工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學習小組進行了以下探究活動：
[探究過程]
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是______．
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml．濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺．若要確認其中的Fe²⁺，應(yīng)先用______選填序號）．
a．鐵粉和KSCN溶液　b．KMnO₄酸性溶液　　c．濃氨水　　　d．KSCN溶液和氯水
②乙同學取336ml（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄；然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33g．由于此推知氣體Y中SO₂的體積分數(shù)為______．

( 14分)為了探究濃度對硫酸氧化性的影響，某學習小組進行了以下探究活動：

[探究一]

稱取無銹鐵釘（碳素鋼）12.0g放入30.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。

（1）甲同學認為X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺。若要確認其中的Fe²⁺，請選擇下列試劑，設(shè)計簡單的實驗方案（簡述操作過程、現(xiàn)象和結(jié)論）                           。

（供選用試劑：.KSCN溶液，氯水，鐵粉，.濃氨水 ，酸性KMnO₄溶液。）

（2）乙同學為了測定氣體Y中SO₂的含量，設(shè)計如下三種方案：

方案I：取672mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體4.66g。

方案II：向VmL c mol·L^-1酸性高猛酸鉀溶液中緩慢通入Y氣體aL（標準狀況），溶液恰好完全褪色。

方案III：取VL（標準狀況）氣體Y緩慢通入足量的氫氧化鋇溶液中，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、烘干，稱得固體質(zhì)量為mg。

其中不合理的方案是                  ，理由是                                                    。

     [探究二]

       分析上述實驗中SO₂體積分數(shù)的結(jié)果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有H₂和CO₂

       氣體。為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（圖中夾持裝置已省略）。

（3）裝置A中試劑的作用是                                                              。

（4）簡述確認氣體Y中含有CO₂的實驗現(xiàn)象：                                                。

（5）有同學根據(jù)“F干燥管無水硫酸銅是否變藍色”確認Y氣體中是否有氫氣，你認為是否可靠？                       （填“可靠”或“不可靠”），簡述理由：                           。

( 14分)為了探究濃度對硫酸氧化性的影響，某學習小組進行了以下探究活動：

[探究一]

稱取無銹鐵釘（碳素鋼）12.0g放入30.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。

（1）甲同學認為X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺。若要確認其中的Fe²⁺，請選擇下列試劑，設(shè)計簡單的實驗方案（簡述操作過程、現(xiàn)象和結(jié)論）                            。

（供選用試劑：.KSCN溶液，氯水，鐵粉，.濃氨水 ，酸性KMnO₄溶液。）

（2）乙同學為了測定氣體Y中SO₂的含量，設(shè)計如下三種方案：

方案I：取672mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體4.66g。

方案II：向VmL c mol·L^-1酸性高猛酸鉀溶液中緩慢通入Y氣體aL（標準狀況），溶液恰好完全褪色。

方案III：取VL（標準狀況）氣體Y緩慢通入足量的氫氧化鋇溶液中，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、烘干，稱得固體質(zhì)量為mg。

其中不合理的方案是                  ，理由是                                                     。

     [探究二]

        分析上述實驗中SO₂體積分數(shù)的結(jié)果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有H₂和CO₂

        氣體。為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（圖中夾持裝置已省略）。

（3）裝置A中試劑的作用是                                                               。

（4）簡述確認氣體Y中含有CO₂的實驗現(xiàn)象：                                                 。

（5）有同學根據(jù)“F干燥管無水硫酸銅是否變藍色”確認Y氣體中是否有氫氣，你認為是否可靠？                       （填“可靠”或“不可靠”），簡述理由：                           。

X、Y、Z為周期表中前20號主族元素，原子序數(shù)遞增，X、Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z是人體含量最高的金屬元素．
（1）下列含氧酸根化學式書寫不正確的是______（填序號）．
a．XO₃^-b．XO₃^2-c．YO₃^2-d．Y₂O₃^2-
（2）X、Y的原子可構(gòu)成只含極性鍵的非極性分子，它的電子式是______，空間構(gòu)型是______．
（3）Y的最高價含氧酸是重要的化工產(chǎn)品．
①已知YO₂被空氣氧化，每生成1mol氣態(tài)YO₃，放出98.3kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學方程式是______．
②實驗測得相同條件下一定量的Y單質(zhì)分別在空氣和在氧氣中充分燃燒后產(chǎn)物的成分（體積分數(shù)）如表．

	YO2	YO3
空氣	94%～95%	5%～6%
氧氣	97%～98%	2%～3%

Y在純氧中燃燒產(chǎn)物里YO₃含量比空氣中少的原因是______．
③天然ZYO₄既可用于制備Y的氧化物又可用于制水泥．ZYO₄與X單質(zhì)在高溫下反應(yīng)，得到兩種常見氣體．每消耗1molX單質(zhì)，有4mol電子轉(zhuǎn)移，該反應(yīng)的化學方程式是______．
（4）為了測定某水泥樣品成分，稱取10.0g樣品，將其中的Z元素轉(zhuǎn)化為ZX₂O₄沉淀，將沉淀用稀酸處理得H₂X₂O₄溶液，取該溶液體積的1/100，用KMnO₄溶液滴定（氧化產(chǎn)物為XO₂，還原產(chǎn)物為Mn²⁺），結(jié)果用去0.0200mol?L^-1的KMnO₄溶液24.00mL．該樣品中Z的氧化物的質(zhì)量分數(shù)是______．