol-1）的某物質(zhì)ag，完全溶于水得 VmL溶液，所得溶液的密度為ρ （g?mL-1），其物質(zhì)的量濃度為
1000a
MV
1000a
MV
mol/L，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
100a
ρV
%
100a
ρV
%
．
（7）將6.50g鋅投入200mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)．則所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
1mol/L
1mol/L
，反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
2.24L
2.24L
．

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有A、B、C、D、E五種元素，A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個(gè)．B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)．C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬，當(dāng)2.4g C與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 2.24L．D的原子M層上有7個(gè)電子，E與A同周期且最外層比次外層多3個(gè)電子．
（1）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖
．
（2）A、E氫化物的穩(wěn)定性比較
H2O＞NH3
H2O＞NH3
．（填化學(xué)式）
（3）A、B、C、D四種離子半徑由大到小順序
Cl-＞O2-＞Na+＞Mg2+
Cl-＞O2-＞Na+＞Mg2+
（用離子符號表示）
（4）寫出Cu與E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物稀溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
．
（5）在一種含有A元素的有18個(gè)電子的化合物和稀鹽酸的混合物中加入銅片，溶液變?yōu)樗{(lán)色，寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
．
（6）寫出實(shí)驗(yàn)室制E的氫化物的化學(xué)反應(yīng)方程式
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．

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（15分）2009年12月7日一18日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_的聯(lián)合國氣候會議，就未來應(yīng)對氣候變化的全球行動簽署新的協(xié)議。而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對CO2創(chuàng)新利用的研究。

（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1mol CO2和3．25molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間變化如右圖所示：

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=                。

②下列措施中一定不能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是：           。

A．降低溫度                                               B．縮小容器的容積

C．將水蒸氣從體系中分離                             D．使用更有效的催化劑

（2）常溫常壓下，飽和CO 2水溶液的pH =5．6，c（H2CO3）=1．5 ×l0-5mol·L-1。若 忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3- +H+的電離平衡常數(shù)K=              。（已知：10 -5．6=2．5×l0-6）。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1．12LCO2通入100mL 1mol·L-1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                               ；

（4）如圖是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是    （填“乙醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：                。

（5）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2．8×10—9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10—4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為                   。

 

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（15分）2009年12月7日一18日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_的聯(lián)合國氣候會議，就未來應(yīng)對氣候變化的全球行動簽署新的協(xié)議。而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對CO2創(chuàng)新利用的研究。
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1mol CO2和3．25mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間變化如右圖所示：

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=                。
②下列措施中一定不能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是：           。

A．降低溫度B．縮小容器的容積
C．將水蒸氣從體系中分離D．使用更有效的催化劑
（2）常溫常壓下，飽和CO 2水溶液的pH =5．6，c（H2CO3）=1．5 ×l0-5 mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3-+H+的電離平衡常數(shù)K=              。（已知：10 -5．6=2．5×l0-6）。
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1．12LCO2通入100mL 1mol·L-1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                               ；
（4）如圖是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是    （填“乙醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：                。

（5）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2．8×10—9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10—4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為                   。

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（15分）2009年12月7日一18日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_的聯(lián)合國氣候會議，就未來應(yīng)對氣候變化的全球行動簽署新的協(xié)議。而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對CO2創(chuàng)新利用的研究。

（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1mol CO2和3．25mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間變化如右圖所示：

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=                 。

②下列措施中一定不能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是：            。

A．降低溫度                                               B．縮小容器的容積

C．將水蒸氣從體系中分離                             D．使用更有效的催化劑

（2）常溫常壓下，飽和CO 2水溶液的pH =5．6，c（H2CO3）=1．5 ×l0-5 mol·L-1。若 忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3- +H+的電離平衡常數(shù)K=              。（已知：10 -5．6=2．5×l0-6）。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1．12LCO2通入100mL 1mol·L-1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                ；

（4）如圖是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是     （填“乙醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：                 。

（5）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2．8×10—9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10—4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為                    。

 

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一、選擇題（共10分）

1、C      2、D      3、C      4、A      5、B

二、選擇題（共45分）

6、C       7、C      8、B      9、B      10、C

            11、D      12、C     13、B     14、A     15、C

            16、D      17、B     18、D     19、C     20、C

三、填空題（共34分）

21、（2分） △H1＜△H3＜△H2

  • 
   
    
    
    
    
    
    －（m－1）
    （2）Ym－＋H2O     HY        +OH－
    23、（7分）（1）酚   酯   （2）羧基   C16H12ON2

      （3）3.3.4―三甲基己烷
     
       
    24、（9分）（1）A 原電池，B電解池，Zn負(fù)極，Pt陽極
    （2）2H＋＋2e－ =H2↑    4OH－－4e－ =2H2O+O2↑
    （3）無變化    （4）增大，增大
    25、（5分）（1）K＝
    （2）吸熱    （3）b、c    （4）830
    26、（7分）（1）0.3 mol?L－1min1    （2）1
    （3）3mol    2 mol    （4）A、B
    四、計(jì)算題（11分）
    27、（5分）能使SO42－離子沉淀完全     
28、（6分）αHI=22%
     
     
    		
    
	
	
    
		
    


    同步練習(xí)冊答案