(共5分)不對稱催化合成反應研究是當今有機化學研究中最熱門的前沿研究領域，這類反應的特點是使用少量的手性化合物為催化劑，把非手性的有機化合物轉化為具有光學活性的手性化合物。三位有機化學家因在此研究領域內的卓越貢獻而獲得諾貝爾化學獎。下面是不對稱催化合成反應的一個例子：

三甲基硅腈在手性鑭配合物的催化下，與苯甲醛發(fā)生親核加成反應，產物水解之后得到手性化合物A及少量的其對映異構體，請回答以下問題：

    (1) 如若此親核加成反應的決速步驟是氰基負離子(CN^－)對醛基的加成，試推測：當對硝基苯甲醛在同樣條件下進行此反應時，反應速率比苯甲醛快還是慢?為什么?

    (2) 化合物A在鹽酸水溶液中回流，轉化為酸性化合物B，其分子式為C₈H₈O₃，請畫出化合物B的結構式，已知A結構式是S構型，請用系統(tǒng)命名法命名B。

（14分）已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，反應方程式為2NH₃＋3CuO N₂＋3H₂O＋3Cu，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應，A中加的是氯化銨和氫氧化鈣固體，C中的固體是氧化銅。回答下列問題：

（1）A中發(fā)生反應的化學方程式是                                   。

檢驗氨氣通常采用的方法是________          _，其現(xiàn)象是__   ________。

（2）B中加入的物質是            ，其作用是                          。

（3）實驗時C中觀察到的現(xiàn)象是                      ，該反應中氨的作用是_______（填氧化劑或還原劑）。

（4）實驗時在D中收集到的液態(tài)物質是          ，E中收集到的氣體是__________。

（5）若要檢驗反應生成的水，可將試管D及燒杯部分改成兩個相連的干燥管，（一種類似于U型管作用，內裝固體干燥劑的管子）第一個干燥管X內裝有______，現(xiàn)象是_______；第二個干燥管Y內裝有堿石灰，作用是_____________。

（14分）已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，反應方程式為2NH₃＋3CuO N₂＋3H₂O＋3Cu，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應，A中加的是氯化銨和氫氧化鈣固體，C中的固體是氧化銅�；卮鹣铝袉栴}：

（1）A中發(fā)生反應的化學方程式是                                  。

檢驗氨氣通常采用的方法是________         _，其現(xiàn)象是__   ________。

（2）B中加入的物質是           ，其作用是                         。

（3）實驗時C中觀察到的現(xiàn)象是                     ，該反應中氨的作用是_______（填氧化劑或還原劑）。

（4）實驗時在D中收集到的液態(tài)物質是         ，E中收集到的氣體是__________。

（5）若要檢驗反應生成的水，可將試管D及燒杯部分改成兩個相連的干燥管，（一種類似于U型管作用，內裝固體干燥劑的管子）第一個干燥管X內裝有______，現(xiàn)象是_______；第二個干燥管Y內裝有堿石灰，作用是_____________。

下表是幾種弱電解質的電離平衡常數(shù)、難溶電解質的溶度積Ksp (25℃)。

回答下列問題：

I．（1）由上表分析，若①CH₃COOH ②HCO ③C₆H₅OH ④H₂PO均可看作酸，則它們酸性由強到弱的順序為                （須填編號）；

（2）寫出C₆H₅OH與Na₃PO₄反應的離子方程式：                               ；

（3）25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH₃COO^-)         

c(NH₄⁺)；（填“＞”、“＝”或“＜”）

（4）25℃時，向10mL 0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關系正確的是         ；

    A．若混合液pH＞7，則V≥10

    B．若混合液pH＜7，則c(NH₄⁺)＞c(C₆H₅O^-)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

    C．V=10時，混合液中水的電離程度大于10mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度

    D．V=5時，2c(NH₃·H₂O)+ 2 c(NH₄⁺)= c(C₆H₅O^-)+ c(C₆H₅OH)

（5）如左上圖所示，有T₁、T₂兩種溫度下兩條BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：

    ① T₁        T₂（填＞、=、＜）；

② 討論T₁溫度時BaSO₄的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是        。

A．加入Na₂SO₄可使溶液由a點變?yōu)閎點

B．在T₁曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點時，均有BaSO₄沉淀生成

C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍�線上a、b之間的某一點（不含a、b）

D．升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點

II．平衡常數(shù)的計算：

（1）用0.1000mol·L^-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的醋酸溶液，滴定曲線右上圖。其中①點所示溶液中c(CH₃COO^-)=2c(CH₃COOH)

③點所示溶液中存在：c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=c(Na⁺)

則CH₃COOH的電離平衡常數(shù)Ka=                        。

（2）水解反應是典型的可逆反應。水解反應的化學平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用K_h表示)，類比化學平衡常數(shù)的定義，請寫出Na₂CO₃第一步水解反應的水解常數(shù)的表達式：K_h=                   。

（3）MgCl₂溶液和氨水混合后存在下列化學平衡：Mg²⁺(aq)+2NH₃·H₂O(aq)2NH₄⁺(aq)+Mg(OH)₂(s)

   試列出該反應平衡常數(shù)K與K_b(NH₃·H₂O)、Ksp[Mg(OH)₂]的關系式并計算：          。

（15分）根據(jù)下圖轉化回答有關問題：

（1）① 寫出AC反應生成乙酸乙酯的化學方程式_______________；

反應類型_______________；

② B的結構簡式為_______________。

（2）某同學在實驗室用如圖所示的裝置來制取乙酸乙酯。請回答下列問題：

① 濃硫酸的作用是_______________  _______________。

② 飽和碳酸鈉溶液的主要作用_______________。

③ 裝置中通蒸氣的導管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面處，不能插入溶液中，目的_______________　，長導管的作用是_______________。

④ 若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是_______________。

⑤ 進行該實驗時，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是_______________。

⑥ 生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，即達到化學平衡狀態(tài)。下列描述不能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是(填序號)　 _______________　。

A．單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水

B．單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸

C．單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸

D．正反應的速率與逆反應的速率相等

E．混合物中各物質的濃度不再變化