D．2HCl(g)H2(g)+ Cl2(g),= +183 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)，構(gòu)成它們的元素的原子序數(shù)分別為a、b、c、d、е；且3（a+b）=2（a+c）=3（d-a）；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物，X是B和C的化合產(chǎn)物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中反應(yīng)物和產(chǎn)物中的H2O已略去）：
（1）Y的電子式為
，構(gòu)成E單質(zhì)的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：
．
（2）反應(yīng)③的離子方程式為
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
．
（3）E的氧化物與D在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
，在實驗室中，引發(fā)該反應(yīng)的實驗操作為
將鋁粉與氧化鐵粉末混合均勻，在混合物上方撒少量氯酸鉀，插上一根鎂條，并點燃鎂條
將鋁粉與氧化鐵粉末混合均勻，在混合物上方撒少量氯酸鉀，插上一根鎂條，并點燃鎂條
．
（4）已知常溫下，1gA的單質(zhì)與C的單質(zhì)在點燃條件下完全反應(yīng)，放出的熱量為92.3kJ，寫出W分解生成A和C的熱化學(xué)方程式
2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H=+184.6kJ/mol
2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H=+184.6kJ/mol
．
（5）用離子方程式表示Z溶液顯堿性的原因：
AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
．
（6）固體N常溫下即揮發(fā)，183℃升華，幾乎溶于所有的有機(jī)溶劑和H2O中，據(jù)此判斷N為
分子
分子
晶體．
（7）25℃時，PH=5的W和N的水溶液中由H2O電離出來的H+離子濃度之比為
1：104
1：104
．

查看答案和解析>>

某些化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

       則下列熱化學(xué)方程式不正確（    ）

       A．H2（g）+ Cl2（g）HCl（g）；= -91．5

       B．H2（g）+ Cl2（g）2HCl（g）；= -183

       C．H2（g）+ Cl2（g）HCl（g）；= +91．5

       D．2HCl（g）H2（g）+ Cl2（g）；= +183

 

查看答案和解析>>

某些化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

       則下列熱化學(xué)方程式不正確（    ）

       A．H2（g）+ Cl2（g）HCl（g）；= -91．5

       B．H2（g）+ Cl2（g）2HCl（g）；= -183

       C．H2（g）+ Cl2（g）HCl（g）；= +91．5

       D．2HCl（g）H2（g）+ Cl2（g）；= +183

查看答案和解析>>

某些化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

       則下列熱化學(xué)方程式不正確（    ）

       A．H2（g）+ Cl2（g）HCl（g）；=-91．5

       B．H2（g）+ Cl2（g）2HCl（g）；=-183

       C．H2（g）+ Cl2（g）HCl（g）；=+91．5

       D．2HCl（g）H2（g）+ Cl2（g）；= +183

 

查看答案和解析>>

已知H—H鍵能436 kJ/mol；Cl—Cl鍵能243kJ/mol；H—Cl鍵能431 kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是

A．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－183 kJ/mol

B．1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)=HCl(g) ΔH＝－124kJ/mol

C．2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝－248 kJ/mol

D．HCl(g) =1/2H2(g)＋1/2Cl2(g) ΔH＝－91.5 kJ/mol

 

查看答案和解析>>

 

第I卷

一、選擇題

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

答案

A

B

B

C

C

B

B

B

 

A

B

D

13．（8分）

（1）①非極性     二氧化碳電子式略。  (各1分)

② C(s) + O2(g) = CO2(g)   △H = -393.6kJ/mol    2分

 

   (2) ① Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O              2分

       ② Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓       2分

14．（10分）

（1）1nm～100nm（1分）
（2）Fe  FeS  H2SO4（�。�3分）
（3）①H高考資源網(wǎng)(www.ks5u.com)，中國最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。H（1分）
    ②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O（2分）
（4）取少量E于試管中，用膠頭滴管入NaOH溶液，加熱試管，可觀察到試管口處 

濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)。（或其他合理答案）（3分）

15．（8分）

（1）K= （2分）   放熱 （1分）  

（2）b  （1分）     1.5×10-3mol?L－1?s－1  （2分） 

（3）bc  （1分）  （4）c  （1分）

16．（10分）

方案一  （1） 保證NaHCO3­全部分解   （1分）

方案二

（2）①檢查裝置的氣密性（1分）  硫酸 （1分）

防止空氣中水蒸氣、CO2進(jìn)入C管被吸收（1分）

② C  （1分）

③需設(shè)計一將A、B中的CO2全部吹入C中吸收的氣體裝置（1分）

方案三

（3）①玻璃棒（1分）

②取少量濾液，再滴加BaCl2少許，如無白色沉淀說明沉淀完全（1分）

③ 51%（2分）

17．（18分）

（1）加成反應(yīng) （還原反應(yīng)）（1分）；

 

（2）    CH3COOH       1分

Br2CH―     ―OOCCH3 ；   2分

 

△

                                                      

                                                   2分

②

 

 

 

                                          

21．（10分）

（1）加成反應(yīng) （還原反應(yīng)）（2分）；

（2）Br2CH―     ―OOCCH3 ；  CH3COOH    （4分，各2分）；

△

（3） ①CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH     2Ag↓＋CH3COONH4＋3NH3＋H2O；

 

②

                                                （4分，各2分）

 

25．（11分）

（1）CaTiO3（（2分）

（2）1S22S22P63S23P63d24S2或[Ar] 3d24S2     2分   

d區(qū)    3d24S2  （各1分）

（3）弱   1分

（4）Ti14C13    分子   熔點低、沸點低、硬度�。▽懗�2個即可）  （各1分）

29．答案．（1）蒸發(fā)結(jié)晶（或蒸發(fā)1分）

<sub id="auw87"><optgroup id="auw87"><legend id="auw87"></legend></optgroup></sub>

 

  
  
    • 
   
    
    
    
    
    
    1,3,5
    NaCl+NH3+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（或NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
、NH4HCO3+NaCl===NaHCO3­+NH4Cl）（1分）
    ②增加NH4+的濃度，有利于沉淀平衡向生成NH4Cl的方向進(jìn)行，將NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3而不析出。（1分）
       （3）①HCl（或氯化氫）（1分） 
     MgCl2?6H2O高考資源網(wǎng)(www.ks5u.com)，中國最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。
Mg(OH)Cl + HCl↑+5H2O（1分）
    （4）500 ；  3.8×1011C（各1分，共2分）
    		
    
	
	
    
		
    


    同步練習(xí)冊答案