NO和NO2是主要的大氣污染物.硝酸工廠排放的尾氣常用堿液來吸收.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O.下列說法錯誤的是()A.NO和NO2與NaOH反應(yīng)生成了鹽和水.所以它們是酸性氧化物B.NO2是硝酐.而NO不是酸酐C.NO能跟血紅蛋白作用而引起中毒D.NO2的氧化性比NO強(qiáng) 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

NO和NO2是主要的大氣污染物,硝酸工廠排放的尾氣常用堿液來吸收,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NO+NO2+2NaOH====2NaNO2+H2O。下列說法錯誤的是(    )

A.NO、NO2與NaOH反應(yīng)生成了鹽和水,所以它們是酸性氧化物

B.NO2是酸酐,而NO不是酸酐

C.NO能跟血紅蛋白作用而引起中毒

D.NO2的氧化性比NO強(qiáng)

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硝酸工業(yè)尾氣中氮氧化物(NO 和NO2)是主要的大氣污染物之一,可用氨氧混合氣體進(jìn)行選擇性還原處理.其主要反應(yīng)原理如下:
4NO+4NO3+O2
催化劑
140℃
4N2+6H2O    6NO+8NH3
催化劑
140℃
7N2+12H2O
某硝酸廠排放的尾氣中氮氧化合物的含量為2490mg/m3(體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),其中NO、NO2的物質(zhì)的量比為4:1.設(shè)尾氣中氮氧化物與氨氧混合氣恰好完全反應(yīng).
(1)尾氣中氮氧化物的平均相對原子量為
 
;尾氣中NO的含量為
 
mg/m3
(2)要處理5m3的尾氣,需要氨氧混合氣的體積為
 
L.
(3)另一種處理氮氧化物的方法是用燒堿進(jìn)行吸收,產(chǎn)物為NaNO2、NaNO3和H2O.現(xiàn)有含0.5mol氮氧化物的尾氣,恰好被一定體積25% NaOH溶液(密度1.28g/cm3)完全吸收.
①NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L,體積為
 
mL.
②已知反應(yīng)后溶液含有0.35mol NaNO2.若將尾氣NO和NO2的平均組成用NOx表示,則x=
 

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SO2是常見的大氣污染物之一,我國規(guī)定空氣中SO2含量不得超過0.02 mg/L。
(1)酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的統(tǒng)稱,個別地方甚至低于2.1(食醋的pH=3)。引起酸雨的罪魁禍?zhǔn)资谴髿庵械腟O2和氮的氧化物。它們的主要來源是煤和石油的燃燒,全世界每年排放1.5億噸的SO2。
①SO2可在空氣中受光照等因素作用而被氧化,最終與雨水形成硫酸型酸雨。試寫出這兩個化學(xué)反應(yīng)的方程式:________________ ,            。
②汽車排放的尾氣、硝酸廠和化肥廠的廢氣中都含有氮的氧化物,全世界每年排放量約為5×107 kg。NO2溶于水生成  ________和NO。
③酸雨可導(dǎo)致的危害有________(填序號)。
A.腐蝕建筑物  B.導(dǎo)致樹木枯萎 C.造成洪澇災(zāi)害 D.惡化人類環(huán)境
④為了減少酸雨的形成,必須減少SO2的排放量,對燃料中的硫化物進(jìn)行________,對廢氣中的氮的氧化物用________吸收。
(2)某化學(xué)興趣小組選用下圖實驗裝置,測定工業(yè)原料氣(含SO2、N2、O2)中SO2的含量(已知碘能氧化H2SO3,生成H2SO4)。

①若原料氣從左向右流時,上述裝置連接的順序是:原料氣→________  (用字母和箭頭表示)。
②裝置②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:                            ;
當(dāng)裝置②中出現(xiàn)________現(xiàn)象時,立即停止通氣。
③你認(rèn)為下列試劑中,可以用來代替試管中的碘的淀粉溶液的是________。
A.酸性KMnO4溶液   B.NaOH溶液   C.溴水  D.氨水

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SO2是常見的大氣污染物之一,我國規(guī)定空氣中SO2含量不得超過0.02 mg/L。

(1)酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的統(tǒng)稱,個別地方甚至低于2.1(食醋的pH=3)。引起酸雨的罪魁禍?zhǔn)资谴髿庵械腟O2和氮的氧化物。它們的主要來源是煤和石油的燃燒,全世界每年排放1.5億噸的SO2

①SO2可在空氣中受光照等因素作用而被氧化,最終與雨水形成硫酸型酸雨。試寫出這兩個化學(xué)反應(yīng)的方程式:________________ ,             。

②汽車排放的尾氣、硝酸廠和化肥廠的廢氣中都含有氮的氧化物,全世界每年排放量約為5×107 kg。NO2溶于水生成  ________和NO。

③酸雨可導(dǎo)致的危害有________(填序號)。

A.腐蝕建筑物  B.導(dǎo)致樹木枯萎 C.造成洪澇災(zāi)害 D.惡化人類環(huán)境

④為了減少酸雨的形成,必須減少SO2的排放量,對燃料中的硫化物進(jìn)行________,對廢氣中的氮的氧化物用________吸收。

(2)某化學(xué)興趣小組選用下圖實驗裝置,測定工業(yè)原料氣(含SO2、N2、O2)中SO2的含量(已知碘能氧化H2SO3,生成H2SO4)。

①若原料氣從左向右流時,上述裝置連接的順序是:原料氣→________  (用字母和箭頭表示)。

②裝置②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:                             ;

當(dāng)裝置②中出現(xiàn)________現(xiàn)象時,立即停止通氣。

③你認(rèn)為下列試劑中,可以用來代替試管中的碘的淀粉溶液的是________。

A.酸性KMnO4溶液   B.NaOH溶液   C.溴水  D.氨水

 

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SO2是常見的大氣污染物之一,我國規(guī)定空氣中SO2含量不得超過0.02 mg/L。
(1)酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的統(tǒng)稱,個別地方甚至低于2.1(食醋的pH=3)。引起酸雨的罪魁禍?zhǔn)资谴髿庵械腟O2和氮的氧化物。它們的主要來源是煤和石油的燃燒,全世界每年排放1.5億噸的SO2。
①SO2可在空氣中受光照等因素作用而被氧化,最終與雨水形成硫酸型酸雨。試寫出這兩個化學(xué)反應(yīng)的方程式:________________ ,            。
②汽車排放的尾氣、硝酸廠和化肥廠的廢氣中都含有氮的氧化物,全世界每年排放量約為5×107 kg。NO2溶于水生成  ________和NO。
③酸雨可導(dǎo)致的危害有________(填序號)。
A.腐蝕建筑物  B.導(dǎo)致樹木枯萎 C.造成洪澇災(zāi)害 D.惡化人類環(huán)境
④為了減少酸雨的形成,必須減少SO2的排放量,對燃料中的硫化物進(jìn)行________,對廢氣中的氮的氧化物用________吸收。
(2)某化學(xué)興趣小組選用下圖實驗裝置,測定工業(yè)原料氣(含SO2、N2、O2)中SO2的含量(已知碘能氧化H2SO3,生成H2SO4)。

①若原料氣從左向右流時,上述裝置連接的順序是:原料氣→________  (用字母和箭頭表示)。
②裝置②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:                            ;
當(dāng)裝置②中出現(xiàn)________現(xiàn)象時,立即停止通氣。
③你認(rèn)為下列試劑中,可以用來代替試管中的碘的淀粉溶液的是________。
A.酸性KMnO4溶液   B.NaOH溶液   C.溴水  D.氨水

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(一)選擇題

1.C2.C3.A4.B5.C6.B7.D8.A、B9.D10.AB11.B、C12.C13.D14.C15.C16.C17.D18.B19.A、D20.A21.B22.D23.B24.C25.D26.C27.B28.D29.A、D30.B

(二)非選擇題

1.有關(guān)反應(yīng)為

Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO+2H2O……(1)

Fe(NO3)3Fe2O3+3NO2+O2……(2)

3NO2+O2+H2O3HNO3……(3)

NO+O2+H2OHNO3……(4)

由逆向推,反應(yīng)(4)中n(NO)=這正好是反應(yīng)(1)中消耗的n(Fe)。故耗鐵的質(zhì)量m(Fe)=0.04mol×56g/mol=2.24gA中溶質(zhì)為(3)、(4)反應(yīng)中生成的HNO3,根據(jù)氮原子守恒規(guī)則,正好是反應(yīng)(1)中消耗的HNO3,所以A中HNO3質(zhì)量:m(HNO3)=0.04mol×4×63g/mol=8.82g答(略)

2.NH3?H2O+SO2=NH4+HSO3或2NH3?H2O+SO2=2HN4+SO+H2O

2NO2+2OH=NO3+NO2+H2O

CaCO3+2H=Ca2+H2O+CO2?

3.解析題目給予的條件較多,海水中有D物質(zhì)存在,且A、B元素均為常見的元素,可推知D可能為MgCl2。并由此推出A單質(zhì)是Ba,B單質(zhì)是Mg,X為Cl2或HCl,E為BaCl2。

答案:(1)Cl2或HCl

(2)MgCl2+Ba(OH2)BaCl2+Mg(OH)↓(3)Ba2+SOBaSO4

4.P4、X:P2O5Y:HPOZ:H3PO4

5.(1)S~CaSO4?2H2O

1mol172g

x

x=76780g=76.78kg

(2)若溶液中溶質(zhì)全為Na2SO3,則Na=2mol?L-1×0.2L=0.4mol,Na2SO3質(zhì)量為0.2mol×126g/mol=25.2g<33.4g;

若溶質(zhì)是NaHSO3,則質(zhì)量是:

0.4mol×104g/mol=41.6g>33.4g

所以,33.4g溶質(zhì)是Na2SO3和NaHSO3的混合物。

設(shè)Na2SO3的物質(zhì)的量為x,NaHSO3為y

解得:x=0.1mol,y=0.2mol

6.(1)6HCl+KClO3KCl+3Cl2+3H2O(2)0.5mol電子(3)73.3

7.①以防止試管C內(nèi)Na2O2和外界相通時發(fā)生吸潮現(xiàn)象②濃H2SO4Na2O2與干燥的CO2不反應(yīng)③帶火星的小木條在試管B的液面上劇烈燃燒,同時黃色粉末變成白色粉末④2Na2O2+2C18O2+2H=2Na2C18O3+2H2O+O2?

8.(1)從周期表位置上下關(guān)系看,金屬性Mg>Li,從周期表位置左右關(guān)系看,金屬性Li>Mg,所以處在以上圖對角關(guān)系的兩個元素,化學(xué)性質(zhì)往往相似。

(2)兩性H2BeO2+2OHBeO+2H2O,Be(OH)2+2HBe2+2H2O(3)原子

9.(1)球碳分子C60?(2)星際中存在的應(yīng)是球碳分子C60,火山口發(fā)現(xiàn)的應(yīng)是金剛石。

10.(1)含Ba2、Ca2離子中的一種或兩種,因BaSO4難溶,CaSO4微溶。(2)Fe(OH)3(3)2AlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+CO或AlO2+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCO3

11.(1)D,3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O(2)C(3)A

12.(1)Cu+H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+H2O

(2)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

(3)H2S+H2SO4(濃)S↓+SO2↑+H2O

(4)Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O

13.“不另加固體或液體物質(zhì)”說明可以通入氣體試劑。依題意通NH3可使溶液中的Al3沉淀;通CO2氣可使溶液中的AlO2沉淀;也可用Al3和AlO2在溶液中相混合產(chǎn)生沉淀的方法。

(1)設(shè)往A溶液中至少通入xmolNH3,則

Al3+3NH3+3H2OAl(OH)3?+3NH4

11

axx=3amol

(2)設(shè)往B溶液中至少通入ymolCO2,則

2AlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3+CO

21

byy=0.5bmol

(3)將A溶液與B溶液混合,則

Al3+3AlO2+6H2O4Al(OH)3?

13

ab

討論:①若b=3a,則混合后兩溶液中的Al元素正好全部轉(zhuǎn)化為沉淀;

②若b<3a,則只有AlO2完全轉(zhuǎn)化。

Al3+3AlO2+6H2O4Al(OH)2?

13

b

則剩余Al3(a-)mol,還需要通入NH3為3(a-)=(3a-b)mol。

③若b>3a,則只有Al3完全轉(zhuǎn)化。

Al3+3AO2+6H2O4Al(OH)3

13

a3a

則剩余AlO2(b-3a)mol,還需通入CO2氣體為mol。

14.(1)A、C、D(2)Cu+NO2+2HCu2+NO↑+H2O

(3)3NONO2+N2O

(4)生成的NO2又發(fā)生如下反應(yīng):2NO2N2O4,而使壓力略小于原壓力的

15.(1)稀,a、c(2)a、c(3)b,Fe(OH)3,Cu(OH)2

16.解析(1)從圖中可以看出,在由硅氧四面體形成的環(huán)上,每個硅原子保留了兩個沒有被共用的氧原子,另外還有兩個氧原子分別在相鄰的左右兩個硅氧四面體共用,因此在每個硅氧四面體內(nèi)占有的氧原子數(shù)為:

即,如果硅原子的數(shù)目為n,則氧原子的數(shù)目為3n.構(gòu)成硅氧四面體內(nèi)的硅原子呈+4價,氧原子呈-2價,據(jù)此可計算出酸根的化合價,從而寫出通式(2)將n=6代入通式,可知綠柱石的酸根為(Si6O18)12-,因此兩種金屬的化合價之和應(yīng)為+12。設(shè)綠柱石化學(xué)式為BexAlySi6O18,元素Be為+2價,元素Al為+3價,由此可得2x+3y=12,經(jīng)討論解得x=3,y=2是合理答案,這樣可確定綠柱石的化學(xué)式為Be3Al2Si6O18,最后可寫出氧化物形式:3BeO?Al2O3?6SiO2.

17.(1)孔雀石CuCO3?Cu(OH)2石青2CuCO3?Cu(OH)2

(2)化學(xué)組成:CuCO3?Cu(OH)2與2CuCO3?Cu(OH)2混合物

(3)36g

(4)A=124

18.(1)(略)(2)先通NH3,因其溶解度遠(yuǎn)大于CO2.在通CO2時發(fā)生NH3+CO2+H2O=NH4HCO3,使[HCO3]大增,而NaHCO3溶解度不是很大,故析出。若反之由于CO2溶解度小,再通NH3時,不能使[HCO3]大增,故不析出。若同時通氣則會浪費CO2.

19.解析Fe3對Zn、Fe、Cu均顯氧化性,故有Fe3就無金屬殘留,溶液中離子為Zn2、Fe2、Cu2、Fe3。溶液顯藍(lán)色,有Cu2,則Fe、Zn不能存在,故②中Cu可能剩余,溶液中離子為Cu2、Fe2、Zn2。③有Fe則無Cu2、Fe3,F(xiàn)e質(zhì)量不變說明Fe3恰好和Zn反應(yīng)掉(Fe3先與還原能力強(qiáng)的Zn反應(yīng)),否則存在如有Zn存在則Zn+Fe2Fe,會使Fe質(zhì)量增加,所以固體是Cu、Fe混合物。因Zn+2Fe3Zn2+2Fe2,故反應(yīng)后Cu∶Fe∶Fe2∶Zn2∶Cl=1∶1∶2∶1∶6。④還有Zn剩余,則溶液里無Fe3、Fe2、Cu2只有Zn2。Cu、Fe均未消耗,相反Fe質(zhì)量還要增加。

20.(1)FeS、FeS2(2)(3)略

21.E:C;G:O;D:Fe;A:Kx=3;y=1;z=3K3Fe(C2O4)3

22.①②④③⑥(2)K2CO3溶液(3)不能,KOH溶液,AgNO3溶液,小于

23.C2Cl?5F,C2H2F4

24.(1)1,0<x<w(2)2,x≥w(3)

25.(1)甲:x表示Cl2的物質(zhì)的量

乙:x表示原有Cl2的體積

丙:x表示被氧化的NH3的物質(zhì)的量

。簒表示原混合氣中的Cl2的體積分?jǐn)?shù)

(2)0.34g

26.(1)a=,b==1.306

(2)m1(H2O)=20g?mol-1?n1(SO3)

m2(H2O)=13.8g?mol-1?n2(SO3)

(3)

(4)m(H2O)=

27.(SinO3n+1)(2n+2)-

28.(1)BH4+2H2O=BO2+4H2↑(2)3BH4+8Au3+24OH=3BO2+8Au+18H2O

29.(1)C+CO22CO(2)FeO和Fe,CO2(3)C和Fe,CO(4)1/2<n<1(5)n=2/3

30.(1)B+3HNO3H3BO3+3NO2

(2)

(3)B2H6

31.(1)Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO42CuSO4+2FeSO4+H2O

(2)10FeSO4+2KMnO4+8H2SO45Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O

(3)Cu2O~Fe2(SO4)3~2FeSO4KMnO4

mCu2o=

Cu2O%=×100%=72%

32.(1)①4Al+3O22Al2O3+Q

②2NH4ClO42O2↑+N2↑+Cl2↑+4H2O↑

(2)1mol高氯酸銨分解所產(chǎn)生的氣體有4mol.

33.加液氨后HClO與NH3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定的NH2Cl,可在水中存在較長時間,而且隨著HClO的開始消耗,上述平衡向左移動,產(chǎn)生HClO,又起殺菌作用。

34.(1)3Br2+6OHBrO3+5Br+3H2O

(2)BrO3+5Br+6H3Br2+3H2O

35.(1)Be+2OHBeO+H2

(2)NaOH溶液,Be(OH)2+2OH+2H2O

(3)共價化合物,∶Cl∶Be∶∶,Be2+2H2OBe(OH)2+2H

 

 


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